Differenza tra il modello particellare della materia e la teoria molecolare cinetica

Differenza chiave - Modello di particelle di materia vs teoria molecolare cinetica
 

Il modello particellare della materia è un modello utilizzato per spiegare la disposizione di atomi, molecole o ioni presenti in qualsiasi materiale. La teoria cinetica molecolare è una teoria usata per spiegare le proprietà fisiche di un gas. La differenza chiave tra il modello particellare della materia e la teoria molecolare cinetica è quella il modello particellare della materia descrive le proprietà delle fasi solida, liquida e gassosa della materia mentre la teoria cinetica molecolare descrive le proprietà dei gas.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è il modello di particella della materia 
3. Qual è la teoria molecolare cinetica
4. Confronto affiancato - Modello di particella della materia vs teoria molecolare cinetica in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è il modello di particella della materia?

Il modello particellare della materia è un modello che spiega la disposizione delle particelle (atomi, molecole o ioni) in una certa fase della materia. Ci sono tre fasi principali che possono esistere in materia: fase solida, fase liquida e fase gassosa. Il modello di particelle esprime i seguenti concetti:

• Tutta la materia è costruita da piccole particelle.
• Queste minuscole particelle sono sempre in movimento.
• Ci sono spazi vuoti tra queste particelle.
• Quando la materia viene riscaldata, il movimento delle particelle aumenta.

Figura 1: Le tre fasi della materia

Fase solida

La fase solida è la fase della materia in cui le particelle (atomi, molecole o ioni di cui è fatto il solido) sono tenute saldamente. Pertanto, le particelle sono molto strettamente imballate. Ci sono spazi vuoti molto piccoli tra le particelle. Ci sono interazioni intermolecolari molto forti tra le particelle. Queste caratteristiche conferiscono ai solidi una forma particolare. Poiché le particelle sono strettamente legate, le particelle mostrano un movimento quasi trascurabile (le vibrazioni possono essere osservate il più delle volte, quindi le particelle rimangono in determinate posizioni). Poiché il solido ha una forma fissa, ha anche un volume fisso. La densità di un solido è molto alta rispetto ai liquidi e ai gas.

Fase liquida

La fase liquida è una fase della materia in cui le particelle sono raggruppate strettamente insieme, ma non è un imballaggio stretto come nei solidi. Gli spazi vuoti tra le particelle sono grandi rispetto ai solidi, ma sono piccoli rispetto ai gas. Le particelle possono muoversi liberamente. Il liquido non ha una forma definita; ottiene la forma del contenitore in cui è presente il liquido. La densità di un liquido è inferiore a quella di un solido e superiore a quella di un gas. Tuttavia, un liquido ha un volume fisso poiché le particelle sono strettamente legate tra loro.

Fase gas

La fase gassosa è una fase della materia in cui le particelle sono in continuo movimento in direzioni casuali. Pertanto, ci sono ampi spazi tra le particelle di gas. Queste particelle riempiono un contenitore chiuso in cui è presente il gas. Quindi il gas ottiene il volume del contenitore. La densità di un gas è molto inferiore rispetto a quella di solidi e liquidi.

Qual è la teoria molecolare cinetica?

La teoria del cinetico molecolare è una teoria che descrive le proprietà fisiche dei gas a livello molecolare. I concetti della teoria molecolare cinetica sono i seguenti.

1. I gas contengono particelle che sono in costante movimento casuale.
2. Queste particelle si scontrano costantemente. Le collisioni sono completamente elastiche.
3. Il volume di una molecola di gas è trascurabile rispetto al volume del contenitore in cui è presente il gas. Ma queste particelle hanno una massa considerevole.
4. Non ci sono forze intermolecolari tra le molecole di gas.
5. L'energia cinetica media del gas è proporzionale alla temperatura assoluta del gas.

Figura 2: Puri collisioni tra particelle di gas

La relazione tra l'energia cinetica e la velocità delle molecole di gas può essere data come sotto.

KE = ½.mv²

Dove KE è l'energia cinetica, m è la massa di una particella di gas e v è la velocità media delle molecole di gas. Ma misurare questi parametri è difficile; quindi, l'equazione è modificata come di seguito.

KE = 3 / 2.k_BT

Dove KE è l'energia cinetica, k_B è la costante di Boltzmann (1.381 × 10^-23 m² kg s^-2 K^-1), e T è la temperatura assoluta del gas (in unità Kelvin). Questa equazione indica che l'energia cinetica del gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta del gas.

Qual è la differenza tra il modello particellare della materia e la teoria molecolare cinetica?

Modello particellare di materia vs teoria molecolare cinetica
Il modello particellare della materia è un modello che spiega la disposizione delle particelle (atomi, molecole o ioni) in una certa fase della materia.	La teoria molecolare cinetica è una teoria che indica le proprietà fisiche dei gas a livello molecolare.
componenti
Il modello particellare della materia descrive le proprietà delle fasi solide, liquide e gassose della materia.	La teoria cinetica molecolare descrive le proprietà dei gas.
Soddisfare
Il modello particellare della materia spiega la disposizione delle particelle in un solido, liquido o gas.	La teoria cinetica molecolare spiega la relazione tra energia cinetica e altre proprietà di un gas.

Riassunto - Modello di particelle di materia vs teoria molecolare cinetica

Il modello delle particelle e la teoria molecolare cinetica spiegano le diverse proprietà fisiche della materia. Il modello particellare è il modello che spiega la disposizione delle particelle (atomi, molecole o ioni) in una certa fase della materia. La teoria molecolare cinetica descrive la relazione tra l'energia cinetica e altre proprietà di un gas. La differenza chiave tra il modello particellare della materia e la teoria molecolare cinetica è che il modello particellare della materia descrive le proprietà delle fasi solida, liquida e gassosa della materia mentre la teoria cinetica molecolare descrive le proprietà dei gas.

Riferimento:

1. "Particle Model of Solids, Liquids and Gases". Chemstuff, 8 giugno 2012, Disponibile qui.
2. Panettiere, Rhys. "Qual è il modello di particelle - Una guida per solidi, liquidi e gas." Gufo, gufo, 14 giugno 2016, Disponibile qui.
3. Libretexts. "Teoria molecolare cinetica dei gas". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 2 ott. 2016, Disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Stati della materia En" di Yelod - Wikimedia Commons * Yelod - Wikipedia (En) * ילוד - ויקיפדיה העברית - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia
2. "Teoria cinetica dei gas (2)" di Olivier Cleynen e Utente: Sharayanan - Opera propria basata su File: Teoria cinetica di gases.svg (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia