Un indicatore chimico è una sostanza che può mostrare un cambiamento di un parametro misurabile in risposta a un cambiamento nella soluzione. Il cambiamento dovrebbe essere osservabile come un cambiamento di colore, cambiamento di temperatura, formazione di precipitati, ecc. Le sostanze che provocano un cambiamento di colore in risposta al pH del mezzo sono chiamate indicatori acido-base perché queste sostanze sono utilizzate per identificare la cessazione di una reazione acido-base. Gli indicatori mostrano colori diversi a diversi valori di pH. Il termine indicatore universale viene utilizzato per denominare un composto chimico che può fungere da indicatore per un'ampia gamma di valori di pH. La principale differenza tra indicatore di base acido e indicatore universale è quella Gli indicatori di acido base mostrano variazioni di colore in un determinato intervallo di pH, mentre gli indicatori universali mostrano variazioni di colore in un'ampia gamma di valori di pH compresi tra 0 e 14.
1. Cos'è l'indicatore di base acido
- Definizione, teoria, esempi
2. Cos'è l'indicatore universale
- Definizione, Formulazione comune, Forme diverse
3. Quali sono le somiglianze tra l'indicatore di base acido e l'indicatore universale
- Profilo delle caratteristiche comuni
4. Qual è la differenza tra l'indicatore di base acido e l'indicatore universale
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: indicatori acidi di base, indicatore chimico, colore, endpoint, indicatori di pH, titolazione, indicatore universale
Gli indicatori di base acidi sono sostanze chimiche che possono dare un cambiamento di colore in un mezzo di reazione come risposta a un cambiamento nel pH. Questi indicatori sono utilizzati per identificare la cessazione di una reazione acido-base. Sono anche chiamati indicatori di pH. Di solito sono acidi deboli o basi deboli.
Gli indicatori di base acidi mostrano questi cambiamenti di colore quando si dissociano. La seguente equazione mostra la dissociazione di un acido debole che può essere usato come un indicatore di base acido.
HIn(Aq) + H2O(L) ↔ In-(Aq) + H3O+(Aq)
L'acido ha un colore diverso dalla sua base coniugata:-. Pertanto, questa dissociazione mostra un cambiamento di colore. La reazione di dissociazione di un acido debole è parziale. Quindi, c'è un equilibrio tra l'acido e la sua base coniugata. Se il pH è alto, la reazione si sposta a sinistra formando più molecole di acido. Quindi il colore del mezzo sarebbe il colore acido dell'indicatore. Se il pH del mezzo è basso, l'equilibrio si sposta a destra formando più protoni. Quindi il colore del mezzo è il colore di base dell'indicatore. Ma il cambiamento di colore è dato in un certo intervallo di pH.
Figura 1: cambiamento di colore di Methyl Red; Colori acidi, neutri e di base da sinistra a destra
Gli indicatori di base acidi vengono utilizzati per determinare l'endpoint di una titolazione. Il punto finale è approssimativamente simile al punto in cui la reazione è terminata. La seguente tabella mostra alcuni esempi di indicatori di base acidi.
Indicatore | intervallo di pH | Colore acido | Colore di base |
Timol blu | 1,2-2,8 | Rosso | Giallo |
Metil arancia | 3,2-4,4 | Rosso | Giallo |
Rosso metile | 4,8-6,0 | Rosso | Giallo |
Timol blu | 8,0-9,6 | Giallo | Blu |
fenolftaleina | 8,2-10,0 | incolore | Rosa |
L'indicatore universale è un tipo di indicatore di pH che fornisce le sue variazioni di colore per un'ampia varietà di valori di pH compresi tra 0 e 14. Pertanto, può essere utilizzato per determinare l'acidità o l'alcalinità di una soluzione. Ci sono molti indicatori universali disponibili, ma l'indicatore universale più comune è una miscela di seguenti indicatori di pH.
Figura 2: Colori diversi in diversi valori Ph Quando viene aggiunto l'indicatore universale.
Gli indicatori universali sono disponibili in due tipi: modulo cartaceo e modulo soluzione. La forma cartacea dell'indicatore universale può dare un cambiamento di colore quando viene immerso in una particolare soluzione. Oppure poche gocce della soluzione possono essere messe su una striscia di carta. Nella forma della soluzione, poche gocce della soluzione possono essere aggiunte alla miscela di reazione.
Indicatore acido base: Gli indicatori di base acidi sono sostanze chimiche che possono dare un cambiamento di colore in un mezzo di reazione come risposta a un cambiamento nel pH.
Indicatore universale: L'indicatore universale è un tipo di indicatore di pH che fornisce i suoi cambiamenti di colore per un'ampia varietà di valori di pH compresi tra 0 e 14.
Indicatore acido base: Gli indicatori di base acidi mostrano variazioni di colore in un determinato intervallo di pH.
Indicatore universale: Gli indicatori universali mostrano variazioni di colore su un ampio intervallo di pH da 0 a 14.
Indicatore acido base: Gli indicatori acidi di base hanno un colore acido e un colore di base rispettivamente a valori di pH acidi e basici.
Indicatore universale: Gli indicatori universali mostrano colori diversi a diversi valori di pH.
Indicatore acido base: Gli indicatori di base acidi sono composti chimici individuali.
Indicatore universale: Gli indicatori universali sono preparati mescolando insieme pochi composti chimici.
Gli indicatori di base acidi e gli indicatori universali sono indicatori di pH che possono mostrare un cambiamento di colore come risposta a un cambiamento di pH. La principale differenza tra l'indicatore di base acido e l'indicatore universale è che gli indicatori di acido base mostrano variazioni di colore in un determinato intervallo di pH, mentre gli indicatori universali mostrano variazioni di colore in un'ampia varietà di valori di pH che vanno da 0 a 14.
1. Helmenstine, Anne Marie. "Che cos'è un indicatore chimico?" ThoughtCo, 6 agosto 2017, disponibile qui.
2. "Indicatori". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 9 febbraio 2017, disponibile qui.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Universal Indicator Definition." ThoughtCo, 9 dicembre 2017, disponibile qui.
1. "Transizione del colore della soluzione di metile rosso in diverse condizioni acido-base" Di LHcheM - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Skala Boja 2" di Dejan Jovic DJ - Opera propria (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia