Differenza tra acido debole e forte

Il differenza fondamentale tra acido debole e forte è quello gli acidi deboli ionizzano parzialmente in acqua mentre gli acidi forti ionizzano completamente.

La forza di un acido è la sua capacità di ionizzare o donare lo ione idrogeno in una soluzione acquosa reagendo con l'acqua. Più un acido ionizza, più è forte e meno produzione di ioni idrogeno indica un acido debole. Questa è la differenza tra un acido forte e un acido debole. La concentrazione di ioni in una soluzione acquosa di un acido indica quanto sia forte o debole un acido. Quindi, puoi avere una soluzione concentrata di un acido debole, ed è perfettamente possibile avere una soluzione diluita di un acido forte.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'acido debole
3. Cos'è Strong Acid
4. Confronto affiancato - Debole contro acido forte in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è l'acido debole?

L'acido debole si riferisce ai composti chimici che si dissociano parzialmente in ioni in una soluzione acquosa. Non rilasciano la quantità totale di ioni di idrogeno rilasciabile (H⁺) nella soluzione. Per questi acidi, la costante di dissociazione acida o K_un è un piccolo valore. Il pH di queste soluzioni è di circa 3 a 5. Principalmente, questo è perché questi acidi deboli non possono aumentare il contenuto di ioni di idrogeno nella soluzione tanto quanto un acido forte.

Figura 01: diagramma di speciazione acido debole (per l'acido debole HA)

Poiché l'acido debole si dissocia parzialmente, la soluzione acquosa contiene tre componenti principali; ioni idrogeno, molecole acide unionizzate e base coniugata (anione legato allo ione idrogeno nella molecola acida). Alcuni esempi comuni includono acido solforoso, acido fosforico, acido nitroso, ecc.

Cos'è Strong Acid?

L'acido forte si riferisce alle molecole che si dissociano completamente in ioni in una soluzione acquosa. Pertanto, questi composti completamente ionizzati in acqua. Il valore della costante di dissociazione dell'acido o Ka è un valore elevato per questo tipo di acidi. Più forte l'acido, più facile il rilascio di ioni idrogeno. Principalmente ciò avviene a causa dell'elevata polarità del legame H-A in cui H è un atomo di idrogeno e A è la base coniugata. Per essere altamente polare, la differenza di elettronegatività tra gli atomi in ciascun lato di questo legame dovrebbe essere elevata.

Figura 02: Struttura chimica del forte acido HNO3 (acido nitrico)

Inoltre, questo rilascio di ioni idrogeno dipende anche dalla dimensione dell'anione (base coniugata) a cui è collegato lo ione idrogeno. Se l'anione è grande e più stabile, allora può facilmente rilasciare lo ione idrogeno. A differenza degli acidi deboli, questi acidi forti rilasciano tutti gli ioni idrogeno possibili nella soluzione acquosa. Il valore pH di queste soluzioni acquose è molto piccolo; può variare da 1 a 3.

Qual è la differenza tra acido debole e forte?

Gli acidi deboli ionizzano parzialmente in acqua mentre gli acidi forti ionizzano completamente. Pertanto, la ionizzazione è la differenza chiave tra acido debole e forte. Inoltre, un'altra differenza tra acido debole e forte è che l'acido debole non rimuove tutti gli atomi di idrogeno rilasciabili. Al contrario, l'acido forte rilascia tutti gli atomi di idrogeno possibili.

Inoltre, esiste una differenza tra acido debole e forte in base anche al loro valore di pH. Questo è; il valore pH degli acidi deboli varia da 3 a 5 mentre quello degli acidi forti varia da 1 a 3. Inoltre, la costante di dissociazione dell'acido contribuisce ad un'altra differenza tra acido debole e forte. La costante di dissociazione acida dell'acido debole è piccola rispetto a quella dell'acido forte.

Riassunto - Debole vs acido forte

Gli acidi sono molecole che possono rilasciare ioni di idrogeno in una soluzione acquosa. Possiamo classificare tutti gli acidi come acidi forti, acidi moderatamente forti e acidi deboli. In breve, la differenza chiave tra acido debole e forte è che gli acidi deboli ionizzano parzialmente in acqua mentre gli acidi forti ionizzano completamente.

Riferimento:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Elenco di acidi forti e deboli". ThoughtCo, 24 settembre 2018. Disponibile qui  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definizione di acido debole ed esempi in chimica." ThoughtCo, 18 giugno 2018. Disponibile qui  

Cortesia dell'immagine:

1. "Debole acid speciation" di P. Gans e trasferito da LeaW., (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "CNX Chem 18 09 HNO3" di OpenStax (CC BY 4.0) attraverso Commons Wikimedia