Differenza tra corrosione e ossidazione

Differenza principale - Corrosione vs ossidazione

La corrosione e l'ossidazione sono due termini diversi che esprimono la stessa idea. La reazione di ossidazione è una delle due reazioni simultanee delle reazioni redox. La corrosione è un tipo di ossidazione. La corrosione si verifica quando gli atomi di metallo su una superficie metallica si ossidano in presenza di ossigeno e acqua. La corrosione in ferro o acciaio può essere riconosciuta come ruggine. Esistono metodi per prevenire la ruggine dei metalli. La principale differenza tra corrosione e ossidazione è quella la corrosione si verifica principalmente su superfici metalliche mentre l'ossidazione può avvenire ovunque.

Aree chiave coperte

1. Cos'è la corrosione
      - Definizione, spiegazione del processo, prevenzione
2. Cos'è l'ossidazione
      - Definizione, spiegazione
3. Qual è la relazione tra la corrosione e l'ossidazione
4. Qual è la differenza tra la corrosione e l'ossidazione
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: corrosione, galvanizzazione, galvanizzazione, umidità, metallo, lega metallica, ossidazione metallica, ossidazione, reazione redox, ruggine

Cos'è la corrosione

La corrosione è il deterioramento di un materiale a causa delle diverse reazioni che avvengono sulla sua superficie quando il materiale è esposto all'ambiente. Ciò accade a causa delle reazioni chimiche che avvengono tra la superficie del materiale e i componenti nell'aria.

La corrosione può verificarsi sia su superfici metalliche che non metalliche. La corrosione di un materiale influisce sulla struttura della superficie del materiale. L'esempio più comune di corrosione è l'arrugginimento. Qui, il colore e la qualità dell'acciaio sono cambiati. Ciò è causato dalla reazione chimica tra la superficie metallica e l'umidità e l'ossigeno nell'aria. Pertanto, sono state fatte diverse varietà di acciaio per proteggere il metallo dalla corrosione cambiando la composizione chimica della lega metallica.

La corrosione può anche avvenire in superfici non metalliche come i piani dei tavoli e la pelle. Quando alcune sostanze chimiche corrosive vengono rilasciate su queste superfici, può verificarsi il deterioramento di tale superficie. Tali sostanze chimiche comprendono acidi forti e basi forti.

La corrosione sui metalli è anche conosciuta come ossidazione metallica. Questo perché gli atomi di metallo sulla superficie vengono ossidati dall'ossigeno nell'aria in presenza di acqua. Ad esempio, Fe⁺² in acciaio può essere ossidato a Fe⁺³ durante la corrosione del ferro. Il tasso di corrosione dipende da diversi fattori quali l'umidità dell'aria, la superficie del metallo esposta all'aria, ecc.

Figura 1: corrosione del ferro

Esistono diversi metodi per prevenire la corrosione dei metalli. Alcune di queste strategie sono fornite di seguito.

• Modifiche ambientali
• Galvanizzazione - Un rivestimento di zinco può impedire che il ferro si arrugginisca agendo come un anodo sacrificale.
• Inibitori di corrosione - Sono sostanze chimiche che possono evitare la corrosione interrompendo la reazione di ossidazione sulla superficie metallica.
• Vernici: un rivestimento di vernici può evitare l'inizio della corrosione.
• Galvanotecnica: un sottile strato di metallo (es: nichel, cromo) viene depositato sulla superficie dell'acciaio.

La corrosione influenza la microstruttura del metallo modificando la composizione chimica; influisce sulle proprietà meccaniche e sull'aspetto fisico del metallo.

Cos'è l'ossidazione

L'ossidazione è la perdita di elettroni durante una reazione da parte di una molecola, un atomo o uno ione. Poiché gli atomi sono composti da un numero uguale di protoni ed elettroni quando sono neutri, la perdita di elettroni conferisce agli atomi una carica positiva. Il grado di ossidazione è dato come stato di ossidazione. Quando un atomo subisce l'ossidazione, lo stato di ossidazione di quell'atomo aumenta in modo positivo. L'opposto dell'ossidazione è la riduzione.

C'è sempre una reazione di riduzione che avviene parallelamente all'ossidazione. In altre parole, un'ossidazione e una reazione di riduzione si verificano simultaneamente. Queste due reazioni sono chiamate reazioni redox. Una sola reazione è chiamata a mezza reazione. La reazione di ossidazione libera elettroni che vengono poi consumati dalla reazione di riduzione.

Figura 2: ossidazione del magnesio

In passato, l'ossidazione si riferiva all'aggiunta di ossigeno molecolare a un composto. Ma questa definizione non potrebbe spiegare le reazioni di ossidazione che avvengono in assenza di ossigeno molecolare. I composti che possono rendere ossidati altri composti sono noti come agenti ossidanti. La specie che può essere ossidata è chiamata agente riducente.

Relazione tra corrosione e ossidazione

• L'ossidazione è la perdita di elettroni durante una reazione da parte di una molecola, un atomo o uno ione.
• La corrosione si verifica quando gli atomi di metallo sulla superficie subiscono l'ossidazione.

Differenza tra corrosione e ossidazione

Definizione

Corrosione: La corrosione è il deterioramento di un materiale a causa delle diverse reazioni che avvengono sulla sua superficie quando il materiale è esposto all'ambiente.

Ossidazione: L'ossidazione è la perdita di elettroni durante una reazione da parte di una molecola, un atomo o uno ione.

Benefici

Corrosione: La corrosione spesso non è un processo benefico.

Ossidazione: Le reazioni di ossidazione sono molto utili in diverse pratiche di laboratorio.

Processi

Corrosione: La corrosione è un processo irreversibile.

Ossidazione: L'ossidazione è una mezza reazione delle reazioni redox.

Ossigeno

Corrosione: La corrosione avviene in presenza di ossigeno.

Ossidazione: L'ossidazione può avvenire in assenza o presenza di ossigeno.

Conclusione

La corrosione è il deterioramento delle superfici metalliche o non metalliche. Siamo in grado di riconoscere la ruggine delle superfici metalliche come corrosione. Le reazioni di ossidazione avvengono sempre contemporaneamente con una reazione di riduzione. L'ossidazione è la perdita di elettroni da atomi, molecole o ioni. La principale differenza tra la corrosione e l'ossidazione è che la corrosione si verifica principalmente su superfici metalliche mentre l'ossidazione può avvenire ovunque.

Riferimenti:

1. Bell, Terence. "Come e perché i metalli si corrodono?" La bilancia, disponibile qui.
2. Bell, Terence. "Scopri i diversi metodi di prevenzione della corrosione per i metalli." The Balance, disponibile qui.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Comprendi cosa significa l'ossidazione in chimica." ThoughtCo, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Nandu River Iron Bridge corrosion - 03" di Anna Frodesiak - Opera personale (CC0) tramite Commons Wikimedia