Differenza tra entropia ed entalpia

Differenza principale - Entropia vs Entalpia

Entropia ed entalpia si riferiscono a funzioni di misure in termodinamica chimica. E inoltre sono entrambi legati ai cambiamenti di calore di una reazione. Il differenza principale tra entropia ed entalpia, l'entropia viene utilizzata come misura del disturbo o della casualità di un processo chimico mentre l'entalpia è usata come misura del cambiamento di calore di una reazione chimica o del cambiamento di energia interna di una reazione sotto pressione costante.

Cos'è l'entropia

Come accennato in precedenza, l'entropia misura la casualità o l'entità del disturbo in un processo chimico. Secondo la seconda legge della termodinamica, si ritiene che l'entropia di un sistema isolato aumenterà sempre. Ciò significa che le reazioni chimiche tenderanno a guidare se stesse nella direzione di un maggior disordine. Questo è quando un processo diventa stabile. La casualità o il disordine di una reazione aumenta all'aumentare del numero di molecole. Pertanto, se una reazione ha un numero maggiore di molecole come prodotti rispetto ai suoi reagenti, si può concludere che la reazione si sta spostando verso un livello più elevato di disturbo, e questa è una condizione favorevole in chimica.

L'entropia è identificata come una funzione di stato in chimica poiché il cambiamento nell'entropia non dipende dal percorso chimico percorso quando si passa dai reagenti chimici ai prodotti. Dipende solo dall'inizio e dai punti finali di una reazione. L'entropia è simbolizzata da "S", e poiché è una funzione di stato, è sempre scritta come una lettera maiuscola. Un cambiamento di entropia è scritto come 'ΔS'. L'entropia può essere espressa matematicamente come la divisione tra il cambiamento di calore e la temperatura. Tuttavia, i processi chimici possono essere reversibili o irreversibili. E il cambiamento di calore durante il processo reversibile è ciò che viene preso in considerazione quando si derivano le equazioni per l'entropia in quanto comporta il massimo trasferimento di calore. Il cambiamento totale nell'entropia durante una reazione chimica è la differenza tra l'entropia dei prodotti e l'entropia dei reagenti. L'entropia può essere misurata in unità JK^-1.

Rudolf Clausius è l'autore del concetto di entropia

Cos'è l'entalpia

La variazione di entalpia si riferisce al cambiamento di calore di una reazione e quando la reazione avviene a pressione costante, rappresenta la variazione di energia interna del sistema di reazione. Non ha senso misurare l'entalpia direttamente, mentre il cambiamento nell'entalpia è ciò che porta significato. L'entalpia è anche una funzione di stato che significa che il valore non cambierà a seconda della via chimica intrapresa per ottenere i prodotti. Essendo una funzione di stato, è denotata da una lettera maiuscola e, in questo caso, è 'H', e una variazione in entalpia è contrassegnata come 'ΔH'. Il cambiamento totale nell'entalpia di una reazione è la differenza tra l'entalpia dei prodotti e l'entalpia dei reagenti. L'entalpia viene misurata nelle unità di Jmol^-1.

Il cambiamento di calore di una reazione viene definito come entalpia solo quando avviene in condizioni standard. Quello è ad una pressione di 1 bar e una temperatura designata che è generalmente 25 ° C. Esistono molti tipi di entalpie di reazione. cioè entalpia di reazione, entalpia di formazione, entalpia di combustione, entalpia di neutralizzazione, entalpia di soluzione, ecc..

Le teorie di Josiah Willard Gibbs furono i primi scritti a contenere il concetto di entalpia.

Differenza tra entropia ed entalpia

Definizione

entropia è una misura della casualità o dell'entità del disturbo di un processo chimico.

entalpia è una misura del cambiamento di calore di una reazione che si verifica a una pressione costante.

Unità di misura

entropia è misurato in JK^-1

entalpia è misurato in Jmol^-1

Requisiti

entropia non ha requisiti o limiti, e il suo cambiamento è misurato dalla divisione tra il cambiamento di calore del processo chimico e la temperatura.

In contrasto, entalpia può essere collegato solo al cambiamento di calore della reazione in condizioni standard.

Cortesia dell'immagine:

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 "Josiah Willard Gibbs -da MMS-" di Unknown. Caricato da Serge Lachinov (обработка для wiki) - Frontispiece de The Scientific Papers di J. Willard Gibbs, in due volumi, eds. H. A. Bumstead e R. G. Van Name, (Londra e New York: Longmans, Green, and Co., 1906). (Dominio pubblico) tramite popolo