Differenza tra elettroliti e non elettroliti

Differenza principale - elettroliti contro non elettroliti

I composti chimici possono essere suddivisi in due categorie in base alla loro capacità di condurre l'elettricità attraverso la loro soluzione acquosa. Queste due categorie sono elettroliti e non elettroliti. Gli elettroliti sono composti chimici che possono dissolversi in ioni che formano acqua. Questi ioni possono condurre l'elettricità attraverso la soluzione. I nonelettroliti sono composti chimici che non conducono elettricità quando si dissolvono in acqua. Questo perché non formano ioni se dissolti in acqua. La principale differenza tra elettroliti e non elettroliti è quella gli elettroliti possono essere ionizzati quando dissolti in acqua mentre i non elettroliti non possono essere ionizzati se dissolti in acqua.

Aree chiave coperte

1. Cosa sono gli elettroliti
      - Definizione, spiegazione delle proprietà elettrolitiche con esempi
2. Cosa sono i nonelettroliti
      - Definizione, spiegazione delle proprietà generali con esempi
3. Qual è la differenza tra elettroliti e non elettroliti
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: anioni, cationi, composti covalenti, elettroliti, composti ionici, ionizzazione, nonelettroliti

Cosa sono gli elettroliti

Gli elettroliti sono composti chimici che possono scindersi in ioni se disciolti nell'acqua. Questi ioni possono condurre elettricità attraverso questa soluzione acquosa. Per abbattere i suoi ioni, l'elettrolito dovrebbe essere un composto ionico. I composti ionici sono fatti di cationi e anioni.

Quando disciolti in acqua, questi composti ionici possono formare cationi e anioni acquosi. Questi ioni sono dispersi uniformemente in tutta la soluzione. Quindi la soluzione è elettricamente neutra. Se viene fornita corrente elettrica a questa soluzione dall'esterno, gli ioni nella soluzione iniziano a muoversi. I cationi si spostano sull'elettrodo dove la densità elettronica è alta. Gli anioni tendono a spostarsi verso l'altro elettrodo. Questo movimento di ioni crea una corrente elettrica attraverso la soluzione.

Esistono due tipi di elettroliti: elettroliti forti e elettroliti deboli. Forti elettroliti completamente ionizzati nei suoi ioni. Non ci sono molecole neutre nella soluzione acquosa di un forte elettrolita. Gli elettroliti deboli non si ionizzano completamente nei suoi ioni. Pertanto, ci sono anche alcune molecole neutre presenti nella soluzione.

Figura 1: gli elettroliti sono utilizzati nelle tecniche elettrochimiche

Gli acidi forti e le basi forti sono elettroliti forti poiché possono completamente ionizzare in acqua. Un composto non deve necessariamente dissolversi completamente in acqua per poter essere considerato un elettrolita forte. Alcuni composti si dissolvono parzialmente in acqua, ma sono forti elettroliti. Ad esempio, idrossido di stronzio, Sr (OH)₂ è parzialmente dissolto in acqua. Ma è un forte elettrolito poiché la quantità che è disciolta è completamente ionizzata. Inoltre, sali come NaCl, MgCl₂ sono anche elettroliti forti poiché sono composti ionici con un alto grado di caratteristiche ioniche.

Gli acidi deboli e le basi deboli sono considerati elettroliti deboli. Questo perché questi composti si dissociano parzialmente in ioni. La maggior parte dei composti contenenti azoto sono elettroliti deboli. Anche l'acqua è considerata un elettrolita debole. Le molecole d'acqua sono in equilibrio con ioni idrossile e ioni idronio.

Cosa sono i nonelettroliti

I nonelettroliti sono composti chimici le cui soluzioni acquose non possono condurre elettricità attraverso la soluzione. Questi composti non esistono in forma ionica. La maggior parte dei nonelettroliti sono composti covalenti. Quando si dissolvono in acqua, questi composti non formano affatto ioni.

Figura 2: Lo zucchero può essere completamente disciolto in acqua, ma non è un elettrolito.

La maggior parte dei composti di carbonio come gli idrocarburi sono nonelettrici perché questi composti non possono dissolversi in acqua. Alcuni composti come il glucosio possono dissolversi in acqua, ma non ionizzano. Una soluzione acquosa di glucosio è composta da molecole di glucosio. Pertanto, zuccheri, grassi e alcoli non sono elettroliti. Tipicamente, i non elettroliti sono composti non polari.

Differenza tra elettroliti e non elettroliti

Definizione

elettroliti:  Gli elettroliti sono composti chimici che possono scindersi in ioni se disciolti nell'acqua.

Nonelectrolytes: I nonelettroliti sono composti chimici le cui soluzioni acquose non possono condurre elettricità attraverso la soluzione.

Conduttività elettrica

elettroliti: Gli elettroliti possono condurre l'elettricità attraverso le loro soluzioni acquose.

Nonelectrolytes: I nonelettroliti non possono condurre elettricità attraverso le loro soluzioni acquose.

Legame chimico

elettroliti: Gli elettroliti sono composti da legami ionici.

Nonelectrolytes: I nonelettroliti sono composti da legami covalenti.

Composti

elettroliti: Gli elettroliti sono composti ionici. Acidi, base e sali sono elettroliti.

Nonelectrolytes: I nonelettroliti sono composti covalenti. Composti contenenti carbonio, grassi e zuccheri sono nonelettroliti.

tipi

elettroliti: Gli elettroliti possono essere trovati come elettroliti forti e elettroliti deboli.

Nonelectrolytes: Non elettroliti non possono essere trovati come composti idrosolubili e composti insolubili in acqua.

Conclusione

Elettroliti e non elettroliti sono composti chimici che sono nominati come tali in base alla capacità o all'incapacità di condurre l'elettricità attraverso le loro soluzioni acquose. Questa capacità dipende dalla ionizzazione del composto. In altre parole, il composto dovrebbe essere scomposto in ioni per condurre l'elettricità attraverso gli ioni. La principale differenza tra elettroliti e non elettroliti è che gli elettroliti possono essere ionizzati quando dissolti in acqua mentre i non elettroliti non possono essere ionizzati quando dissolti in acqua.

Cortesia dell'immagine:

1. "Principi chimici Fig 1.9" di. L'uploader originale era Elo 1219 su Wikibooks inglese - Trasferito da en.wikibooks a Commons (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Spoon Sugar Solution with Glass" di APN MJM - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia