Differenza tra solventi protettivi e aprotici

Differenza chiave - Protica vs aprotico solventi
 

Il differenza fondamentale tra i solventi protici e aprotici è quello i solventi protici hanno atomi di idrogeno dissociabili mentre i solventi aprotici non hanno atomo di idrogeno dissociabile.

Un solvente è un composto liquido che può dissolvere altre sostanze. Esistono diverse forme di solventi che possono essere categorizzate fondamentalmente in due gruppi come solventi polari e non polari. I solventi polari possono essere divisi in due gruppi come solventi protici e aprotici. I solventi protici possono formare legami di idrogeno perché hanno legami chimici richiesti per il legame dell'idrogeno, cioè legame O-H e legame N-H. Al contrario, i solventi aprotici non hanno quei legami chimici necessari per il legame con l'idrogeno.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono i solventi protettivi
3. Quali sono i solventi Aprotic
4. Somiglianze tra solventi protettivi e aprotici
5. Confronto affiancato - Solventi prototici e aprotici in forma tabulare
6. Sommario

Cosa sono i solventi protettivi?

I solventi protici sono composti liquidi polari che hanno atomi di idrogeno dissociabili. Questi solventi hanno molti legami O-H e legami N-H. Gli atomi di idrogeno dissociabili sono quelli che sono legati agli atomi di ossigeno e agli atomi di azoto in questi legami O-H e N-H. Pertanto gruppi idrossilici (-OH) e gruppi amminici (-NH₂) sono componenti essenziali nei solventi protici.

I solventi protici condividono il potere di dissoluzione degli ioni con i solventi aprotici e sono acidi (perché possono rilasciare protoni). La costante dielettrica di questi solventi protici è molto elevata (la costante dielettrica è una proprietà dei materiali elettrici isolanti ed è una quantità che misura la capacità di una sostanza di immagazzinare energia elettrica in un campo elettrico).

Esempi di solventi protici includono acqua, alcoli come metanolo ed etanolo, acido fluoridrico (HF) e ammoniaca (NH₃). Questi solventi sono spesso usati per sciogliere i sali. I solventi protettivi polari preferiscono subire reazioni SN1.

Quali sono i solventi Aprotic?

I solventi aprotici sono composti polari liquidi che non hanno atomi di idrogeno dissociabili. Questi solventi non hanno organi chimici come legami O-H e legami N-H. Quindi, i solventi aprotici mancano gruppi idrossilici (-OH) e gruppi amminici (-NH₂) e non sono in grado di formare legami a idrogeno.

I solventi aprotici condividono il potere di dissoluzione degli ioni con i solventi protici. Questi solventi aprotici mancano di idrogeno acido, quindi nessun rilascio considerevole di ioni idrogeno. I solventi aprotici polari hanno valori costanti dielettrici bassi o intermedi. Questi solventi mostrano una polarità moderata.

Figura 01: Confronto tra solventi protettivi e aprotici

Esempi di solventi aprotici comprendono diclorometano (DCM), tetraidrofurano (THF), etil acetato e acetone. I solventi aprotici possono essere usati per sciogliere i sali. Questi solventi preferiscono subire reazioni SN2.

Quali sono le somiglianze tra solventi protettivi e aprotici?

• Sia i solventi protici che quelli aprotici sono solventi polari.
• Sia i solventi Protic che Aprotic Solvents possono sciogliere i sali.

Qual è la differenza tra i solventi protettivi e aprotici?

Solventi protettivi contro aprotici
I solventi protici sono composti liquidi polari che hanno atomi di idrogeno dissociabili.	I solventi aprotici sono composti polari liquidi che non hanno atomi di idrogeno dissociabili.
Formazione di legami di idrogeno
I solventi protici sono in grado di formare legami idrogeno.	I solventi aprotici non sono in grado di formare legami a idrogeno.
Acidità
I solventi protici sono acidi.	I solventi aprotici non sono acidi.
Obbligazioni chimiche presenti
I solventi protici sono ricchi di legami O-H e legami N-H.	I solventi aprotici non hanno legami O-H e legami N-H.
Costante dielettrica
I solventi protici hanno un'elevata costante dielettrica.	I solventi aprotici hanno una costante dielettrica bassa.
Tipo di reazione preferito
I solventi protici preferiscono subire reazioni SN1.	I solventi aprotici preferiscono subire reazioni SN2.

Sommario - Protico vs aprotico solventi

I solventi sono liquidi in grado di dissolvere le sostanze. I solventi possono essere trovati in due forme principali come solventi polari e solventi non polari. I solventi polari possono essere nuovamente suddivisi in due gruppi come solventi protici e solventi aprotici. La differenza tra solventi protici e aprotici è che i solventi protici hanno atomi di idrogeno dissociabili mentre i solventi aprotici non hanno atomo di idrogeno dissociabile.

Riferimento:

1. "Polar Protic? Aprotic polare? Non polare? All About Solvents. "Master Chimica organica RSS. Disponibile qui 
2. "Protic Solvent." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 dic. 2017. Disponibile qui 
3. "Aprotic and Protic Solvents." Scribd, Scribd. Disponibile qui