Differenza tra entalpia dell'elettrone ed elettronegatività
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Differenza principale: entalpia dell'elettrone e elettronegatività
Un elettrone è una particella subatomica di un atomo. Gli elettroni si trovano ovunque poiché ogni materia è composta da atomi. Tuttavia, gli elettroni sono molto importanti in alcune reazioni chimiche poiché lo scambio di elettroni è l'unica differenza tra reagenti e prodotti in queste reazioni. L'entalpia e l'elettronegatività del guadagno di elettroni sono due termini chimici usati per spiegare il legame di un elettrone con un atomo. L'entalpia di guadagno di elettroni è la quantità di energia rilasciata da un atomo quando si guadagna un elettrone dall'esterno. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di ottenere elettroni dall'esterno. Quindi, l'entalpia di guadagno di elettroni quantifica l'elettronegatività. La principale differenza tra entalpia di guadagno di elettroni ed elettronegatività è quella l'entalpia di guadagno di elettroni è misurata dall'unità kJ / mol mentre l'elettronegatività è senza unità e viene misurata dalla scala di Pauling.
Aree chiave coperte
1. Cos'è l'entalpia dell'elettrone
- Definizione, unità, reazioni esotermiche ed endotermiche
2. Cos'è l'elettronegatività
- Definizione, unità di misura, variazioni periodiche
3. Qual è la differenza tra l'entalpia dell'elettrone e l'elettronegatività
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: atomo, elettrone, affinità elettronica, elettronegatività, entalpia dell'elettrone, endotermica, esotermica, scala di Pauling
Cos'è l'entalpia dell'elettrone
L'entalpia di guadagno di elettroni è il cambiamento nell'entalpia quando un atomo neutro o una molecola guadagna un elettrone dall'esterno. In altre parole, è la quantità di energia rilasciata quando un atomo o una molecola neutri (nella fase gassosa) ottiene un elettrone dall'esterno. Pertanto, l'entalpia di guadagno di elettroni è semplicemente un altro termine usato per l'affinità elettronica. L'unità per la misurazione dell'entalpia del guadagno di elettroni è kJ / mol.
La nuova aggiunta di elettroni causa la formazione di una specie chimica caricata negativamente. Questo può essere rappresentato da simboli come segue.
X + e- → X- + energia
Tuttavia, vi è una distinzione tra entalpia di guadagno degli elettroni e affinità elettronica. L'entalpia di guadagno di elettroni rappresenta l'energia rilasciata all'ambiente circostante quando si guadagna un elettrone, mentre l'affinità elettronica rappresenta l'energia assorbita dall'ambiente circostante quando si ottiene un elettrone. Pertanto, l'entalpia di guadagno di elettroni è un valore negativo mentre l'affinità di elettroni è un valore positivo. Fondamentalmente, entrambi i termini rappresentano lo stesso processo chimico.
Figura 1: configurazione dell'idrogeno dell'elettrone è 1s1. Può guadagnare un altro elettrone per riempire il suo guscio di elettroni e diventare stabile. Pertanto, l'entalpia di guadagno di elettroni è un valore negativo per questo guadagno di elettroni.
L'entalpia di guadagno di elettroni ci dà un'idea di quanto un elettrone sia forte legato a un atomo. Maggiore è la quantità di energia rilasciata, maggiore è l'entalpia di guadagno di elettroni. Il valore dell'entalpia del guadagno di elettroni dipende dalla configurazione elettronica dell'atomo a cui viene ottenuto un elettrone. L'aggiunta di un elettrone a un atomo neutro o una molecola rilascia energia. Questa è chiamata reazione esotermica. Questa reazione provoca uno ione negativo. L'entalpia del guadagno di elettroni sarà un valore negativo. Ma se un altro elettrone sarà aggiunto a questo ione negativo, dovrebbe essere data energia per procedere con quella reazione. Questo perché l'elettrone in arrivo viene respinto dagli altri elettroni. Questo fenomeno è chiamato reazione endotermica. Qui, l'entalpia di guadagno di elettroni sarà un valore positivo.
Cos'è l'elettronegatività
L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni dall'esterno. Questa è una proprietà qualitativa di un atomo e al fine di confrontare i valori di elettronegatività degli atomi in ciascun elemento, una scala in cui vengono utilizzati i valori di elettronegatività relativi. Questa scala è chiamata "Scala di Pauling."Secondo questa scala, il valore di elettronegatività più alto che un atomo può avere è 4.0. I valori di elettronegatività di altri atomi ricevono un valore considerando le loro capacità di attrarre elettroni.
