Differenza tra cloruro di sodio e ipoclorito di sodio

Differenza chiave - Cloruro di sodio vs Ipoclorito di sodio
 

Il clorito di sodio e l'ipoclorito di sodio sono comuni sali di sodio utilizzati nelle industrie. Entrambi questi composti sono molto importanti come agenti sbiancanti e disinfettanti. Ma sono molto diversi gli uni dagli altri quando vengono considerate le loro proprietà chimiche come la massa molare e le proprietà fisiche. Il clorito di sodio è utilizzato principalmente nella produzione di carta e come disinfettante. L'ipoclorito di sodio è usato come disinfettante sciogliendolo in acqua per formare "candeggina liquida". La differenza principale tra clorito di sodio e ipoclorito di sodio è quella il clorito di sodio contiene atomi di cloro aventi +3 stato di ossidazione mentre l'ipoclorito di sodio contiene atomi di cloro aventi +1 stato di ossidazione.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è il cloruro di sodio
3. Cos'è l'ipoclorito di sodio
4. Somiglianze tra cloruro di sodio e ipoclorito di sodio
5. Confronto affiancato - Cloruro di sodio vs Ipoclorito di sodio in forma tabulare
6. Sommario

Cos'è il cloruro di sodio?

Il clorito di sodio è un composto chimico inorganico con la formula chimica NaClO₂. La massa molare di questo composto è 90,438 g / mol quando è anidra. Esiste anche una forma idrata (composta da tre molecole d'acqua associate alla molecola di clorito di sodio la cui massa molare è di 144,48 g / mol). Il composto è anche chiamato acido cloridrico. È un composto ionico che contiene un catione di sodio (Na⁺) e anione clorito (ClO₂^-).

Figura 1: una bottiglia riempita con cloruro di sodio

È disponibile come polvere cristallina bianca che è inodore. La combustione del clorito di sodio è difficile, ma può accelerare la combustione di composti organici. Pertanto, il clorito di sodio può essere utilizzato per creare miscele esplosive con materiali combustibili. Il clorito di sodio si decompone a circa 180-200 ° C.

Il clorito di sodio è meno solubile in acqua ma più solubile in metanolo ed etanolo. La struttura cristallina del composto è monoclina. Il clorito di sodio è utilizzato principalmente nella produzione di carta e anche come disinfettante. È un buon agente ossidante; quindi è usato per sbiancare vari tipi di materiali come legno, oli, ecc.

L'acido cloridrico libero (HClO₂) è molto instabile e non ha una notevole importanza nelle industrie. Ma il sale di sodio di questo acido è molto stabile e anche economico. La maggior parte delle volte il clorito di sodio deriva dal sodio clorato, che ha la formula chimica NaClO₃. Il processo di produzione è un metodo indiretto in cui il biossido di cloro (ClO₂) è prodotto in un primo momento. Il diossido di cloro è molto esplosivo e viene prodotto riducendo il clorato di sodio in un acido forte in presenza di un agente riducente come il solfito di sodio. Il biossido di cloro prodotto viene quindi assorbito in una soluzione alcalina insieme alla riduzione del perossido di idrogeno (H₂O₂). Questo produce clorito di sodio.

Cos'è l'ipoclorito di sodio?

L'ipoclorito di sodio è un composto inorganico con la formula chimica NaClO. Il rapporto atomico tra sodio, cloro e ossigeno è 1: 1: 1. Il composto è composto da un catione di sodio legato ad un anione ipoclorito. Quindi è il sale di sodio dell'acido ipocloroso. Quando l'ipoclorito di sodio si scioglie in acqua, è noto come candeggina liquida grazie alle sue proprietà sbiancanti.

Figura 2: Struttura chimica dell'ipoclorito di sodio

La massa molare dell'ipoclorito di sodio è 74,44 g / mol. L'aspetto di questo composto può essere descritto come un solido giallo verdastro. Ha anche un odore dolce. Il punto di fusione dell'ipoclorito di sodio è 18 ° C e il punto di ebollizione è 101 ° C.

L'ipoclorito di sodio è utilizzato principalmente come disinfettante e come agente sbiancante. Quasi tutto il liquido sbiancante che usiamo in casa contiene circa il 3-8% di ipoclorito di sodio. Questo composto ha proprietà di decolorazione; quindi è usato per rimuovere macchie di muffa, macchie dentali, ecc. L'ipoclorito di sodio è un buon disinfettante poiché ha una vasta gamma di attività antimicrobiche.

La produzione di ipoclorito di sodio viene effettuata tramite processo Hooker. È un metodo industriale su larga scala. Qui, l'ipoclorito di sodio viene prodotto facendo passare il cloro gassoso in una soluzione di idrossido di sodio diluita a freddo. L'altro prodotto che viene dato con questo metodo è sodio cloruro (NaCl).

Quali sono le somiglianze tra cloruro di sodio e ipoclorito di sodio?

• Clorito di sodio e ipoclorito di sodio sono composti da atomi di Na, Cl e O..
• Entrambi sono buoni disinfettanti.

Qual è la differenza tra cloruro di sodio e ipoclorito di sodio?

Clorito di sodio vs ipoclorito di sodio
Il clorito di sodio è un composto chimico inorganico con la formula chimica NaClO2.	L'ipoclorito di sodio è un composto inorganico con la formula chimica NaClO.
Atomicita
Il clorito di sodio ha un atomo di sodio, un atomo di cloro e due atomi di ossigeno.	L'ipoclorito di sodio ha un atomo di sodio, un atomo di cloro e un atomo di ossigeno.
Stato di ossidazione del cloro
Lo stato di ossidazione del cloro nel clorito di sodio è +3.	Lo stato di ossidazione del cloro nell'ipoclorito di sodio è +1.
Aspetto
Il clorito di sodio è una polvere cristallina bianca.	L'ipoclorito di sodio è un solido giallo-verdastro.
Odore
Il clorito di sodio è inodore.	L'ipoclorito di sodio ha un odore dolce.
Massa molare
La massa molare del clorito di sodio è 90,438 g / mol.	La massa molare dell'ipoclorito di sodio è 74,44 g / mol.
Punto di fusione e punto di ebollizione
Il clorito di sodio si decompone a circa 180-200 ° C.	Il punto di fusione è 18 ° C e il punto di ebollizione è 101 ° C.
Genitore composto
Il clorito di sodio è un sale di sodio di acido cloridrico.	L'ipoclorito di sodio è un sale sodico di acido ipocloroso.
Produzione
Il clorito di sodio viene prodotto indirettamente dal sodio clorato.	L'ipoclorito di sodio è prodotto dal processo Hooker.

Sommario - Cloruro di sodio vs ipoclorito di sodio

Il clorito di sodio è NaClO₂ e l'ipoclorito di sodio è NaClO. La differenza principale tra cloruro di sodio e ipoclorito di sodio è che il clorito di sodio contiene atomi di cloro aventi lo stato di ossidazione +3, mentre l'ipoclorito di sodio contiene atomi di cloro aventi lo stato di ossidazione +1.

Riferimento:

1. "Sodio ipoclorito". Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Disponibile qui.
2. Croswell, Jonathan. "Cos'è il cloruro di sodio?" LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3 ottobre 2017, Disponibile qui.
3. "Sodio ipoclorito". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 febbraio 2018, Disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Sodio clorito 450 g" di W. Oelen -  (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia
2. "Sodio-ipoclorito" di Benjah-bmm27 - Opera propria (di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia