Differenza tra rete molecolare e covalente covalente
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Differenza principale - Covalent Molecular vs Covalent Network
I legami covalenti sono un tipo di legami chimici. Un legame covalente si forma quando due atomi condividono gli elettroni non appaiati. I legami covalenti si formano tra atomi non metallici. Questi atomi possono appartenere allo stesso elemento o a diversi elementi. La coppia di elettroni condivisa tra gli atomi è chiamata coppia di legami. A seconda dell'elettronegatività degli atomi che partecipano a questa condivisione, il legame covalente può essere polare o non polare. Il termine covalente molecolare è usato per spiegare molecole che sono formate da legame covalente. Una rete covalente è un composto composto da una rete continua in tutto il materiale in cui gli atomi sono legati l'uno all'altro tramite legami covalenti. Questa è la principale differenza tra la rete covalente molecolare e covalente.
Aree chiave coperte
1. Cos'è Covalent Molecular
- Definizione, Proprietà
2. Cos'è la rete Covalent
- Definizione, Proprietà
3. Qual è la differenza tra rete molecolare e covalente covalente
- Confronto tra le principali differenze
Parole chiave: Coppia di legami, legame covalente, molecola covalente, rete covalente, elettrone, elettronegatività, atomi non metallici, non polare, polare
Cos'è Covalent Molecular
Il termine struttura molecolare covalente descrive molecole con legami covalenti. Una molecola è un gruppo di atomi legati insieme attraverso legami chimici. Quando questi legami sono legami covalenti, queste molecole sono note come composti molecolari covalenti. Queste strutture molecolari covalenti possono essere composti polari o composti non polari a seconda dell'elettronegatività degli atomi coinvolti nella formazione del legame. Un legame covalente si forma tra gli atomi che hanno valori di elettronegatività simili o quasi simili. Ma se la differenza tra i valori di elettronegatività degli atomi è considerevolmente alta (0,3 - 1,4), allora il composto è un composto covalente polare. Se la differenza è inferiore (0,0 - 0,3), il composto è non polare.
Figura 1: il metano è un composto molecolare covalente
La maggior parte delle strutture molecolari covalenti ha punti di fusione e di ebollizione bassi. Questo perché le forze intermolecolari tra le molecole covalenti richiedono una minore quantità di energia per separarsi l'una dall'altra. I composti molecolari covalenti di solito hanno una bassa entalpia di fusione e vaporizzazione a causa della stessa ragione. L'entalpia della fusione è la quantità di energia necessaria per fondere una sostanza solida. L'entalpia di vaporizzazione è la quantità di energia richiesta per vaporizzare un liquido. Questi termini sono usati per descrivere lo scambio di energia nella transizione di fase della materia. Poiché le forze di attrazione tra le molecole covalenti non sono forti, la quantità di energia richiesta per queste transizioni di fase è bassa.
Poiché i legami covalenti sono flessibili, i composti molecolari covalenti sono morbidi e relativamente flessibili. Molti composti molecolari covalenti non si sciolgono nell'acqua. Ma ci sono anche delle eccezioni. Tuttavia, quando un composto covalente è dissolto in acqua, la soluzione non può condurre elettricità. Questo perché i composti molecolari covalenti non possono formare ioni se dissolti in acqua. Esistono sotto forma di molecole circondate da molecole d'acqua.
Cos'è la rete Covalent
Le strutture di rete covalenti sono composti in cui gli atomi sono legati da legami covalenti in una rete continua che si estende in tutto il materiale. Non ci sono singole molecole in un composto di rete covalente. Pertanto, l'intera sostanza è considerata come una macromolecola.
Questi composti hanno punti di fusione e di ebollizione più elevati poiché le strutture di rete covalenti sono altamente stabili. Sono insolubili in acqua. La durezza è molto alta a causa della presenza di forti legami covalenti tra gli atomi attraverso la struttura della rete. A differenza delle strutture molecolari covalenti, i forti legami covalenti qui dovrebbero essere spezzati per sciogliere la sostanza. Pertanto, queste strutture mostrano un punto di fusione più elevato.
Figura 2: Grafite e strutture a diamante
Gli esempi più comuni di strutture di rete covalenti sono grafite, diamante, quarzo, fullerene, ecc. Nella grafite, un atomo di carbonio è sempre legato a tre altri atomi di carbonio tramite legami covalenti. Pertanto, la grafite ha una struttura planare. Ma ci sono forze deboli di Van der Waal tra queste strutture planari. Questo dà alla grafite una struttura complessa. Nel diamante, un atomo di carbonio è sempre legato a quattro altri atomi di carbonio; così, il diamante ottiene una gigantesca struttura covalente.
Differenza tra rete molecolare e covalente covalente
Definizione
Molecolare covalente: La struttura molecolare covalente si riferisce a molecole con legami covalenti.
Rete covalente: Le strutture di rete covalenti sono composti i cui atomi sono legati da legami covalenti in una rete continua che si estende in tutto il materiale.
Punto di fusione e punto di ebollizione
Molecolare covalente: I composti molecolari covalenti hanno punti di fusione e di ebollizione bassi.
Rete covalente: I composti della rete covalente hanno punti di fusione e di ebollizione molto alti.
Interazioni intermolecolari
Molecolare covalente: Esistono deboli forze di Van der Waal tra le strutture molecolari covalenti in un composto covalente.
Rete covalente: Esistono solo legami covalenti in una struttura di rete covalente.
Durezza
Molecolare covalente: I composti molecolari covalenti sono morbidi e flessibili.
Rete covalente: I composti della rete covalente sono molto duri.
Conclusione
Le strutture molecolari covalenti sono composti contenenti molecole con legami covalenti. Le strutture di rete covalenti sono composti composti da una struttura di rete con legami covalenti tra gli atomi in tutto il materiale. Questa è la principale differenza tra la rete covalente molecolare e covalente.
Riferimenti:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Scopri le proprietà e le caratteristiche dei composti covalenti." ThoughtCo, disponibile qui.
2. "Covalent Network Solids." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 31 gennaio 2017, disponibile qui.
3. Horrocks, Mathew. Molecole e reti. 4collge. Disponibile qui.
Cortesia dell'immagine:
1. "Diamante e grafite2" di Diamond_and_graphite.jpg: Utente: Lavoro Itubderivative: Materialcientist (talk) - Diamond_and_graphite.jpg File: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
