Differenza tra la sintesi di disidratazione e l'idrolisi

Differenza principale - Sintesi di disidratazione e idrolisi

Le reazioni chimiche possono essere classificate in gruppi diversi in base alle proprietà di tali reazioni. Sintesi di disidratazione e idrolisi sono tali reazioni chimiche. Queste reazioni sono categorizzate in base al loro meccanismo. Entrambe queste reazioni implicano o la sintesi o il consumo di molecole d'acqua. La principale differenza tra la sintesi della disidratazione e l'idrolisi è quella la sintesi della disidratazione si traduce nella formazione di una grande molecola da molecole più piccole mentre l'idrolisi si traduce nella formazione di molecole più piccole da una grande molecola.

Aree chiave coperte

1. Cos'è la sintesi della disidratazione
      - Definizione, meccanismo, esempi
2. Cos'è l'idrolisi
      - Definizione, meccanismo, esempi
3. Qual è la differenza tra la sintesi della disidratazione e l'idrolisi
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: acido carbossilico, condensazione, sintesi di disidratazione, esterificazione, legame glicosidico, idrolisi, legame peptidico

Cos'è la sintesi della disidratazione

La sintesi di disidratazione è la formazione di una molecola più grande con il rilascio di molecole d'acqua. Qui, due o più molecole più piccole formano legami covalenti l'uno con l'altro, rilasciando una molecola d'acqua per ogni legame. Pertanto, i prodotti finali delle reazioni di sintesi di disidratazione sono sempre composti complessi rispetto a quelli dei reagenti. La reazione di sintesi di disidratazione è un tipo di reazione di sintesi poiché viene prodotta una grande molecola.

Queste reazioni di sintesi di disidratazione possono anche essere chiamate reazioni di condensazione poiché la condensazione si riferisce alla formazione di molecole d'acqua. Pertanto, la sintesi di disidratazione si verifica tra le molecole che hanno un gruppo ossidrile (-OH) e un protone che sono disponibili per essere rilasciato.

Nei processi di sintesi chimica, la sintesi di disidratazione viene utilizzata per ottenere molecole più grandi attraverso il rilascio di molecole d'acqua. Ad esempio, la reazione tra un alcol e un acido carbossilico può produrre un estere, rilasciando una molecola d'acqua come sottoprodotto. Qui viene rilasciato il gruppo -OH dell'acido carbossilico e viene rilasciato anche l'atomo -H legato all'ossigeno dell'alcol. Pertanto, questi due gruppi -OH e -H si combinano per formare una molecola d'acqua.

Figura 01: esterificazione

Nei sistemi biologici, i termini legami glicosidici e legami peptidici sono spesso usati per descrivere il legame tra le molecole. I legami glicosidici si formano come risultato della reazione tra due monosaccaridi che rilasciano una molecola d'acqua mentre i legami peptidici si formano come risultato della reazione tra due amminoacidi che rilasciano una molecola d'acqua. Pertanto, queste sono reazioni di sintesi di condensazione o di disidratazione.

Cos'è l'idrolisi

L'idrolisi è la scissione di un legame chimico in presenza di acqua. Qui, l'acqua agisce come un reagente che è coinvolto nel processo di reazione. Nelle reazioni di idrolisi, una grande molecola viene sempre scomposta in molecole più piccole. Pertanto, i reagenti includono sempre una molecola complessa, a differenza dei prodotti. In queste reazioni, una molecola d'acqua viene aggiunta alla molecola del reagente, che provoca la scissione di un legame chimico presente in quel reagente.

Quando una grande molecola viene idrolizzata, le due piccole molecole risultanti ottengono un gruppo -OH e un gruppo -H dalla molecola d'acqua. L'idrolisi è l'opposto della condensa. Questo perché, nelle reazioni di condensazione, si forma una molecola d'acqua mentre nell'idrolisi si consuma una molecola d'acqua.

Figura 2: reazione di idrolisi dell'estere

Se prendiamo lo stesso esempio della reazione di sintesi di disidratazione, l'idrolisi di un estere costituisce i reagenti della reazione di esterificazione. Sono l'acido carbossilico e l'alcol. Per questo, viene usata una base. Pertanto, lo ione carbossilato è formato invece di acido carbossilico a causa della sua elevata stabilità. Tuttavia, questa reazione consuma molecole d'acqua per fornire il gruppo -OH per la formazione di acido carbossilico e il gruppo -H per la formazione di alcol. Questo processo è chiamato saponificazione.

Differenza tra la sintesi di disidratazione e l'idrolisi

Definizione

Disidratazione: La sintesi di disidratazione è la formazione di una molecola più grande con il rilascio di molecole d'acqua.

Idrolisi: L'idrolisi è la scissione di un legame chimico in presenza di acqua.

Meccanismo

Disidratazione: Le reazioni di sintesi di disidratazione sono reazioni combinate.

Idrolisi: Le reazioni di idrolisi sono reazioni di decomposizione.

Molecola dell'acqua

Disidratazione: La reazione di sintesi di disidratazione forma una molecola d'acqua.

Idrolisi: La reazione di idrolisi consuma una molecola d'acqua.

reagenti

Disidratazione: I reagenti delle reazioni di sintesi di disidratazione sono molecole più piccole dei loro prodotti.

Idrolisi: I reagenti delle reazioni di idrolisi sono molecole complesse rispetto ai loro prodotti.

sottoprodotti

Disidratazione: Le reazioni di sintesi di disidratazione forniscono molecole d'acqua come sottoprodotti.

Idrolisi: Le reazioni di idrolisi non forniscono sottoprodotti.

Conclusione

Sia la sintesi di disidratazione che l'idrolisi sono reazioni chimiche che si verificano in presenza di acqua. Questo perché le reazioni di sintesi di disidratazione forniscono molecole d'acqua al terreno mentre le reazioni di idrolisi consumano molecole d'acqua dalla miscela di reazione. La principale differenza tra la sintesi di disidratazione e l'idrolisi è che la sintesi di disidratazione si traduce nella formazione di una grande molecola da molecole più piccole mentre l'idrolisi si traduce in molecole più piccole da una grande molecola.

Riferimenti:

1. Reid, Danielle. "Sintesi di disidratazione: definizione, reazione ed esempi." Study.com. n.d. Web. Disponibile qui. 09 agosto 2017. 
2. "Idrolisi". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N. Web. Disponibile qui. 09 agosto 2017. 

Cortesia dell'immagine:

1. "Esterificazione" di Toby Phillips - Opera propria (di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
2. "Idrolisi dell'estere" Nella versione SVG: Versione WhiteTimberwolfPNG: Bryan Derksen, H Padleckas - Ester hydrolysis.png (Public Domain) via Commons Wikimedia