Differenza tra modello di Bohr e quantum

Differenza principale - Modello Bohr vs Quantum

Vari scienziati hanno proposto diversi modelli per spiegare la struttura di un atomo. I modelli di Bohr e quantistici sono due di questi modelli. Il modello di Bohr è un modello avanzato, ma non è riuscito a spiegare alcuni effetti come l'effetto Zeeman e l'effetto Stark che sono stati osservati negli spettri di linea di grandi atomi. Il modello quantistico è considerato il modello moderno per descrivere la struttura di un atomo. La principale differenza tra il modello di Bohr e il modello di Quantum è questo Il modello di Bohr spiega il comportamento delle particelle di un elettrone mentre il modello quantistico spiega la dualità onda-particella di un elettrone.

Aree chiave coperte

1. Cos'è il modello di Bohr
      - Definizione, concetto, svantaggi
2. Qual è il modello Quantum
      - Definizione, concetto
3. Qual è la differenza tra Bohr e Quantum Model
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: Modello di Bohr, Elettrone, Gusci di elettroni, Modello quantistico, Numeri quantici, Modello di Rutherford, Effetto Stark, Effetto Zeeman

Cos'è il modello di Bohr

Il modello di Bohr è un modello atomico proposto da Niels Bohr (nel 1915) per spiegare la struttura di un atomo. È considerato come una modifica del modello di Rutherford. Questo modello è più avanzato del modello di Rutherford che non descrive il movimento degli elettroni lungo i gusci degli elettroni attorno al nucleo. Il modello di Bohr spiega anche che questi gusci elettronici si trovano a livelli di energia discreti.

Il modello di Bohr è stato sviluppato con osservazioni degli spettri di linea dell'atomo di idrogeno. A causa della presenza di linee discrete negli spettri di linea, Bohr ha dichiarato che gli orbitali di un atomo hanno energie fisse e gli elettroni possono saltare da un livello di energia all'altro emettendo o assorbendo energia, risultando in una linea nello spettro di linee.

Concetti nel modello di Bohr

• Gli elettroni si muovono attorno al nucleo in orbitali sferici che hanno dimensioni e energia fisse.
• L'energia di un orbitale è legata alla sua dimensione.
• L'orbita più piccola ha l'energia più bassa.
• L'atomo è completamente stabile quando gli elettroni si trovano al livello di energia più basso.
• Gli elettroni possono passare da un livello di energia a un altro assorbendo o rilasciando energia sotto forma di radiazioni.

Figura 1: modello di Bohr

Il modello di Bohr si adatta perfettamente all'atomo di idrogeno, che ha un singolo elettrone e un piccolo nucleo con carica positiva. Ma ce ne sono pochi inconvenienti del modello di Bohr quando spiega la struttura atomica di atomi diversi dall'idrogeno. Il modello di Bohr non è in grado di spiegare l'effetto Zeeman (effetto del campo magnetico sullo spettro atomico) o l'effetto forte (effetto del campo elettrico sullo spettro atomico). Questo modello non è in grado di spiegare gli spettri di linea di grandi atomi.

Qual è il modello Quantum

Il modello quantistico è un modello atomico che è considerato il modello atomico moderno per spiegare accuratamente la struttura di un atomo. Può descrivere gli effetti che non potrebbero essere spiegati dal modello di Bohr.

Il modello quantistico spiega la dualità onda-particella di un elettrone. Sebbene il modello quantistico sia molto più difficile da capire rispetto al modello di Bohr, spiega accuratamente le osservazioni riguardanti atomi grandi o complessi. Questo modello quantistico si basa sulla teoria quantistica. Secondo la teoria dei quanti, un elettrone ha una dualità di onda particellare ed è impossibile localizzare la posizione esatta dell'elettrone (principio di indeterminazione).

Figura 2: Struttura spaziale degli Orbitali atomici

Dichiara inoltre che gli orbitali non sono sempre sferici. Gli orbitali hanno forme particolari per diversi livelli di energia e sono strutture 3D. Secondo il modello quantistico, un elettrone può avere un nome con l'uso di numeri quantici. Quattro tipi di numeri quantici sono usati in questo:

• Principio numero quantico, n (questo descrive la distanza media dell'orbitale dal nucleo e il livello di energia).
• Numero quantico del momento angolare, I (questo descrive la forma dell'orbitale).
• Numero quantico magnetico, m_l (questo descrive l'orientamento degli orbitali nello spazio).
• Numero quantico di spin, m_S (questo descrive la rotazione di un elettrone in un campo magnetico e le caratteristiche dell'onda dell'elettrone.

Differenza tra modello di Bohr e quantum

Definizione

Modello di Bohr: Il modello di Bohr è un modello atomico proposto da Niels Bohr (nel 1915) per spiegare la struttura di un atomo.

Modello quantistico: Il modello quantistico è un modello atomico che è considerato il modello atomico moderno per spiegare accuratamente la struttura di un atomo.

Concetto

Modello di Bohr: Il modello di Bohr descrive il comportamento delle particelle di un elettrone.

Modello quantistico: Il modello Quantum descrive la dualità onda-particella di un elettrone.

Numeri quantici

Modello di Bohr: Il modello di Bohr non fornisce informazioni sui numeri quantici.

Modello quantistico: Il modello quantistico spiega i numeri quantici.

Altri effetti

Modello di Bohr: Il modello di Bohr non può spiegare l'effetto Zeeman e l'effetto Stark negli spettri di linea.

Modello quantistico: Il modello Quantum spiega l'effetto Zeeman e l'effetto Stark.

Conclusione

Il modello di Bohr e il modello quantistico sono due modelli in chimica usati per spiegare la struttura di un atomo. Il modello di Bohr mostra alcuni inconvenienti che sono spiegati dal modello quantistico. Pertanto, il modello quantistico è considerato il modello moderno per la struttura atomica. Questa è la differenza tra Bohr e il modello quantistico.

Riferimenti:

1. "Modello atomico di Bohr". Encyclopædia Britannica, inc., 5 giugno 2014, disponibile qui.
2. "Il modello meccanico quantistico: definizione e panoramica." Study.com, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Modello di Bohr" di Sharon Bewick (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "2222968" (dominio pubblico) tramite Pixabay