Differenza tra stato attivato complesso e stato di transizione

Differenza principale - Stato attivato complesso vs transizione

Una reazione chimica è un processo che comporta il riarrangiamento della struttura molecolare o ionica di una sostanza, distinta da un cambiamento nella forma fisica o da una reazione nucleare. Una reazione chimica può avvenire direttamente attraverso un singolo passaggio o può avvenire attraverso diversi passaggi. Lo stato di transizione e complesso attivato sono due termini spiegati relativi a una reazione chimica con più stadi o fasi. Il complesso attivato si riferisce a una raccolta di molecole intermedie formate durante la progressione di una reazione chimica. Qui, la progressione della reazione chimica si riferisce alla conversione di reagenti in prodotti. Lo stato di transizione di una reazione chimica è intermedio con la massima energia potenziale. La principale differenza tra il complesso attivato e lo stato di transizione è quello complesso attivato si riferisce a tutti i possibili intermedi mentre lo stato di transizione si riferisce all'intermedio con l'energia potenziale più alta.

Aree chiave coperte

1. Cos'è il Complesso attivato
     - Definizione, spiegazione
2. Qual è lo stato di transizione
     - Definizione, spiegazione
3. Qual è la relazione tra complesso attivato e stato di transizione
4. Qual è la differenza tra lo stato attivato complesso e la transizione
     - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: complesso attivato, reazione chimica, intermedio, prodotti, energia potenziale, reagenti, stato di transizione

Cos'è il Complesso attivato

Il complesso attivato si riferisce a una raccolta di molecole intermedie formate durante la progressione di una reazione chimica. Un complesso attivato è una disposizione instabile di atomi dei reagenti. Quindi, le disposizioni intermedie o i complessi attivati ​​hanno un'energia potenziale superiore rispetto ai reagenti. A causa della sua instabilità, esiste un complesso attivato per un periodo di tempo molto breve.

Il complesso attivato può o non può formare i prodotti finali. Ciò significa che i complessi attivati ​​a volte vanno indietro, restituendo i reagenti piuttosto che andare avanti per formare prodotti. Una reazione chimica comporta la rottura e la formazione di legami chimici. Il complesso attivato si forma quando le obbligazioni si rompono e si formano tra diversi atomi.

Figura 1: reazioni chimiche diverse con intermedi diversi

Ma al fine di rompere e formare legami chimici, l'energia dovrebbe essere fornita ai reagenti. Pertanto, i reagenti si colloidiscono tra loro in un orientamento appropriato perché la reazione avvenga. Queste collisioni formano complessi attivati.

Qual è lo stato di transizione

Lo stato di transizione è l'intermedio di una reazione chimica che comprende l'energia potenziale più elevata. Per le reazioni chimiche che hanno un solo intermedio, quell'intermedio è considerato come lo stato di transizione. Una reazione chimica con due o più fasi ha tre fasi: fase iniziale con solo reagenti, stato di transizione con intermedi e fase finale con prodotti. Pertanto, lo stato di transizione si riferisce alla fase in cui i reagenti vengono convertiti in prodotti.

Figura 2: stato di transizione

C'è un'alta probabilità che lo stato di transizione vada avanti per formare prodotti piuttosto che ricadere per formare nuovamente i reagenti. Per fare in modo che una reazione chimica abbia successo, la molecola reagente deve essere colloidale l'una con l'altra nel giusto orientamento. Lo stato di transizione o l'intermedio con la massima energia potenziale è altamente instabile. Pertanto, non esiste per un lungo periodo di tempo. Ciò rende difficile catturare lo stato di transizione di una reazione chimica.

Energia di attivazione

L'energia di attivazione di una reazione chimica è la barriera di energia che deve essere superata per ottenere prodotti dalla reazione. È l'energia minima richiesta per un reagente da convertire in un prodotto. Pertanto, l'energia di attivazione è uguale all'energia potenziale dello stato di transizione di una reazione chimica.

Relazione tra complesso attivato e stato di transizione

• Quando c'è una sola molecola intermedia in una reazione chimica, il complesso attivato e lo stato di transizione sono gli stessi.

Differenza tra stato attivato complesso e stato di transizione

Definizione

Complesso attivato: Il complesso attivato si riferisce a una raccolta di molecole intermedie formate durante la progressione di una reazione chimica.

Stato di transizione: Lo stato di transizione è l'intermedio di una reazione chimica che comprende l'energia potenziale più elevata.

Energia potenziale

Complesso attivato: Il complesso attivato ha un'energia potenziale elevata rispetto ai reagenti.

Stato di transizione: Lo stato di transizione ha la più alta energia potenziale tra le altre strutture intermedie.

Formazione del prodotto

Complesso attivato: Il complesso attivato può formare il prodotto finale della reazione o può andare indietro formando reagenti senza dare prodotti.

Stato di transizione: Lo stato di transizione ha un'alta probabilità di formare il prodotto piuttosto che formare nuovamente i reagenti.

Conclusione

Alcune reazioni chimiche avvengono attraverso diversi passaggi. Ci sono tre fasi principali: stadio iniziale con reagenti, stato di transizione con molecole intermedie e stadio finale con prodotti. Il complesso attivato e lo stato di transizione sono due termini spiegati per questo tipo di reazioni chimiche. La principale differenza tra il complesso attivato e lo stato di transizione è che il complesso di attivazione si riferisce a tutti i possibili intermedi mentre lo stato di transizione si riferisce all'intermedio con la più alta energia potenziale.

Riferimenti:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Che cosa significa un complesso attivato in chimica." ThoughtCo, disponibile qui.
2. "Stato di transizione." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 ottobre 2017, disponibile qui.
3. "Complesso attivato". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 ottobre 2017, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Diagrammi di coordinate di reazione per reazioni con intermedi 0, 1, 2" di AimNature - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Diagramma di coordinate Rxn 5" di Chem540grp1f08 - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia