Differenza tra vuoti tetraedrici e ottaedrici

Differenza chiave - Vuoti tetraedrici vs ottaedrici
 

Quando si considerano sostanze inorganiche strettamente imballate, ci sono spazi vuoti che sono noti come vuoti. I vuoti sono vuoti, spazi vuoti di celle unitarie in sostanze inorganiche. Una cella unitaria è un'unità fondamentale che mostra la disposizione chimica dell'intera sostanza che è composta da unità ripetitive. Gli atomi, le molecole o gli ioni di cui è composto il sistema cristallino sono generalmente noti come sfere. Nelle sostanze solide strettamente imballate, ci sono due tipi di vuoti che possono essere osservati; vuoti tetraedrici e vuoti ottaedrici. Il differenza fondamentale tra il vuoto tetraedrico e ottaedrico è quello i vuoti tetraedrici sono visibili in sostanze che hanno sistemi di cristallo tetraedrico mentre i vuoti ottaedrici sono visibili in sostanze che hanno sistemi di cristallo ottaedrico.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono i vuoti tetraedrici
3. Cosa sono gli ottaedri ottaedrici
4. Somiglianze tra vuoti tetraedrici e ottaedrici
5. Confronto affiancato - Vuoti tetraedrici vs ottaedrici in forma tabulare
6. Sommario

Cosa sono i vuoti tetraedrici?

I vuoti tetraedrici sono vuoti, gli spazi vuoti sono presenti in sostanze che hanno sistemi di cristallo tetraedrico. Pertanto, questo vuoto si verifica tra quattro costituenti. Un vuoto tetraedrico si forma quando un atomo (o sfera) viene posto sotto la depressione formato da altri tre atomi (o sfere). Quindi, due strati atomici sono coinvolti nella formazione di un vuoto tetraedrico.

Figura 1: due vuoti tetraedrici.

Tuttavia, la forma del vuoto tetraedrico non è tetraedrica, solo la disposizione di quattro particelle attorno al vuoto è tetraedrica. Le forme dei vuoti sono molto complicate. Il volume di un vuoto tetraedrico è molto più piccolo di quello di un atomo (o sfera) che causa la formazione del vuoto. Più grande è la dimensione delle particelle attorno al vuoto, più grande è la dimensione del vuoto. Il numero di coordinamento del vuoto tetraedrico è quattro. Qui, il termine numero di coordinazione indica il numero di atomi o ioni che circondano immediatamente il vuoto. Nel sistema di cristallo ci sono due vuoti per sfera (atomo). Questi vuoti e le loro dimensioni hanno una grande influenza sulle proprietà del materiale.

Cosa sono gli ottaedri ottaedrici?

I vuoti ottaedrici sono vuoti, gli spazi vuoti sono presenti in sostanze con sistemi cristallini ottaedrici. Un vuoto ottaedrico si forma tra sei atomi (o sfere). Lì, tre atomi (o sfere) strettamente impacchettati formano un triangolo equilatero e sono posti sopra gli altri tre atomi che causano la formazione di un vuoto. Qui, anche due strati atomici sono coinvolti nella formazione del vuoto.

Figura 2: un vuoto ottaedrico al centro della cella unitaria.

Il volume di un vuoto ottaedrico è molto piccolo se confrontato con un vuoto tetraedrico. Quando viene considerata una cellula unitaria di una sostanza (che ha una disposizione ottaedrica), vi è un vuoto ottaedrico al centro della cella unitaria, e il numero di coordinazione di questo vuoto è sei poiché sei atomi lo circondano. In un reticolo cristallino, c'è un vuoto per una sfera (o atomo).

Quali sono le somiglianze tra i vuoti tetraedrici e ottaedrici?

• Entrambi sono vuoti presenti nei reticoli cristallini.
• Entrambi sono più piccoli delle sfere che formano il reticolo cristallino.

Qual è la differenza tra i vuoti tetraedrico e ottaedrico?

Vuoto tetraedrico vs vuoto ottaedrico
I vuoti tetraedrici sono vuoti, gli spazi vuoti sono presenti in sostanze che hanno sistemi di cristallo tetraedrico.	I vuoti ottaedrici sono vuoti, gli spazi vuoti sono presenti in sostanze con sistemi cristallini ottaedrici.
Sistema di cristallo
I vuoti tetraedrici possono essere trovati in sostanze aventi una disposizione tetraedrica nel loro sistema cristallino.	I vuoti ottaedrici possono essere trovati in sostanze aventi una disposizione ottaedrica nel loro sistema cristallino.
Posizione nella cella dell'unità
I vuoti tetraedrici possono essere osservati nei bordi della cella unitaria.	I vuoti ottaedrici possono essere osservati al centro della cella unitaria.
Numero di coordinazione
Il numero di coordinamento del vuoto tetraedrico è quattro.	Il numero di coordinamento del vuoto ottaedrico è sei.
Numero di spazi vuoti nel Crystal Lattice
Ci sono due vuoti tetraedrici per sfera nel reticolo cristallino.	Ci sono un vuoto ottaedrico per sfera nel reticolo cristallino.

Sommario - Vuoti tetraedrici vs ottaedrici

I vuoti sono spazi vuoti presenti nei sistemi di cristallo che sorgono a causa delle diverse disposizioni degli atomi. Ci sono due tipi principali di vuoti chiamati come vuoto tetraedrico e vuoto ottaedrico. La differenza tra i vuoti tetraedrici e ottaedrici è che il vuoto tetraedrico è visibile in sostanze che hanno sistemi di cristallo tetraedrico mentre il vuoto ottaedrico è visibile in sostanze che hanno sistemi di cristallo ottaedrico.

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Riferimento:

1.Maramandansubu Segui. "Vuoti nei cristalli". LinkedIn SlideShare, 16 giugno 2013. Disponibile qui  
2. "Vuoto tetraedrico e vuoto ottaedrico." StudyLayer.com, 12 marzo 2016. Disponibile qui

Cortesia dell'immagine;

1.'Wurtzite polyhedra'By Solid State - Opera propria, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Campo di cristallo ottaedrico" di P.wormer - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia