Differenza tra colloide e cristalloide
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Main Difference - Colloid vs Crystalloid
Il differenza principale tra colloide e cristalloide è la loro dimensione delle particelle. I sistemi colloidali hanno particelle molto più grandi rispetto ai sistemi cristalloidi. Quindi, la permeabilità dei sistemi colloidali è inferiore a quella dei sistemi cristalloidi. La base per questa differenza fu identificata per la prima volta dallo scienziato inglese, che classificò questi due sistemi in due categorie a seconda della loro capacità di passare attraverso una carta pergamena. Ha dichiarato che il tasso di diffusione dei fluidi cristallini attraverso una membrana pergamena è superiore a quello dei fluidi colloidali, la ragione è la maggiore dimensione di questi ultimi. Tuttavia, è stato successivamente scoperto che il colloide e il cristalloide non sono particelle, ma stati di una certa sostanza a seconda delle sue dimensioni particellari.
Questo articolo spiega,
1. Che cos'è un sistema colloidale?
- Definizione, Tipi, Proprietà, Applicazione, Esempi
2. Che cos'è un sistema di cristalloide?
- Definizione, Tipi, Proprietà, Applicazione, Esempi
3. Qual è la differenza tra colloide e cristalloide?
Cos'è un sistema colloidale
Un sistema colloidale è principalmente un sistema eterogeneo. Consiste di particelle finemente suddivise di una sostanza, che è dispersa in qualsiasi altro mezzo. Le dimensioni delle particelle di questi intervalli vanno da 1-200 nm. Il mezzo di dispersione è dove queste particelle colloidali sono disperse. Queste entità sono generalmente molecole o aggregati molecolari. Queste particelle sono associate a fenomeni come la diffusione, il moto browniano e l'osmosi.
Tipi di sistemi colloidali
| Fase dispersa | Mezzo di dispersione | Sistema colloidale | Esempi |
| Solido | Solido | Sol in solidi | Minerali, pietre preziose, vetro |
| Solido | Liquido | Sols | Acqua fangosa, Amido in acqua, Fluidi cellulari |
| Solido | Gas | Aerosol di solidi | Tempeste di polvere Fumo |
| Liquido | Liquido | Emulsione | Medicina, latte, shampoo |
| Liquido | Solido | gel | Burro, gelatine |
| Liquido | Gas | Aerosol liquidi | Nebbia |
| Gas | Solido | Schiuma solida | Pietra, gommapiuma |
| Gas | Liquido | Schiuma, schiuma | Acqua gassata, panna montata |
I sistemi Gas e Gas sono sempre soluzioni reali.
Un sistema colloidale in cui un solido è disperso in un liquido è chiamato una soluzione colloidale o un sol. Queste soluzioni sono denominate in base al loro mezzo di dispersione.
| Soluzione colloidale | medio |
| acqua | Hydrosol |
| alcool | Alcosol |
| Benzene | Benzosol |
I sistemi colloidali sono considerati metastabili, il che significa che le due fasi tendono a separarsi in piedi per un tempo molto lungo. Quindi, questo è un processo lento.
Esistono due tipi di sistemi colloidali. Sono chiamati liofili e liofobi. Nei sistemi liofili, le particelle disperse hanno una grande affinità con il mezzo di dispersione, e nei sistemi lofobici accade il contrario. In tali sistemi, le forze di repulsione sono maggiori tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione.
Oltre agli usi sopra menzionati, i colloidi di proteine sono usati per preparare fluidi per via endovenosa in medicina. Questi rimangono a lungo e aumentano il volume intravascolare e sono quindi chiamati espansori di volume.
Cos'è un sistema Crystalloid
Le particelle di dimensioni inferiori a 1 nm sono classificate come particelle di cristalloidi. Queste soluzioni vere se disperse in un altro mezzo. Tuttavia, questi possono essere recuperati evaporando il mezzo di dispersione. Ad esempio, il sale (NaCl) può essere sciolto completamente in acqua. Tuttavia, se l'acqua viene evaporata, il sale può essere recuperato in forma cristallina. Quindi le particelle di sale cristallino sono abbastanza piccole da dissolversi completamente e costituiscono una vera soluzione, tuttavia possono essere recuperate anche.
Le soluzioni zuccherine e le soluzioni saline sono principalmente considerate come sistemi cristalloidi. Queste particelle cristalline possono facilmente passare attraverso membrane semi-permeabili a causa delle loro piccole dimensioni rispetto alle particelle colloidali.
La soluzione salina è una delle più popolari soluzioni di cristallo di sale. Il lattosio e il destrosio sono noti come soluzioni cristalline di zucchero.
I cristalloidi sono classificati in base alla loro tonicità. La tonicità si riferisce alla capacità di un fluido extracellulare di spostare l'acqua dentro e fuori da una cellula per osmosi. Ci sono tre categorie;
Ipertonico- L'acqua si muoverà fuori dalla cella dove c'è una maggiore concentrazione di soluto.
Ipotonico- La concentrazione di soluto è maggiore all'interno della cellula rispetto all'esterno. Pertanto, l'acqua si sposta dall'esterno nella cellula.
isotonica- Sia l'interno che l'esterno delle cellule hanno la stessa concentrazione di soluto, quindi l'acqua non si muove.
A causa delle proprietà sopra menzionate dei cristalloidi, vengono spesso utilizzati nella preparazione di liquidi per via endovenosa.
Fluido per via endovenosa
Differenza tra colloide e cristalloide
Dimensione delle particelle
Colloide: I sistemi colloidali hanno particelle più grandi (1-200 nm).
crystalloid: Le particelle di cristalloidi sono relativamente più piccole (<1 nm).
genere
Colloide: I sistemi colloidali sono sistemi eterogenei.
crystalloid: I sistemi di cristalloide sono sempre vere soluzioni.
permeabilità
Colloide: La permeabilità è relativamente bassa.
crystalloid: La permeabilità è relativamente alta.
categorie
Colloide: I sistemi di Collodi possono essere classificati come liofilo e lofobico.
crystalloid: I sistemi crystalloid possono essere categorizzati come Hypertonic, Hypotonic e Isotonic.
Applicazione
Colloide: I sistemi Collodi sono utilizzati nell'industria delle vernici, nell'industria alimentare, nell'industria dei profumi e in varie altre applicazioni industriali.
crystalloid: I sistemi crystalloid sono usati in farmaci.
Esempi
Colloide: Latte, shampoo, pietre preziose e gommapiuma sono esempi di sistemi colloidali.
crystalloid: Fluidi per via endovenosa (soluzioni saline, zucchero) sono esempi di sistemi crystalloid.
Riferimento:
"Materiale di studio, chimica, chimica delle superfici, stato colloidale." Stato colloidale, crystalloids, materiale di studio di chimica @ eMedicalprep.Com. N., n. Web. 24 gennaio 2017.Chimica pratica completa XII Capitolo 2, chimica delle superficiDal Dr. N. K. Verma, B. K. Vermani, K. K. Rehani
Sarquis, J .; Sistemi colloidali.J. Chem. Educ., 1980, 57(8), p 602DOI: 10.1021 / ed057p602
"Khan Academy." Khan Academy. N., n. Web. 24 gennaio 2017. Cortesia dell'immagine: "ColloidalStability" di SunKart su en.wikipedia (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia "Iv1-07 014" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia