Differenza tra polarità del legame e polarità molecolare

Main Difference - Bond Polarity vs Molecular Polarity

In chimica, la polarità è la separazione delle cariche elettriche che portano una molecola a un momento di dipolo. Qui, le cariche elettriche parzialmente positive e parzialmente negative sono separate in un legame o in una molecola. Ciò accade principalmente a causa delle differenze nei valori di elettronegatività degli atomi. L'elettronegatività di un atomo è una misura del grado di attrazione dell'elettrone. Quando due atomi sono legati l'uno all'altro tramite un legame covalente, gli elettroni di legame vengono attratti verso l'atomo più elettronegativo. Questo dà a questo atomo una carica negativa parziale a causa dell'elevata densità elettronica attorno ad esso. Corrispondentemente, gli altri atomi ricevono una carica parziale positiva. L'esito finale è un legame polare. Questo è descritto dalla polarità del legame. La polarità molecolare è la polarità dell'intera molecola. La principale differenza tra polarità del legame e polarità molecolare è quella la polarità del legame spiega la polarità di un legame covalente mentre la polarità molecolare spiega la polarità di una molecola covalente.

Aree chiave coperte

1. Che cos'è Bond Polarity
     - Definizione, polarità, spiegazione con esempi
2. Cos'è Polecola Molecolare
     - Definizione, polarità, spiegazione con esempi
3. Qual è la differenza tra la polarità del legame e la polarità molecolare
     - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: atomi, covalenti, momenti di dipolo, elettrone, elettronegatività, non polare, polare, legame polare

Che cos'è Bond Polarity

La polarità del legame è un concetto che spiega la polarità dei legami covalenti. I legami covalenti si formano quando due atomi condividono gli elettroni non appaiati. Quindi, gli elettroni di legame o gli elettroni che sono coinvolti nel legame, appartengono a entrambi gli atomi. Quindi c'è una densità di elettroni tra due atomi.

Se i due atomi sono dello stesso elemento chimico, non si può osservare alcuna polarità di legame poiché entrambi gli atomi mostrano un'attrazione uguale agli elettroni di legame. Ma se i due atomi appartengono a due diversi elementi chimici, l'atomo più elettronegativo attirerà gli elettroni di legame rispetto all'atomo meno elettronegativo. Quindi, l'atomo meno elettronegativo ottiene una carica positiva parziale poiché la densità di elettroni attorno a quell'atomo è ridotta. Ma l'atomo più elettronegativo ottiene una carica negativa parziale perché la densità di elettroni attorno a quell'atomo è alta. Questa separazione di carica è nota come polarità di legame nei legami covalenti.

Quando c'è una separazione di carica, quel legame è noto come legame polare. In assenza di polarità del legame, è noto come legame non polare. Consideriamo due esempi per capire la polarità del legame.

Esempi di polarità legata

CF

Qui, C è meno elettronegativo dell'atomo F. Quindi gli elettroni di legame sono più attratti verso l'atomo di F. Quindi, F atom ottiene una carica parziale negativa mentre l'atomo di C ottiene una carica parziale positiva.

Figura 1: CF

H₂

Qui, due atomi di H sono legati l'uno all'altro tramite un legame covalente. Poiché entrambi gli atomi hanno la stessa elettronegatività, non vi è attrazione netta di un atomo. Pertanto, questo è un legame non polare senza separazione di carica.

Cos'è Polecola Molecolare

La polarità molecolare è un concetto che spiega la polarità dei composti covalenti. Qui, viene considerata la separazione complessiva della carica in una molecola. Per questo, viene utilizzata la polarità di ogni singolo legame covalente presente nella molecola.  

Secondo la polarità molecolare, i composti possono essere classificati come composti polari e composti non polari. La polarità molecolare crea momenti di dipolo nelle molecole. Un momento di dipolo di una molecola è la creazione di un dipolo con separazione di due cariche elettriche opposte.

La polarità molecolare dipende principalmente dalla geometria molecolare. Quando la geometria molecolare è simmetrica, non c'è separazione netta di carica. Ma se la geometria è asimmetrica, c'è una separazione netta di carica. Prendiamo in considerazione un esempio per spiegare questo concetto.

Esempi di Polarità Molecolare

H₂O

Una molecola d'acqua ha un momento di dipolo a causa della separazione di carica. Lì, l'ossigeno è più elettronegativo degli atomi di idrogeno. Quindi gli elettroni di legame sono più attratti verso l'atomo di ossigeno. La geometria molecolare della molecola d'acqua è asimmetrica: trigonale planare. Pertanto, la molecola d'acqua mostra polarità molecolare.

Figura 2: H₂O

CO₂

Questa molecola ha due legami C = O polari. Ma la geometria molecolare è lineare. Quindi non c'è separazione netta di carica. Quindi CO₂ è una molecola non polare.

Differenza tra polarità del legame e polarità molecolare

Definizione

Bond Polarity: La polarità del legame è un concetto che spiega la polarità dei legami covalenti.

Polarità molecolare: La polarità molecolare è un concetto che spiega la polarità dei composti covalenti.

Fattori che influenzano la polarità

Bond Polarity: La polarità del legame dipende dai valori di elettronegatività degli atomi coinvolti nell'associazione.

Polarità molecolare: La polarità molecolare dipende principalmente dalla geometria molecolare della molecola.

Tipi diversi

Bond Polarity: La polarità del legame provoca la formazione di legami covalenti polari e legami covalenti non polari.

Polarità molecolare: La polarità molecolare causa la formazione di composti covalenti polari e composti covalenti non polari.

Conclusione

La polarità di un legame o di una molecola è il concetto che spiega la separazione delle cariche elettriche. La polarità del legame deriva dalle differenze nei valori di elettronegatività degli atomi. La polarità molecolare dipende principalmente dalla geometria della molecola. Tuttavia, la principale differenza tra polarità del legame e polarità molecolare è che la polarità del legame spiega la polarità di un legame covalente mentre la polarità molecolare spiega la polarità di una molecola covalente.

Riferimenti:

1. "8.4: Legami di polarità ed elettronegatività." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 28 agosto 2017, disponibile qui.
2. "Molecular Polarity." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 luglio 2016, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Legame carbonio-fluoro-polarità-2D" di Ben Mills - Opera propria (di dominio pubblico) via Commons Wikimedia
2. "H2O Polarization V" di Jü (talk · contributi) - Opera propria (CC0) via Commons Wikimedia