L'elettronegatività dipende dal numero atomico e dalla dimensione dell'atomo in un elemento. Quando si considera la tavola periodica, al fluoro (F) viene assegnato il valore 4.0 per la sua elettronegatività poiché è un piccolo atomo e gli elettroni di valenza si trovano vicino al nucleo. Quindi, può attrarre facilmente gli elettroni dall'esterno. Inoltre, il numero atomico di Fluoro è 9; ha un orbitale libero per un altro elettrone per obbedire alla regola dell'ottetto. Pertanto, il fluoro attrae facilmente gli elettroni dall'esterno.
Figura 2: la scala a brugola è una scala diversa usata per dare l'elettronegatività degli atomi. Tuttavia, la scala di Pauling è la scala generalmente utilizzata in cui 4.0 è il valore massimo di elettronegatività.
L'elettronegatività fa sì che un legame tra due atomi sia polare. Se un atomo è più elettronegativo dell'altro atomo, l'atomo con la più alta elettronegatività può attrarre gli elettroni del legame. Questo fa sì che l'altro atomo abbia una carica positiva parziale a causa della mancanza di elettroni attorno ad esso. Pertanto, l'elettronegatività è la chiave per classificare i legami chimici come legami covalenti polari, covalenti non polari e legami ionici. I legami ionici si verificano tra due atomi con un'enorme differenza di elettronegatività tra di essi mentre i legami covalenti si verificano tra gli atomi con una leggera differenza di elettronegatività tra gli atomi.
L'elettronegatività degli elementi varia periodicamente. La tavola periodica degli elementi ha una migliore disposizione degli elementi in base ai loro valori di elettronegatività. Quando si considera un periodo nella tavola periodica, la dimensione atomica di ciascun elemento diminuisce da sinistra a destra del periodo. Questo perché il numero di elettroni presenti nel guscio di valenza e il numero di protoni nel nucleo sono aumentati, e quindi l'attrazione tra gli elettroni e il nucleo viene aumentata gradualmente. Pertanto, l'elettronegatività è anche aumentata nello stesso periodo perché l'attrazione che proviene dal nucleo è aumentata. Quindi gli atomi possono facilmente attrarre elettroni dall'esterno.
Differenza tra entalpia dell'elettrone ed elettronegatività
Definizione
Entalpia dell'elettrone: L'entalpia di guadagno di elettroni è il cambiamento nell'entalpia quando un atomo neutro o una molecola guadagna un elettrone dall'esterno.
elettronegatività: L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni dall'esterno.
Unità di misura
Entalpia dell'elettrone: L'entalpia di guadagno di elettroni è misurata da kJ / mol.
elettronegatività: L'elettronegatività è senza unità e viene misurata usando la scala di Pauling.
misurazione
Entalpia dell'elettrone: L'entalpia di guadagno di elettroni misura la quantità di energia.
elettronegatività: L'elettronegatività misura la capacità di guadagnare elettroni.
Valore
Entalpia dell'elettrone: L'entalpia di guadagno di elettroni può essere positiva o negativa a seconda della configurazione elettronica dell'atomo che sta per ottenere un elettrone.
elettronegatività: L'elettronegatività è sempre un valore positivo.
Conclusione
L'entalpia con guadagno di elettroni misura la quantità di energia rilasciata quando un atomo guadagna un elettrone dall'esterno. L'elettronegatività misura la capacità di un atomo di ottenere un elettrone dall'esterno. La principale differenza tra entalpia di guadagno di elettroni ed elettronegatività è che l'entalpia di guadagno di elettroni viene misurata dall'unità kJ / mol mentre l'elettronegatività è senza unità e viene misurata dalla scala di Pauling.
Riferimento:
1. "Entalpia dell'elettrone - Chimica, Classe 11, Classificazione degli elementi e periodicità delle proprietà." ClassNotes.org.in, 28 marzo 2017, disponibile qui.
2. "Elettronegatività". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 29 settembre 2017, disponibile qui.
Cortesia dell'immagine:
1. "Electron shell 001 Hydrogen - no label" Per commons: Utente: Pumbaa (lavoro originale di commons: User: Greg Robson) (corrispondente versione etichettata) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Immagine dell'elettronegatività di Allen" di Mcardlep - (CC BY-SA 4.0)
via Commons Wikimedia
