Differenza tra legame elettrovalente e covalente

Differenza principale - Legame elettrovalente vs covalente

Il legame elettrovalente e il legame covalente sono due tipi di legami chimici che si trovano tra gli atomi di una molecola o un composto. Questi legami sono utili per tenere insieme gli atomi. La formazione di questi due tipi di legami avviene a causa dello scambio di elettroni tra due atomi. Il legame elettrovalente è anche chiamato a legame ionico. È un'attrazione elettrostatica tra due atomi. Un legame covalente è il risultato della condivisione di elettroni tra due atomi. La principale differenza tra il legame elettrovalente e quello covalente è quello il legame elettrovalente si forma quando due atomi sono in un'attrazione elettrostatica mentre il legame covalente si forma quando due atomi condividono gli elettroni l'uno con l'altro.

Aree chiave coperte

1. Cos'è un legame elettrovalente
      - Definizione, spiegazione della formazione con esempi
2. Che cos'è un legame covalente
      - Definizione, spiegazione della formazione con esempi
3. Quali sono le somiglianze tra legame elettrovalente e covalente
      - Profilo delle caratteristiche comuni
4. Qual è la differenza tra legame elettrovalente e covalente
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: legame covalente, elettronegatività, attrazione elettrostatica, legame elettrovalente, legame ionico, gas nobile

Cos'è un legame elettrovalente

Il legame elettrovalente è un tipo di legame chimico che può essere definito come attrazione elettrostatica tra due atomi. Qui, i due atomi perdono completamente o totalizzano completamente elettroni. Pertanto, i due atomi diventano ioni. L'atomo che perde gli elettroni diventa un catione mentre l'atomo che guadagna elettroni diventa un anione. Pertanto, i due atomi formano una forza di attrazione dopo lo scambio di elettroni poiché sono ioni caricati in modo opposto. Questa forza di attrazione è un'attrazione elettrostatica. È utile tenere insieme i due atomi formando una molecola ionica.

Figura 01: Formazione di un legame ionico tra sodio (Na) metallo e cloro (Cl)

Nella maggior parte dei casi, il catione è un metallo. Questo perché i metalli tendono a perdere gli elettroni che si trovano nell'orbitale più esterno piuttosto che ottenere un numero elevato di elettroni per riempire quell'orbitale. Quindi, l'anione sarà un non metallo. Questo perché i metalli non metallici tendono a guadagnare elettroni piuttosto che perdere tutti gli elettroni nel loro orbitale più esterno.

Questo tipo di legame è chiamato un legame elettrovalente perché gli atomi qui non perdono completamente o ottengono elettroni poiché sono in un'attrazione; hanno un certo grado di carattere covalente. Pertanto, questo non è un legame completamente ionico.

La forza del legame ionico dipende da diversi fattori.

• Dimensione del catione: se il catione è molto piccolo rispetto all'anione, il legame ionico è molto forte.
• dimensione dell'anione - se l'anione è molto grande rispetto al catione, il legame ionico è molto forte
• Carica dello ione: se la carica degli ioni è elevata, il legame ionico sarà più forte.

Quando si confrontano due diversi legami ionici, il primo dovrebbe considerare la carica e quindi la dimensione degli ioni. Questi legami ionici si formano tra gli atomi perché hanno bisogno di stabilizzarsi ottenendo la configurazione dell'elettrone del gas nobile più vicino rimuovendo o ottenendo elettroni.

Questo trasferimento quasi totale di elettroni è causato dall'elevata differenza di elettronegatività di questi atomi. Gli atomi con elettronegatività più elevate attirano gli elettroni più degli atomi con elettronegatività inferiori.

Che cos'è un legame covalente

Un legame covalente è un tipo di legame chimico che si forma a causa della condivisione elettronica tra due atomi. Questo tipo di legame è formato tra atomi che hanno meno (di 1,7) o nessuna differenza tra i loro valori di elettronegatività. Pertanto, la maggior parte dei metalli non metalliferi forma legami covalenti tra di loro. Inoltre, gli atomi dello stesso elemento formano solo legami covalenti.

Un legame covalente ha due elettroni che sono noti come coppia di elettroni di legame. Questa coppia di elettroni di legame è formata dall'associazione di elettroni donati da ciascun atomo. Ogni atomo dona un elettrone per legame covalente. Pertanto, alcuni atomi possono donare più di un elettrone in base al numero dei loro elettroni di valenza. Quindi questi atomi avranno più di un legame covalente.

Figura 2: la molecola CH4 ha quattro legami covalenti. Pertanto, ci sono quattro coppie di elettroni di legame attorno all'atomo di carbonio.

Per formare un legame covalente, un atomo dovrebbe avere almeno un elettrone spaiato nell'orbitale più esterno. Quindi, questo elettrone può essere accoppiato con un altro elettrone che è condiviso da un diverso atomo. Secondo l'orbitale dove è presente l'elettrone non appaiato, il legame formato può essere un legame sigma o un legame pi greco. Tuttavia, secondo l'elettronegatività di due atomi, il legame covalente può esistere sia come legame covalente polare che come legame covalente non polare. Un legame covalente polare si forma quando la differenza tra due valori di elettronegatività è compresa tra 0,4 e 1,7. Ma se i valori di elettronegatività differiscono solo di 0,4 unità, allora è un legame covalente non polare.

Somiglianze tra legame elettrovalente e covalente

• Il legame elettrovalente e covalente sono tipi di legami chimici.
• Entrambi i tipi sono formati a causa dello scambio di elettroni tra due o più atomi.
• Entrambi i tipi di legame fanno sì che due atomi vengano tenuti insieme.

Differenza tra legame elettrovalente e covalente

Definizione

Legame elettrovalente: Il legame elettrovalente è un tipo di legame chimico che può essere definito come attrazione elettrostatica tra due atomi.

Legame covalente: Un legame covalente è un tipo di legame chimico che si forma a causa della condivisione di elettroni tra due atomi.

Natura del legame

Legame elettrovalente: Il legame elettrovalente è un tipo di attrazione elettrostatica tra due atomi.

Legame covalente: Il legame covalente è un legame chimico diretto tra due atomi.

elettronegatività

Legame elettrovalente: La differenza nei valori di elettronegatività degli atomi dovrebbe essere superiore a 1,7 per formare un legame elettrovalente.

Legame covalente: La differenza nei valori di elettronegatività degli atomi dovrebbe essere inferiore a 1,7 per formare un legame covalente.

Ioni vs atomi

Legame elettrovalente: Gli ioni sono coinvolti nella formazione di legami elettrovalenti.

Legame covalente: Gli atomi sono coinvolti nella formazione di legami covalenti.

Conclusione

I legami elettrovalenti e covalenti sono tipi di legami chimici. Questi legami si formano a causa dello scambio di elettroni tra gli atomi. Un atomo può avere più di un legame elettrovalente o covalente. La principale differenza tra legame elettrovalente e legame covalente è che il legame elettrovalente si forma quando due atomi sono in un'attrazione elettrostatica mentre il legame covalente si forma quando due atomi condividono gli elettroni l'uno con l'altro.

Cortesia dell'immagine:

1. "NaF" di Wdcf - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Covalent" di DynaBlast - Creato con Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia