Differenza tra Disodium EDTA e Tetrasodium EDTA

Differenza principale - Disodium EDTA vs Tetrasodium EDTA

L'EDTA è un noto agente chelante. Può legarsi con ioni metallici come calcio e magnesio. L'EDTA causa "sequestro" di ioni metallici. Ciò avviene legandosi con ioni metallici e formando un complesso di metallo EDTA stabile. Disodium EDTA e tetrasodium EDTA sono due forme di EDTA utilizzate in molti settori. Sono sali di sodio di EDTA. Disodium EDTA ha due cationi di sodio mentre il Tetrasodium EDTA ha quattro cationi di sodio per molecola. La differenza principale tra disodio EDTA e tetrasodio EDTA è questo disodio EDTA ha un pH inferiore a 7 mentre il tetrasodio EDTA ha un pH superiore a 7.

Aree chiave coperte

1. Cos'è Disodium EDTA
      - Definizione, struttura, usi
2. Cos'è Tetrasodium EDTA
      - Definizione, struttura, usi
3. Quali sono le somiglianze tra Disodium EDTA e Tetrasodium EDTA
      - Profilo delle caratteristiche comuni
4. Qual è la differenza tra Disodium EDTA e Tetrasodium EDTA
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: Disodium EDTA, EDTA, edetato disodico, sodio cationico, Tetrasodium EDTA

Cos'è Disodium EDTA

Disodium EDTA è una forma di EDTA composta da due cationi di sodio. L'EDTA ha generalmente quattro atomi di ossigeno caricati negativamente nella sua struttura. Nell'ADTA disodico, due di questi atomi di ossigeno sono combinati con due cationi di sodio. Disodium EDTA è un sottoprodotto della sintesi di EDTA. La sintesi di EDTA include etilendiammina, formaldeide e cianuro di sodio. Pertanto, gli ioni di sodio presenti nell'EDTA disodico provengono dal cianuro di sodio.

Figura 1: Struttura chimica di Disodium EDTA

La formula molecolare dell'EDTA disodico è indicata come C₁₀H₁₄N₂N / A₂O₈. La massa molare di questo composto è di circa 336,2 g / mol. Si chiama Disodium EDTA edetato disodio anche. È un agente chelante di metalli pesanti. Questo composto è disponibile sotto forma di polvere secca o in altre forme solide. Appare come una polvere cristallina bianca. Il pH della soluzione di EDTA disodico può variare da 4 a 6, ma non supera 7.

Disodium EDTA può essere trovato nella maggior parte dei prodotti che usiamo nella nostra vita quotidiana. Alcuni esempi includono shampoo, tinture per capelli, lozioni, gel doccia ecc. Viene aggiunto ai cosmetici per aumentare la durata di conservazione del prodotto e migliorare le proprietà schiumogene. Il ruolo dell'EDTA disodico in medicina include la terapia chelante, l'anticoagulazione, ecc. A parte questo, questo composto è usato anche come additivo alimentare.

Tuttavia, ci sono alcuni pericoli per quanto riguarda le applicazioni di disodio EDTA nei prodotti per la cura dell'uomo. Poiché viene utilizzato in quantità molto ridotte in questi prodotti, non è considerato un ingrediente dannoso. Ma dal momento che facilita la penetrazione della pelle, i clienti dovrebbero anche essere a conoscenza di altri ingredienti presenti nel nostro prodotto.

Cos'è Tetrasodium EDTA

Tetrasodium EDTA è una forma di EDTA composta da quattro cationi di sodio. Poiché l'EDTA ha quattro atomi di ossigeno caricati negativamente, tutti questi atomi di ossigeno sono legati a cationi di sodio in composto di EDTA tetrasodico. La massa molare di questo composto è di circa 380,1 g / mol. La formula chimica del tetrasodio EDTA è C₁₀H₁₄N₂N / A₄O₈. Tetrasodium EDTA è un sottoprodotto della sintesi di EDTA. 

Tetrasodium EDTA è disponibile sotto forma di polvere secca, forma liquida, ecc. Sembra una polvere cristallina incolore. Tetrasodium EDTA è solubile in acqua. È leggermente solubile in etanolo. Il pH della soluzione di EDTA tetrasodico varia da 10 a 11.

Le principali applicazioni di EDTA di tetrasodio includono i suoi usi come addolcitore d'acqua e come conservante. Questo composto è usato in prodotti per la cura personale e cosmetici. Questo ingrediente è aggiunto grazie alla sua capacità di sequestrare ioni metallici. Questo sequestro si traduce in una maggiore durata di conservazione perché il Tetrasodium EDTA può legarsi con ioni metallici per impedire che reagiscano con altri ingredienti del prodotto.

Figura 2: Tetrasodium EDTA è un ingrediente in molti cosmetici

Tuttavia, il Tetrasodium EDTA è considerato un composto pericoloso da basso a moderato a seconda del suo utilizzo. I suoi effetti possono causare irritazioni e tossicità della pelle. Ancora più importante, Tetrasodium EDTA è riconosciuto come ecotossina (è dannoso per l'ambiente).

Somiglianze tra Disodium EDTA e Tetrasodium EDTA

• Entrambi i composti sono sottoprodotti del processo di sintesi dell'EDTA.
• Entrambi i composti sono sali di sodio di EDTA.
• Entrambi i composti possono agire come ammorbidenti e conservanti.
• Entrambi i composti sono usati come ingredienti per prodotti per la cura personale e cosmetici.

Differenza tra Disodium EDTA e Tetrasodium EDTA

Definizione

Disodio EDTA: Disodium EDTA è una forma di EDTA composta da due cationi di sodio.

Tetrasodium EDTA: Tetrasodium EDTA è una forma di EDTA composta da quattro cationi di sodio.

Formula chimica

Disodio EDTA: La formula chimica di disodio EDTA è C₁₀H₁₄N₂N / A₂O₈.

Tetrasodium EDTA: La formula chimica del tetrasodio EDTA è C₁₀H₁₄N₂N / A₄O₈.

Massa molare

Disodio EDTA: La massa molare di disodio EDTA è di circa 336,2 g / mol.

Tetrasodium EDTA: La massa molare di EDTA di tetrasodio è di circa 380,1 g / mol.

PH normale

Disodio EDTA: Il pH della soluzione disodio EDTA va da 4 a 6.

Tetrasodium EDTA: Il pH della soluzione di EDTA di tetrasodio varia da 10 a 11.

Conclusione

Disodium EDTA e tetrasodium EDTA sono sottoprodotti del processo di sintesi dell'EDTA. Sono sali di sodio di EDTA. Questi composti sono usati come conservanti nei cosmetici e in altri prodotti per la cura dell'uomo. La differenza principale tra disodio ed EDTA e tetrasodio è che l'EDTA disodio ha un pH inferiore a 7 mentre l'EDTA di tetrasodio ha un pH superiore a 7.

Riferimenti:

1. "Sicurezza di Disodium EDTA." LEAFtv, disponibile qui.
2. "Disodium EDTA." Truth in Aging, disponibile qui.
3. "EDTA tetrasodium." Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Disodium EDTA" di Andel (talk) - Opera propria (di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
2. "1778608" (dominio pubblico) tramite Pixabay