Differenza tra attinidi e lantanidi
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Differenza principale - Actinides vs Lanthanides
Gli attinidi e i lantanidi sono elementi chimici che si trovano nel blocco f della tavola periodica degli elementi. Ciò significa che i loro elettroni di valenza sono nella sfera orbitale dei loro atomi. Questi elementi chimici si trovano come metalli e sono chiamati metalli di transizione interni. Il blocco f consiste solo nella serie dei lantanidi e nella serie degli attinidi. Questi periodi hanno questi nomi dato che la serie degli attinidi parte da una sostanza chimica chiamata Actinio e la serie dei lantanidi parte da un elemento chimico chiamato Lantanio. Gli elementi chimici della serie degli attinidi sono chiamati attinidi e gli elementi della serie dei lantanidi sono chiamati lantanidi. La principale differenza tra attinidi e lantanidi è quella gli attinidi possono formare facilmente complessi mentre i lantanidi non formano facilmente complessi.
Aree chiave coperte
1. Cosa sono gli Actinidi
- Definizione, Proprietà generali
2. Cosa sono i lantanidi
- Definizione, Proprietà generali
3. Qual è la differenza tra attinidi e lantanidi
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: attinidi, attinio, elementi di blocco F, metalli di transizione interna, lantanidi, lantanio
Cosa sono gli Actinidi
Gli attinidi sono elementi chimici che possono essere trovati nella serie degli attinidi del blocco f nella tavola periodica degli elementi. Tutti gli attinidi sono elementi radioattivi a causa della loro natura instabile. Questi elementi sono composti da atomi molto grandi. Gli attinidi hanno i loro elettroni di valenza nell'orbitale 5f. La serie degli attinidi è composta da elementi chimici con numeri atomici da 89 a 103.
Figura 1: Posizione delle serie di attinidi nella tavola periodica degli elementi.
Gli attinidi più comuni e abbondanti sulla terra sono l'uranio e il torio. Sono debolmente radioattivi e rilasciano alta energia durante il decadimento radioattivo. Lo stato di ossidazione prominente tra gli attinidi è +3. Inoltre, gli attinidi mostrano stati di ossidazione come +4, +5 e +6.
Gli attinidi formano ossidi e idrossidi di base. Hanno la capacità di formare complessi con ligandi come cloruri, solfati, ecc. La maggior parte dei complessi di attinidi sono colorati. Tuttavia, a causa della radioattività e del comportamento dei metalli pesanti, gli attinidi sono considerati composti tossici.
Cosa sono i lantanidi
I lantanidi sono elementi chimici che possono essere trovati nella serie dei lantanidi del blocco f nella tavola periodica degli elementi. I lantanidi non sono radioattivi ad eccezione del promezio. Poiché i numeri atomici di lantanidi variano da 57 a 71, sono anche composti da atomi relativamente grandi. Gli elettroni di valenza dei lantanidi si trovano nell'orbitale 4f.
Figura 2: Posizione dei lantanidi nella tavola periodica degli elementi
I lantanidi sono elementi metallici. Pertanto, sono ossidati nell'aria umida. Si dissolvono anche rapidamente negli acidi. I lantanidi possono reagire con l'ossigeno e gli alogenuri, ma lentamente. Lo stato di ossidazione più prominente dei lantanidi è +3. Altri stati di ossidazione che i lantanidi mostrano sono +2 e +4. Ma non possono avere +6 stato di ossidazione. Pertanto, non possono formare molecole complesse. I lantanidi non formano ossidi come ossidi e idrossidi. Le molecole formate dai lantanidi sono meno basilari.
Quasi tutti gli ioni formati dai lantanidi sono incolori. I lantanidi sono elementi elettropositivi. Pertanto, preferiscono formare molecole con elementi elettronegativi. Tuttavia, durante tutta la serie, i cambiamenti delle proprietà chimiche e fisiche sono molto meno.
Differenza tra attinidi e lantanidi
Definizione
attinidi: Gli attinidi sono elementi chimici che possono essere trovati nella serie degli attinidi del blocco f nella tavola periodica degli elementi.
lantanidi: I lantanidi sono elementi chimici che possono essere trovati nella serie dei lantanidi del blocco f nella tavola periodica degli elementi.
Numeri atomici
attinidi: Il numero atomico di attinidi varia da 89 a 103.
lantanidi: Il numero atomico di lantanidi varia da 57 a 71.
Posizione nella tavola periodica
attinidi: Gli attinidi sono nella serie degli attinidi del blocco f nella tavola periodica.
lantanidi: I lantanidi sono nella serie dei lantanidi del blocco f della tavola periodica.
Radioattività
attinidi: Gli attinidi sono elementi radioattivi.
lantanidi: I lantanidi sono elementi non radioattivi (tranne il promezio).
Stati di ossidazione
attinidi: Gli attinidi possono avere un massimo di +6 stato di ossidazione.
lantanidi: I lantanidi possono avere un massimo di +4 stato di ossidazione.
Elettroni di valenza
attinidi: Gli elettroni di valenza degli attinidi sono nell'orbitale 5f.
lantanidi: Gli elettroni di valenza dei lantanidi si trovano nell'orbitale 4f.
Sommario
Gli attinidi e i lantanidi sono elementi chimici che possono essere trovati nel blocco f della tavola periodica. Gli attinidi sono elementi radioattivi. I lantanidi sono elementi non radioattivi con alcune eccezioni. La principale differenza tra attinidi e lantanidi è che gli attinidi possono formare facilmente complessi mentre i lantanidi non formano complessi facilmente.
Riferimenti:
1. "Lanthanides: proprietà e reazioni." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 agosto 2017, disponibile qui. Accesso 7 sett. 2017.
2. "Lanthanides and Actinides - Un libro aperto senza limiti." Senza limiti, senza limiti, 19 aprile 2017, disponibile qui. Accesso 7 sett. 2017.
Cortesia dell'immagine:
1. "Tavolo degli attinidi" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Tavola periodica" di The uploader originale era Kushboy su Wikipedia in inglese - Trasferito da en.wikipedia a Commons. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
