Differenza tra butano e butene

Differenza principale - Butano vs Butene

Il butano e il butene sono composti gassosi composti da atomi di carbonio e atomi di carbonio. Sono chiamati idrocarburi a causa della presenza di soli atomi di C e H. Entrambe queste molecole sono composte da 4 atomi di carbonio per molecola. La principale fonte di butano e butene è il petrolio greggio. Pertanto, questi gas possono essere ottenuti come sottoprodotto dei processi di raffinazione del petrolio. Ma sono presenti come sostituenti minori nel petrolio greggio. Poiché questi gas sono infiammabili, possono essere utilizzati come combustibile. La combustione completa di butano e butene produce anidride carbonica e vapore acqueo insieme al calore. Ma la combustione incompleta produrrà monossido di carbonio anziché anidride carbonica e una minore quantità di calore rispetto a quella della combustione completa. La principale differenza tra butano e butene è questa non ci sono doppi legami nelle molecole di butano mentre le molecole di butene hanno un doppio legame.

Aree chiave coperte

1. Cos'è Butane
      - Definizione, proprietà e applicazioni
2. Cos'è Butene
      - Definizione, proprietà e applicazioni
3. Quali sono le somiglianze tra Butano e Butene
      - Profilo delle caratteristiche comuni
4. Qual è la differenza tra Butano e Butene
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: butano, butene, combustione, petrolio greggio, idrocarburi, petrolio

Cos'è Butane

Il butano è un idrocarburo che ha la formula chimica C₄H₁₀. È un gas incolore a temperatura e pressione ambiente. La massa molare di questo composto è di circa 58,12 g / mol. Ha un odore simile alla benzina. Appartiene agli alcani di gruppo poiché non ha doppi legami nella sua struttura. Il butano è un composto non polare. Pertanto, non è sciolto in solventi polari o acqua. Le molecole di butano possono esistere in due diversi isomeri strutturali. Sono n-butano e isobutano. n-butano è la forma lineare lineare del butano mentre l'isobutano è una struttura ramificata.

Figura 1: Isomeri strutturali di butano

Il butano è altamente infiammabile. È facilmente liquefatto. Poiché il punto di ebollizione del butano è circa 1^oC (o meno) questo liquido di butano viene rapidamente vaporizzato a temperatura ambiente. Quando c'è abbastanza ossigeno presente nell'ambiente circostante, il butano può subire una combustione completa, formando anidride carbonica e vapore acqueo insieme a energia termica. Ma se l'ossigeno non è sufficiente, allora il butano subirà una combustione incompleta, producendo monossido di carbonio e polvere di carbonio.

Il butano può essere aggiunto alla benzina per fissare la vaporizzazione della benzina. Questo è uno dei principali usi del butano. Può anche essere usato come solvente per estrazioni poiché il butano è altamente non polare e meno reattivo. Inoltre, il butano è utilizzato come combustibile nelle applicazioni su piccola scala.

Cos'è Butene

Il butene è un idrocarburo che ha la formula chimica C₄H₈. È un gas incolore a temperatura e pressione ambiente. Ha un odore leggermente aromatico. Il butene è un alchene. La principale fonte di butene è il petrolio greggio. Il butene è presente nel petrolio greggio come costituente minore. Butene può essere trovato in diversi isomeri. Tuttavia, il butene ha un doppio legame tra due degli atomi di carbonio. La massa molare del butene è di circa 56,11 g / mol.

Figura 2: Isomerismo Cis-trans di Butene

L'isomerismo del butene si presenta come isomerismo strutturale o stereoisomerismo. La posizione del doppio legame decide l'isomerismo strutturale. L'1-butene ha il doppio legame all'estremità della catena di carbonio mentre il 2-butene ha il doppio legame nel mezzo della catena di carbonio. Inoltre, la struttura ramificata isobutilene è un altro isomero strutturale della molecola di butene lineare. Lo stereoisomerismo si verifica in base alle differenze nella posizione dei gruppi alchilici a atomi di carbonio allilico. Questo è chiamato isomeria geometrica.

Il butene è prodotto nella raffinazione del petrolio. La produzione di butene avviene attraverso la reazione di cracking. Questa è la rottura degli idrocarburi a catena lunga in piccole molecole di idrocarburi. Il butene è un gas infiammabile e può essere utilizzato come combustibile. Il butene è un monomero importante nella produzione di polimeri. Il doppio legame presente nel butene gli consente di sottoporsi a polimerizzazione che alla fine produrrà una molecola di polimero.

Somiglianze tra butano e butene

• Butano e butene sono idrocarburi.
• Questi sono gas a temperatura ambiente e pressione.
• Entrambi sono gas incolori.
• Butano e butene possono essere ottenuti dai processi di raffinazione del petrolio.
• Entrambi sono altamente infiammabili.
• Entrambi i tipi mostrano isomerismo.

Differenza tra butano e butene

Definizione

Butano: Il butano è un idrocarburo che ha la formula chimica C₄H₁₀.

butene: Il butene è un idrocarburo che ha la formula chimica C₄H₈.

Legame chimico

Butano: Il butano ha solo singoli legami.

butene: Butene ha un doppio legame oltre a singoli legami.

Classificazione

Butano: Il butano è un alcano.

butene: Il butene è un alchene.

Isomerismo Cis-trans

Butano: Il butano non mostra isomerismo cis-trans.

butene:  Butene mostra isomerismo cis-trans.

Massa molare

Butano: La massa molare del butano è 58,12 g / mol.

butene: La massa molare del butene è di circa 56,11 g / mol.

Conclusione

I gas butano e butene possono essere utilizzati come carburante. Questi gas producono calore quando vengono bruciati. Inoltre, il butano è usato come solvente per estrazioni a causa delle sue proprietà non polari. Il butene è un monomero per la produzione di diversi tipi di polimeri. Il doppio legame presente nel butene gli consente di agire come un monomero. La principale differenza tra butano e butene è che non ci sono doppi legami nelle molecole di butano mentre le molecole di butene hanno un doppio legame.

Riferimenti:

1. "Butane". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., Disponibile qui. Accesso effettuato il 23 agosto 2017.
2. "Butene". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 agosto 2017, disponibile qui. Accesso effettuato il 23 agosto 2017.

Cortesia dell'immagine:

1. "EZalkenes2" di Emmmmmms su Wikipedia in inglese - Opera privata (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia