Differenza tra schermatura e effetto schermante

Differenza chiave - Schermatura vs Selezione Effetto
 

L'effetto di schermatura è la riduzione della carica nucleare effettiva sulla nube di elettroni, dovuta alla differenza delle forze di attrazione degli elettroni nel nucleo. In altre parole, è la riduzione dell'attrazione tra il nucleo atomico e gli elettroni più esterni a causa della presenza di elettroni di guscio interni. I termini effetto di schermatura e effetto di schermatura significano lo stesso. Non c'è differenza tra effetto schermante ed effetto schermante.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'effetto schermatura
3. Cos'è l'effetto Screening
4. Schermatura vs Effetto schermante
5. Sommario

Cos'è l'effetto schermatura?

L'effetto di schermatura è la riduzione della carica nucleare effettiva sulla nuvola di elettroni, dovuta alle differenze nelle forze di attrazione tra gli elettroni e il nucleo. Questo termine descrive le forze di attrazione tra gli elettroni e il nucleo di un atomo che ha più di un elettrone. Si chiama anche schermatura atomica.

L'effetto schermante fornisce la riduzione dell'attrazione tra il nucleo atomico e gli elettroni più esterni in un atomo contenente molti elettroni. La carica nucleare effettiva è la carica positiva netta sperimentata dagli elettroni nei gusci elettronici più esterni di un atomo (elettroni di valenza). Quando ci sono molti elettroni di guscio interni presenti, il nucleo atomico ha meno attrazione dal nucleo atomico. Questo perché il nucleo atomico è protetto dagli elettroni. Maggiore è il numero di elettroni interni, maggiore è l'effetto di schermatura. L'ordine di aumentare l'effetto di schermatura è il seguente.

S orbitale> p orbitale> d orbitale> f orbitale

Ci sono tendenze periodiche dell'effetto di schermatura. Un atomo di idrogeno è l'atomo più piccolo in cui è presente un elettrone. Non ci sono elettroni di schermatura, quindi la carica nucleare effettiva su questo elettrone non è ridotta. Quindi, non vi è alcun effetto di schermatura. Ma quando si passa attraverso un periodo (da sinistra a destra) nella tavola periodica, aumenta il numero di elettroni presenti nell'atomo. Quindi viene anche aumentato l'effetto di schermatura.

L'energia di ionizzazione degli atomi è determinata principalmente dall'effetto di schermatura. L'energia di ionizzazione è la quantità di energia richiesta per rimuovere l'elettrone più esterno da un atomo o da uno ione. Se l'effetto di schermatura è alto, l'elettrone più esterno di quell'atomo è meno attratto dal nucleo atomico, in altre parole, gli elettroni più esterni vengono facilmente rimossi. Quindi, maggiore è l'effetto schermante, minore è l'energia di ionizzazione.

Figura 01: L'effetto schermante su un elettrone

Tuttavia, ci sono alcune eccezioni dei valori di energia di ionizzazione quando ci si muove attraverso un periodo della tavola periodica. Ad esempio, l'energia di ionizzazione di Mg (Magnesio) è superiore a quella di Al (alluminio). Ma il numero di elettroni in Al è superiore a quello di Mg. Ciò accade perché l'atomo di Al ha l'elettrone più esterno in un orbitale 3p e questo elettrone è spaiato. Questo elettrone è schermato da due elettroni 3s. In Mg gli elettroni più esterni sono due elettroni 3s che sono accoppiati nello stesso orbitale. Pertanto, la carica nucleare effettiva sull'elettrone di valenza di Al è inferiore a quella di Mg. Pertanto è facile da rimuovere dall'atomo di Al, con conseguente minore energia di ionizzazione rispetto a Mg.

Cos'è l'effetto Screening?

L'effetto di schermatura è anche noto come effetto schermante. È l'effetto della riduzione dell'attrazione tra il nucleo atomico e gli elettroni più esterni a causa della presenza di elettroni di guscio interni. Ciò si verifica perché gli elettroni del guscio interno proteggono il nucleo atomico.

Qual è la differenza tra schermatura e effetto schermante

• L'effetto di schermatura è la riduzione della carica nucleare effettiva sulla nuvola di elettroni, dovuta alle differenze nelle forze di attrazione tra gli elettroni e il nucleo. L'effetto schermante è anche noto come effetto di schermatura. Quindi, non c'è differenza tra questi due termini. Principalmente significano la stessa cosa.

Sommario

L'effetto schermante o l'effetto di schermatura è la riduzione dell'attrazione tra il nucleo atomico e gli elettroni più esterni a causa della presenza di elettroni interni. L'effetto schermante causa la riduzione della carica nucleare effettiva su un elettrone. Gli elettroni di valenza sono influenzati da questo effetto. Non c'è differenza tra i termini effetto schermante e effetto carenatura.

Riferimento:

1. "6.17: Schermatura elettronica." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 agosto 2017. Disponibile qui
2. Effetto schermante Definizione | Trend | TutorVista. Disponibile qui 
3. "Effetto schermante". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 marzo 2018. Disponibile qui   

Cortesia dell'immagine:

1.'Efficace diagramma di carica nucleare 'di FrozenMan (dominio pubblico) via Commons Wikimedia