Differenza tra legge del gas combinato e legge del gas ideale

Differenza chiave - Legge combinata del gas vs Ideale Legge sul gas
 

Quando si studiano i diversi gas, le relazioni tra volume, pressione, temperatura del gas e quantità di gas presente sono molto importanti. Queste relazioni sono date dalla legge del gas ideale e dalla legge combinata del gas. Quando si spiegano queste leggi, viene spesso usato il termine "gas ideale". Un gas ideale non esiste nella realtà ma è un ipotetico composto gassoso. Non ha forze intermolecolari tra le molecole di gas. Tuttavia, alcuni gas possono comportarsi come un gas ideale quando vengono fornite le condizioni appropriate (temperatura e pressione). Le leggi del gas sono create per i gas ideali. Quando si utilizzano queste leggi del gas per i gas reali, vengono prese in considerazione alcune correzioni. La legge combinata sui gas è una combinazione di tre leggi sui gas; La legge di Boyle, la legge di Charles e la legge di Gay-Lussac. Il differenza fondamentale tra la legge combinata del gas e la legge del gas ideale è, il la legge combinata sul gas è una raccolta di tre leggi sul gas, mentre la legge sui gas ideale è una legge individuale sui gas.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è la legge sul gas combinato
3. Qual è la legge del gas ideale
4. Relazione tra legge sul gas combinato e legge del gas ideale
5. Confronto affiancato - Legge del gas combinato contro legge del gas ideale in forma tabulare
6. Sommario

Cos'è la legge sul gas combinato?

La legge combinata sul gas è formata dalla combinazione di tre leggi sul gas; La legge di Boyle, la legge di Charles e la legge di Gay-Lussac. Le leggi combinate sui gas indicano che il rapporto tra il prodotto di pressione e volume e la temperatura assoluta di un gas è uguale a una costante.

PV / T = k

In cui P è la pressione, V è il volume, T è la temperatura e k è una costante. Quando la legge combinata sui gas viene utilizzata insieme alla legge di Avogadro, risulta nella legge sul gas ideale. La legge sul gas combinato non ha proprietario o scopritore. La relazione di cui sopra può essere data come di seguito pure.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Questo dà la relazione tra volume, temperatura e pressione di un gas ideale a due stati. Pertanto, questa equazione può essere utilizzata per spiegare e prevedere questi parametri allo stato iniziale o finale.

La legge di Boyle

A temperatura costante, il volume di un gas ideale è inversamente proporzionale alla pressione di quel gas. Ciò significa che il prodotto della pressione iniziale (P1) e del volume iniziale (V1) è uguale al prodotto della pressione finale (P2) e del volume finale (V2) dello stesso gas.

P1V1 = P2V2

Legge di Charles

A pressione costante, il volume di un gas ideale è direttamente proporzionale alla temperatura di quel gas. Questa legge può essere data come di seguito.

V1 / T1 = V2 / T2

Figura 01: illustrazione della legge sul volume della pressione

Legge di Gay-Lussac

A volume costante, la pressione di un gas ideale è direttamente proporzionale alla temperatura dello stesso gas. Questo può essere dato come di seguito,

P1 / T1 = P2 / T2

Qual è la legge del gas ideale?

La legge del gas ideale è una legge fondamentale in chimica, e indica che il prodotto della pressione (P) e del volume (V) di un gas ideale è direttamente proporzionale al prodotto della temperatura (T) e un numero di particelle di gas ( n).

PV = kNT

Qui, k è una costante di proporzionalità. È noto come costante di Boltzmann. Il valore di questa costante è pari a 1,38 x 10^-23 J / K. Tuttavia, il gas ideale è semplicemente espresso come segue.

PV = nRT

Dove n è il numero di moli di gas presente, e R è la costante di gas universale data da 8.314 Jmol^-1K^-1. Questa equazione può essere utilizzata solo per i gas ideali. Se ha bisogno di essere utilizzato per i gas reali, vengono apportate alcune correzioni perché i gas reali hanno molte eccezioni rispetto ai gas ideali.

Questa nuova equazione è conosciuta come equazione di van der Waals. È dato come di seguito.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

In questa equazione, "a" è una costante che dipende dal tipo di gas eb è anche una costante che fornisce il volume per mole di gas (occupato dalle molecole di gas).

Qual è la relazione tra legge del gas combinato e legge del gas ideale?

• Quando la legge combinata sui gas viene utilizzata insieme alla legge di Avogadro, risulta nella legge sul gas ideale.

Qual è la differenza tra legge del gas combinato e legge del gas ideale?

Legge sul gas combinato contro legge sul gas ideale
La legge combinata sul gas è formata dalla combinazione di tre leggi sui gas; La legge di Boyle, la legge di Charles e la legge di Gay-Lussac.	La legge del gas ideale è una legge fondamentale in chimica; indica che il prodotto della pressione (P) e del volume (V) di un gas ideale è direttamente proporzionale al prodotto della temperatura (T) e un numero di particelle di gas (n).
Formazione
La legge combinata sui gas è formata dalla combinazione della legge di Boyle, la legge di Charles e la legge di Gay-Lussac.	La legge del gas ideale è una legge individuale.
Equazione
La legge combinata sul gas è data da PV / T = k	La legge del gas ideale è data da PV = nRT

Sommario - Legge sul gas combinata vs Ideale Legge sul gas

Le leggi sul gas sono utilizzate per comprendere e prevedere il comportamento e le proprietà di un gas. La differenza tra la legge combinata sul gas e la legge sul gas ideale è che la legge combinata sul gas è una raccolta di tre leggi sui gas, mentre la legge sui gas ideale è una legge individuale sui gas. La legge combinata sul gas è formata dalla legge di Boyle, dalla legge di Charles e dalla legge di Gay-Lussac.

Riferimento:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Comprendi la legge sul gas combinato in chimica." ThoughtCo. Disponibile qui 
2. Helmenstine, Anne Marie. "Qual è la legge del gas ideale? Rivedi i tuoi concetti di chimica. "ThoughtCo. Disponibile qui
3. "In che modo la legge sul gas ideale differisce dalla legge sul gas combinato? | Socratico “. Org. Disponibile qui

Cortesia dell'immagine:

1.'Temperature Pressure Law 'By Egmason - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC BY 2.0) via Flickr