Differenza tra anfiprotico e anfoterico

Differenza principale - Anfiprotico vs Anfotero

L'amfoterismo è la presenza di proprietà anfotero. Le sostanze anfotere sono composti che possono agire sia come acidi che come basi a seconda del mezzo. Il termine amphiprotic descrive una sostanza che può sia accettare che donare un protone o H⁺. Tutte le sostanze anfotere sono anfiprotiche. Ma tutte le sostanze amfiprotiche non sono anfotere; alcuni ossidi sono anfoteri, ma non sono anfiprotici in quanto non possono rilasciare o accettare protoni. La principale differenza tra anfiprotico e anfotero è quella anfiprotico si riferisce alla capacità di donare o accettare protoni mentre anfotero si riferisce alla capacità di agire come un acido o una base.

Aree chiave coperte

1. Cos'è Amphiprotic
     - Definizione, composti
2. Cos'è Anfotero
     - Definizione, composti
3. Qual è la differenza tra anfiprotico e anfoterico
     - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: acido, anfiprotico, anfotero, amfoterismo, base, ione idronio, idrossidi, ossidi, protoni

Cos'è Amphiprotic

In chimica, il termine amphiprotic descrive una sostanza che può sia accettare che donare un protone o H⁺. Un composto anfiprotico ha proprietà sia acide che basiche e può agire sia come acido che come base poiché un acido è una specie chimica che è in grado di donare un protone mentre una base è un composto che può donare uno ione ossidrile (-OH) al mezzo. Ad esempio, gli aminoacidi sono molecole anfiprotiche. Questo perché gli aminoacidi sono composti da gruppi di ammine (base) e gruppi carbossilici (acidi).

Figura 1: Gli aminoacidi sono composti da un gruppo -NH2 e -COOH.

Uno dei composti anfiprotici più importanti è l'acqua. Quando un acido dona un protone all'acqua, l'acqua può accettare quel protone e formare ioni idronio (H₃O⁺). Quando una base reagisce con una molecola d'acqua, la molecola d'acqua dona un protone. La natura anfiprotica si riferisce alla capacità di donare e accettare i protoni. La natura anfiprotica dell'acqua descrive la capacità dell'acqua di essere anfiprotica.

Cos'è Anfotero

Anfotero si riferisce alla capacità di agire sia come acido che come base. Il comportamento di questi composti dipende dal mezzo. L'acqua è un buon esempio di una sostanza anfoterica. Le molecole d'acqua possono rilasciare protoni o accettare protoni e possono agire come un acido o una base. La coppia solitaria sull'atomo di ossigeno della molecola d'acqua aiuta ad accettare un protone in arrivo.

Natura anfotera significa avere proprietà anfotere. La maggior parte degli ossidi e degli idrossidi sono buoni esempi di queste sostanze. Un ossido anfotero è un ossido che può agire come un acido o una base in una reazione per produrre un sale e acqua. L'amfoterismo dipende dallo stato di ossidazione degli atomi nell'ossido o nell'idrossido. Poiché molti metalli hanno più stati di ossidazione, possono formare ossidi e idrossidi anfoteri.

Figura 2: l'ossido di zinco è un ossido anfotero

Ad esempio, l'ossido di zinco è un ossido anfotero. Può reagire con acidi e basi. Quando reagito con acido solforico, l'ossido di zinco forma il solfato di zinco e l'acqua come prodotti finali. Quando l'ossido di zinco reagisce con idrossido di sodio (acquoso), sodio zincato (Na₂[Zn (OH)₄]) è formato. Quando si considerano idrossidi, l'idrossido di alluminio e l'idrossido di berillio sono gli idrossidi anfoteri più comuni.

Differenza tra anfiprotico e anfoterico

Definizione

Amphiprotic: Il termine amphiprotic descrive una sostanza che può sia accettare che donare un protone o H⁺.

Amphiprotic: Il termine anfotero si riferisce alla capacità di agire sia come acido che come base.

Teoria

Amphiprotic: Le sostanze anfiprotiche possono sia accettare che donare protoni.

Amphiprotic: Le sostanze anfotere possono agire sia come acido sia come base.

Natura

Amphiprotic: Tutte le sostanze anfotere sono anfiprotiche.

Amphiprotic: Tutte le sostanze amfiprotiche non sono anfotere.

Conclusione

La principale differenza tra anfiprotico e anfotero è che anfiprotico significa la capacità di donare o accettare protoni mentre anfotero indica la capacità di agire come un acido o una base. Tuttavia, tutte le sostanze amfiprotiche non sono anfotere; alcuni ossidi sono anfoteri, ma non sono anfiprotici in quanto non possono rilasciare o accettare protoni.

Riferimento:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definizione anfiprotica". ThoughtCo, 8 marzo 2014, disponibile qui.
2. "11.11: Specie amfiprotiche". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 6 settembre 2017, disponibile qui.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Definizione ed esempi anfoteri." ThoughtCo, May. 4, 2017, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "AminoAcidball" di GYassineMrabet - creato con Inkscape. - Opera privata (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
2. "campione di ossido di zinco" di Adam Rędzikowski - Opera propria (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia