Differenza tra covalente e covalente polare
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Differenza principale - Covalente vs Covalente polare
Esistono diversi tipi di legami chimici nei composti. I legami covalenti sono tali legami chimici. Un legame covalente si forma quando due atomi condividono gli elettroni non appaiati l'uno con l'altro. Mantenere gli elettroni spaiati non è uno stato stabile per un atomo. Pertanto, formano legami covalenti per obbedire alla configurazione elettronica attorno all'atomo. I legami covalenti possono essere polari o non polari. La principale differenza tra covalente e covalente polare è quella un legame covalente può essere polare o non polare mentre un legame covalente polare è essenzialmente polare.
Aree chiave coperte
1. Cos'è Covalent
- Definizione, regola dell'ottetto, diversi tipi
2. Cos'è il Covalente Polare
- Definizione, Elettronegatività
3. Qual è la differenza tra covalente e covalente polare
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: legame chimico, legame covalente, composto covalente, elettronegatività, non polare, regola di ottetto, legame pi greco, legame covalente polare, legame sigma
Cos'è Covalent
Il termine covalente è usato per denominare legami chimici formati dalla condivisione di elettroni spaiati tra atomi o per denominare composti composti da atomi legati l'uno all'altro tramite legami covalenti. I legami covalenti si formano quando due atomi condividono gli elettroni non appaiati l'uno con l'altro al fine di ottenere una configurazione di elettroni stabile.
Secondo la regola dell'ottetto della configurazione elettronica, un atomo diverso dall'idrogeno tende a formare legami fino a quando è circondato da otto elettroni di valenza. Quindi, gli atomi formano o legami ionici o legami covalenti per obbedire alla regola dell'ottetto.
Quando si forma un legame covalente, i due elettroni sono condivisi da entrambi gli atomi. Ad esempio, un atomo di carbonio nello stato fondamentale ha quattro elettroni di valenza (gli elettroni di valenza sono elettroni che si trovano nell'orbitale più esterno di un atomo). Per completare la configurazione elettronica, l'atomo di carbonio condivide i suoi quattro elettroni con altri quattro elettroni (non abbinati). L'esempio più semplice è il metano. Nel metano, quattro atomi di idrogeno condividono gli elettroni non appaiati con un atomo di carbonio, formando quattro legami covalenti.
Figura 1: quattro legami covalenti nella molecola di metano
UN composto covalente è un composto chimico composto da atomi legati l'uno all'altro tramite legami covalenti. Questi composti possono essere molecole o ioni. Un legame covalente può essere polare o non polare. Le obbligazioni covalenti possono anche essere singole obbligazioni, doppi legami o tripli legami. Un singolo legame è un legame sigma. I legami doppi e tripli sono composti da legami pi e da un legame sigma.
Cos'è il Covalente Polare
Il termine covalente polare è usato per indicare un legame covalente che è polare. Esistono due tipi di legami covalenti come legami covalenti polari e legami covalenti non polari. I legami covalenti non polari si formano quando due atomi condividono coppie di elettroni uguali. Un legame covalente polare si forma quando due atomi condividono una distribuzione diseguale di elettroni.
La distribuzione diseguale degli elettroni fa sì che il legame covalente abbia una leggera separazione di carica elettrica. Quindi un'estremità del legame covalente ha una carica elettrica positiva delta e l'altra estremità avrà una carica delta negativa. Questo è noto come momento di dipolo.
Figura 2: legami covalenti polari in molecola d'acqua
La ragione di questa distribuzione diseguale di elettroni tra due atomi è la differenza tra i valori di elettronegatività degli atomi. Quando due atomi con diverse elettronegatività sono in un legame covalente, gli elettroni di legame sono più attratti verso l'atomo più elettronegativo rispetto all'altro atomo. Ad esempio, un legame covalente tra C e O mostrerà una carica delta positiva sull'atomo di carbonio e una carica delta negativa sull'atomo di ossigeno. Questo perché l'elettronegatività di O è 3.44 e per il carbonio è 2.55.
Differenza tra covalente e covalente polare
Definizione
Covalent: Il termine covalente si riferisce ai legami chimici formati dalla condivisione di elettroni spaiati tra atomi o composti composti da atomi legati l'uno all'altro tramite legami covalenti.
Covalente polare: Il termine covalente polare è usato per indicare un legame covalente che è polare.
Polarità
Covalent: I legami covalenti possono essere polari o non polari.
Covalente polare: I legami covalenti polari sono polari.
Separazione della carica elettrica
Covalent: I legami covalenti possono o meno avere separazione elettronica di carica.
Covalente polare: I legami covalenti polari mostrano una leggera separazione di carica elettrica.
Dipolo Moment
Covalent: Covalent può o meno mostrare un momento di dipolo.
Covalente polare: I legami covalenti polari mostrano un momento di dipolo.
Conclusione
Un legame covalente si forma quando due atomi condividono gli elettroni non appaiati l'uno con l'altro. I legami covalenti possono essere polari o non polari. La principale differenza tra covalente covalente e polare è che un legame covalente può essere polare o non polare mentre un legame covalente polare è essenzialmente polare.
Riferimenti:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Capire cos'è un legame covalente in chimica." ThoughtCo, disponibile qui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Cos'è un legame polare in chimica? Definizione ed esempi. "ThoughtCo, disponibile qui.
Cortesia dell'immagine:
1. "Covalent" di DynaBlast - Creato con Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
2. "209 legami covalenti polari in una molecola d'acqua" di OpenStax College - Anatomy & Physiology, sito Web Connexions, 19 giugno 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
