Differenza tra la depressione del punto di congelamento e l'altezza del punto di ebollizione

Differenza chiave - congelamento Depressione puntiforme vs elevazione del punto di ebollizione
 

La depressione del punto di congelamento fa congelare una soluzione a una temperatura inferiore rispetto al punto di congelamento del solvente puro a causa dell'aggiunta di soluti. L'innalzamento del punto di ebollizione fa bollire una soluzione ad una temperatura superiore a quella del punto di ebollizione del solvente puro a causa dell'aggiunta di soluti. quindi, il differenza fondamentale tra la depressione del punto di congelamento e l'elevazione del punto di ebollizione è quella il la depressione del punto di congelamento diminuisce il punto di congelamento di una soluzione, mentre l'elevazione del punto di ebollizione aumenta il punto di ebollizione di una soluzione.

La depressione del punto di congelamento e l'elevazione del punto di ebollizione sono proprietà colligative della materia. Ciò significa che dipendono solo dalla quantità di soluti, non dalla natura del soluto.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è la depressione del punto di congelamento
3. Qual è l'altezza del punto di ebollizione
4. Confronto affiancato - Depressione del punto di congelamento rispetto all'elevazione del punto di ebollizione in forma tabulare
5. Sommario

Che cos'è la depressione del punto di congelamento?

La depressione del punto di congelamento è la diminuzione del punto di congelamento di un solvente a causa dell'aggiunta di un soluto nel solvente. È una proprietà colligativa. Ciò significa che la depressione del punto di congelamento dipende solo dalla quantità di soluti, non dalla natura del soluto. Quando si è verificata una depressione del punto di congelamento, il punto di congelamento del solvente diminuisce ad un valore inferiore rispetto a quello del solvente puro. La depressione del punto di congelamento è il motivo per cui l'acqua di mare rimane allo stato liquido anche a 0 ° C (il punto di congelamento dell'acqua pura). La depressione del punto di congelamento può essere data come di seguito.

AT_f = T_{f (solvente)} - T_{f (soluzione)}

O

AT_f = K_fm

In questo,

•    AT_f è la depressione del punto di congelamento,
•    T_{f (solvente)} è il punto di congelamento del puro solvente
•     T_{f (soluzione)}  è il punto di congelamento della soluzione (solvente + soluti)
•     K_f è la costante di depressione del punto di congelamento
•     m è la molalità della soluzione.

Tuttavia, il soluto aggiunto dovrebbe essere un soluto non volatile, se non il soluto non influenza il punto di congelamento del solvente perché si volatilizza facilmente. Non solo per le soluzioni, ma questo concetto può anche essere usato per spiegare i cambiamenti nel punto di congelamento delle miscele solide. Il composto solido finemente polverizzato ha un punto di congelamento inferiore rispetto al composto solido puro quando sono presenti impurità (miscela solido-solido).

Il punto di congelamento è la temperatura alla quale la pressione di vapore di un solvente e la tensione di vapore della forma solida di tale solvente sono uguali. Se si aggiunge un soluto non volatile a questo solvente, la pressione di vapore del solvente puro diminuisce. Quindi la forma solida del solvente può rimanere in equilibrio con il solvente anche a temperature più basse rispetto al normale punto di congelamento.

Qual è l'altezza del punto di ebollizione?

L'elevazione del punto di ebollizione è l'aumento del punto di ebollizione di un solvente dovuto all'aggiunta di un soluto nel solvente. Qui, il punto di ebollizione della soluzione (dopo l'aggiunta di soluti) è superiore a quello del solvente puro. Quindi, la temperatura alla quale la soluzione inizia a bollire è superiore a quella della temperatura abituale.

Figura 01: differenze tra punto di congelamento e punto di ebollizione tra solvente puro e soluzioni (solvente + soluti)

Tuttavia, il soluto aggiunto dovrebbe essere un soluto non volatile, altrimenti il ​​soluto si volatilizzerà invece di dissolversi nel solvente. L'elevazione del punto di ebollizione è anche una proprietà colligativa, in modo che dipenda solo dalla quantità di soluti (non dalla natura del soluto).

AT_B = T_{b (solvente)} - T_{b (soluzione)}

O

AT_B = K_Bm

In questo,

•      AT_B è l'elevazione del punto di ebollizione
•      T_{b (solvente)} è il punto di ebollizione del puro solvente
•      T_{b (soluzione)}  è il punto di ebollizione della soluzione (solvente + soluti)
•      K_B è la costante di elevazione del punto di ebollizione
•      m è la molalità della soluzione

Un esempio comune di questo fenomeno è il punto di ebollizione di una soluzione salina acquosa. Una soluzione salina bolle a temperature superiori a 100 ° C (punto di ebollizione di acqua pura).

Qual è la differenza tra la depressione del punto di congelamento e l'elevazione del punto di ebollizione?

Punto di congelamento Punto vs Elevazione del punto di ebollizione
La depressione del punto di congelamento è la diminuzione del punto di congelamento di un solvente a causa dell'aggiunta di un soluto nel solvente.	L'elevazione del punto di ebollizione è l'aumento del punto di ebollizione di un solvente dovuto all'aggiunta di un soluto nel solvente.
Temperatura
La depressione del punto di congelamento diminuisce il punto di congelamento di una soluzione.	L'elevazione del punto di ebollizione aumenta il punto di ebollizione di una soluzione.
Principio
La depressione del punto di congelamento fa congelare una soluzione a una temperatura inferiore rispetto al solvente puro.	L'elevazione del punto di ebollizione fa bollire una soluzione ad una temperatura più elevata rispetto al solvente puro.
Equazione
La depressione del punto di congelamento è data da ΔTf = Tf (solvente) - Tf (soluzione)  o ΔTf = Kfm.	Elevazione del punto di ebollizione ΔTB = Tb (solvente) - Tb (soluzione) o ΔTB = KBm.

Sommario - congelamento Depressione puntiforme vs elevazione del punto di ebollizione

La depressione del punto di congelamento e l'elevazione del punto di ebollizione sono due importanti proprietà colligative della materia. La differenza tra la depressione del punto di congelamento e l'elevazione del punto di ebollizione è che la depressione del punto di congelamento diminuisce il punto di congelamento di una soluzione mentre l'elevazione del punto di ebollizione aumenta il punto di ebollizione di una soluzione.

Riferimento:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Che altezza di punto di ebollizione è e come funziona." ThoughtCo. Disponibile qui    
2. "Elevazione del punto di ebollizione". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 marzo 2018. Disponibile qui 
3. "Depressione dei punti di congelamento". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 19 febbraio 2018. Disponibile qui

Cortesia dell'immagine:

1. «Depressione del punto di congelamento e elevazione del punto di ebollizione» mediante il lavoro erderivativo di Tomas (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia