Differenza tra assorbimento e spettri di emissione

Differenza principale - Assorbimento vs Spettri di emissione

La struttura di un atomo include un nucleo centrale chiamato nucleo e una nuvola di elettroni attorno al nucleo. Secondo la moderna teoria atomica, questi elettroni sono posizionati in specifici livelli di energia chiamati gusci o orbitali dove le loro energie sono quantizzate. Il guscio che è il più vicino al nucleo è noto per avere l'energia più bassa. Quando l'energia viene data ad un atomo esternamente, fa saltare gli elettroni da una conchiglia all'altra. Questi movimenti possono essere utilizzati per ottenere spettri di assorbimento e di emissione. Sia gli spettri di assorbimento che di emissione sono spettri di linea. La principale differenza tra gli spettri di assorbimento e di emissione è questa spettri di assorbimento mostrano spazi / linee di colore nero mentre Spettri di emissione mostrano diverse linee colorate negli spettri.  

Aree chiave coperte

1. Cosa sono gli spettri di assorbimento
      - Definizione, caratteristiche
2. Cosa sono gli spettri di emissione
      - Definizione, caratteristiche
3. Qual è la differenza tra Absorption and Emission Spectra
     - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: Atom, spettri di assorbimento, spettri di emissione, orbitale, fotone, guscio

Cosa sono gli spettri di assorbimento

Uno spettro di assorbimento può essere definito come uno spettro ottenuto trasmettendo una radiazione elettromagnetica attraverso una sostanza. La caratteristica caratteristica di uno spettro di assorbimento è che mostra linee scure sullo spettro.

Lo spettro di assorbimento è il risultato dell'assorbimento di fotoni da parte degli atomi presenti nella sostanza. Quando una sostanza è esposta a una fonte di radiazioni elettromagnetiche come la luce bianca, può ottenere gli spettri di assorbimento. Se l'energia del fotone è la stessa dell'energia tra due livelli di energia, allora l'energia del fotone viene assorbita dall'elettrone nel livello di energia inferiore. Questo assorbimento fa aumentare l'energia di quel particolare elettrone. Quindi l'energia di quell'elettrone è alta. Quindi, salta al livello di energia più alto. Ma se l'energia del fotone non è uguale alla differenza di energia tra due livelli di energia, il fotone non verrà assorbito.

Quindi la trasmissione della radiazione attraverso la sostanza dà bande colorate che corrispondono ai fotoni che non sono stati assorbiti; le linee scure indicano i fotoni che sono stati assorbiti. L'energia di un fotone è data come;

E = hc / λ

Dove, E - energia del fotone (Jmol^-1) C - Velocità della radiazione (ms^-1)

          h - Costante della plancia (Js) λ - Lunghezza d'onda (m)      

Pertanto, l'energia è inversamente proporzionale alla lunghezza d'onda della radiazione elettromagnetica. Poiché lo spettro continuo della sorgente di luce viene fornito come intervallo di lunghezze d'onda della radiazione elettromagnetica, è possibile trovare le lunghezze d'onda mancanti. Da questo si possono anche determinare i livelli di energia e le loro posizioni in un atomo. Questo indica che uno spettro di assorbimento è specifico per un particolare atomo.

Figura 1: spettro di assorbimento di pochi elementi

Cosa sono gli spettri di emissione

Lo spettro di emissione può essere definito come uno spettro della radiazione elettromagnetica emessa da una sostanza. Un atomo emette radiazioni elettromagnetiche quando si tratta di uno stato stabile da uno stato eccitato. Gli atomi eccitati hanno un'energia più alta. Per diventare stabili, gli atomi dovrebbero arrivare a uno stato energetico inferiore. La loro energia viene rilasciata come fotoni. Questa raccolta di fotoni insieme rende uno spettro noto come spettro di emissione.

Uno spettro di emissione mostra linee colorate o bande nello spettro perché i fotoni rilasciati hanno una lunghezza d'onda specifica corrispondente a quella particolare lunghezza d'onda dello spettro continuo. Pertanto, il colore di quella lunghezza d'onda nello spettro continuo è mostrato dallo spettro di emissione.

Lo spettro di emissione è unico per una sostanza. Questo perché lo spettro di emissione è esattamente l'inverso dello spettro di assorbimento.

Figura 2: spettro di emissione di elio

Differenza tra assorbimento e spettri di emissione

Definizione

Spettri di assorbimento: Uno spettro di assorbimento può essere definito come uno spettro ottenuto trasmettendo una radiazione elettromagnetica attraverso una sostanza.

Spettri di emissione: Lo spettro di emissione può essere definito come uno spettro della radiazione elettromagnetica emessa da una sostanza.

Consumo di energia

Spettri di assorbimento: Uno spettro di assorbimento viene prodotto quando gli atomi assorbono energia.

Spettri di emissione: Uno spettro di emissione viene prodotto quando gli atomi rilasciano energia.

Aspetto

Spettri di assorbimento: Gli spettri di assorbimento mostrano linee o spazi scuri.

Spettri di emissione: Spettri di emissione mostrano linee colorate.

Energia dell'atomo

Spettri di assorbimento: Un atomo ottiene un livello di energia più alto quando uno spettro di assorbimento è dato da quell'atomo.

Spettri di emissione: Viene fornito uno spettro di emissione quando un atomo eccitato ottiene un livello di energia inferiore.

lunghezza d'onda

Spettri di assorbimento: Gli spettri di assorbimento spiegano le lunghezze d'onda assorbite da una sostanza.

Spettri di emissione: Gli spettri di emissione spiegano le lunghezze d'onda emesse da una sostanza.

Sommario

Gli spettri di linea sono molto utili nel determinare una sostanza sconosciuta perché questi spettri sono unici per una particolare sostanza. I tipi principali di spettri sono spettri continui, spettri di assorbimento e spettri di emissione. La principale differenza tra gli spettri di assorbimento e di emissione è che gli spettri di assorbimento mostrano spazi / linee di colore nero mentre gli spettri di emissione mostrano linee colorate diverse.

Riferimenti:

1. "Assorbimento ed emissione spettri." Dipartimento di Astronomia e Astrofisica. N., n. Web. Disponibile qui. 19 giugno 2017. 
2. "Spettri di emissione e assorbimento." Tutto matematica e scienza. N., n. Web. Disponibile qui. 19 giugno 2017. 

Cortesia dell'immagine:

1. "Spettro di assorbimento di pochi elementi" di Almuazi - Opera propria (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Spettro visibile di elio" di Jan Homann - Opera personale (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia