Differenza tra energia di dissociazione di legame omolitico ed eterolitico

Differenza chiave - Energia di dissociazione di legame omolitico vs eterolitico
 

L'energia di dissociazione del legame è una misura della forza di un legame chimico. Un legame può essere dissociato in modo omolitico o eterolitico. L'energia di dissociazione del legame è definita come il cambiamento di entalpia standard quando un legame chimico viene scisso tramite omolisi. L'energia di dissociazione del legame omolitico è la quantità di energia richiesta per dissociare un legame chimico attraverso l'emolisi mentre l'energia di dissociazione del legame eterolitico è la quantità di energia richiesta per legare un legame chimico tramite l'eterolisi. Il valore dell'energia di dissociazione del legame omolitico è diverso da quello dell'energia di dissociazione del legame eterolitico per lo stesso composto. Questa è la differenza chiave tra l'energia di dissociazione di legame omolitico ed eterolitico.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'energia di dissociazione dei legami omolitici
3. Cos'è l'energia di dissociazione dei legami eterolitici
4. Confronto affiancato - Energia di dissociazione omolitica vs legame eterolitico in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è l'energia di dissociazione dei legami omolitici?

L'energia di dissociazione del legame omolitico è la quantità di energia richiesta per dissociare un legame chimico attraverso l'emolisi. L'emolisi di un legame chimico è la scissione simmetrica del legame che forma due radicali, non due ioni. Qui, gli elettroni di legame tra gli atomi sono divisi in due metà e sono presi dai due atomi. Ad esempio, la scissione omolitica di un legame sigma forma due radicali con un elettrone spaiato per ciascun radicale.

Figura 1: omolisi

L'energia di dissociazione del legame è definita come la quantità di energia richiesta per scindere un legame chimico attraverso l'emolisi in condizioni standard. L'energia di dissociazione del legame omolitico determina se un legame chimico è forte o debole. Se il valore dell'energia di dissociazione del legame omolitico è più alto, indica che dovrebbe essere fornita un'alta quantità di energia per separare quel legame; quindi, è un forte legame.

Cos'è l'energia di dissociazione dei legami eterolitici?

L'energia di dissociazione di legame eterolitico è la quantità di energia richiesta per clave un legame chimico via eterolisi. L'eterolisi è la scissione di un legame chimico in modo asimmetrico. L'eterolisi forma cationi e anioni. Questo perché, nell'eterolisi, la coppia di elettroni di legame viene prelevata dall'atomo elettronegativo (viene convertita nell'anione) mentre l'altro atomo non prende elettroni (forma il catione).

Figura 2: eterolisi di legami chimici

Se confrontato con l'omolisi di una molecola, l'eterolisi della stessa molecola ha un valore diverso da quello dell'omolisi. Ciò significa che l'energia di dissociazione del legame omolitico di un composto è diversa dall'energia di dissociazione del legame eterolitico della stessa molecola.

Es: Consideriamo la scissione del legame H-H nella molecola di idrogeno.

Dissociazione del legame omolitico: H₂      → H ● + H ● (l'energia di dissociazione del legame è 104 kcal / mol)

Dissociazione eterolitica: H₂     → H⁺   +   H^-  (l'energia di dissociazione del legame è di 66 kcal / mol)

Qual è la differenza tra energia di dissociazione di legame omolitico ed eterolitico?

Energia di dissociazione di legame omolitico vs eterolitico
L'energia di dissociazione del legame omolitico è la quantità di energia richiesta per dissociare un legame chimico attraverso l'emolisi.	L'energia di dissociazione di legame eterolitico è la quantità di energia richiesta per clave un legame chimico via eterolisi.
Prodotto
L'energia di dissociazione del legame omolitico è associata alla formazione di radicali mediante la scissione di legami chimici.	L'energia di dissociazione del legame eterolitico è associata alla formazione di cationi e anioni dalla scissione di legami chimici.

Riepilogo - Energia di dissociazione di legame omolitico vs eterolitico

L'energia di dissociazione del legame è l'energia richiesta per separare un legame chimico tramite l'omolisi in condizioni standard. Esistono due tipi di scissioni di legame come l'omolisi e l'eterolisi. La scissione del legame omolitico forma radicali mentre la scissione eterolitica forma cationi e anioni. La differenza chiave tra l'energia di dissociazione di legame omolitico ed eterolitico è che il valore dell'energia di dissociazione del legame omolitico è diverso da quello dell'energia di dissociazione del legame eterolitico per lo stesso composto.

Riferimento:

1. "Energia di dissociazione-legame". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 febbraio 2018, Disponibile qui.
2. "Eterolisi (chimica)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 febbraio 2018, Disponibile qui.
3. "Bond Dissociation Energies = Homolytic Cleavage." Master Organic Chemistry RSS, Disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Homolysis (Chemistry)" di Jürgen Martens - Jürgen Martens (dominio pubblico) via Commons Wikimedia
2. "Eterolisi (chimica)" di [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia