Differenza tra legge delle proporzioni definite e legge delle proporzioni multiple

Il differenza fondamentale tra legge di proporzioni definite e legge di proporzioni multiple è che tLa legge delle proporzioni definite afferma che i campioni di un composto conterranno sempre la stessa proporzione di elementi in massa. Al contrario, la legge di proporzioni multiple (a volte chiamata legge di Dalton) afferma che se due elementi si combinano per formare più di un composto chimico, allora i rapporti delle masse del secondo elemento che si combinano con una massa fissa del primo elemento essere rapporti di piccoli numeri interi.

La legge delle proporzioni definite e della legge di proporzioni multiple sono le teorie utilizzate per spiegare la stechiometria in chimica. La stechiometria è la misura delle quantità relative di reagenti e prodotti in una reazione chimica.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Qual è la legge delle proporzioni definite
3. Qual è la legge delle proporzioni multiple
4. Confronto affiancato - Legge delle proporzioni definite rispetto alla legge delle proporzioni multiple in forma tabulare
5. Sommario

Qual è la legge delle proporzioni definite?

La legge delle proporzioni definite afferma che i campioni di un composto conterranno sempre la stessa proporzione di elementi in massa. In altre parole, un dato composto conterrà sempre gli stessi elementi nelle stesse proporzioni per massa.

Ad esempio, sia che si tratti di acqua di rubinetto o di acqua di mare, una molecola di acqua conterrà sempre elementi di idrogeno e ossigeno nelle seguenti proporzioni.

La formula chimica della molecola d'acqua = H₂O

Massa molecolare della molecola d'acqua = 18 g / mol

Quindi, una mole di acqua contiene 18 g di H₂O. Il rapporto tra H e O nella molecola d'acqua è 2: 1. Pertanto, la frazione di massa di idrogeno in acqua = (2 g / 18 g) x 100% = 11,11% e la frazione di massa di ossigeno = (16 g / 18 g) x 100% = 88,89%. Queste frazioni sono definite e non alterano quando la fonte d'acqua e il metodo di separazione.

Figura 01: La legge delle proporzioni definite afferma che, in un determinato tipo di sostanza chimica, gli elementi sono sempre combinati nelle stesse proporzioni in massa.

Questa legge si basa sul fatto che qualsiasi atomo dello stesso elemento (gli atomi che hanno lo stesso numero atomico) è simile l'uno all'altro. Per l'esempio sopra, è stato considerato che qualsiasi atomo di idrogeno è simile a quello di un altro atomo di idrogeno e viceversa. Ma ci sono anche alcune eccezioni. Ad esempio, la composizione isotopica di un elemento può variare in base all'origine. Quindi, la stechiometria mostra variazioni basate sulla fonte degli elementi.

Qual è la legge delle proporzioni multiple?

La legge delle proporzioni multiple stabilisce che quando due elementi si combinano l'uno con l'altro per formare più di un composto, allora i pesi di un elemento che si combinano con un peso fisso dell'altro sono in un rapporto di numeri interi piccoli.

Figura 02: una spiegazione della legge delle proporzioni multiple

A volte viene chiamato La legge di Dalton. Fu dopo la scoperta di questa legge di John Dalton nel 1803. Comprendiamo questa legge usando un esempio.

• Gli ossidi di azoto sono composti da azoto e atomi di ossigeno. Sono presenti cinque diversi ossidi di azoto; N₂O, NO, N₂O₃, NO₂ e n₂O₅. Quando si considerano i rapporti di massa di N e O in questi composti, 14 grammi di atomo di azoto si combinano con 8, 16, 24, 32 e 40 grammi di ossigeno in base al rapporto di massa. Se presi come numeri interi piccoli, i rapporti sono 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 e 1: 5.

Differenza tra legge delle proporzioni definite e legge delle proporzioni multiple?

Il lIn caso di proporzioni definite, i campioni di un composto conterranno sempre la stessa proporzione di elementi in massa. D'altra parte, la Legge delle proporzioni multiple evidenzia che quando due elementi si combinano l'uno con l'altro per formare più di un composto, i pesi di un elemento che si combinano con un peso fisso dell'altro sono in un rapporto di piccoli numeri interi. Questa è la principale differenza tra legge di proporzioni definite e legge di proporzioni multiple.

Riassunto - Legge delle proporzioni definite rispetto alla legge delle proporzioni multiple

La legge delle proporzioni definite e la legge di proporzioni multiple sono usate per spiegare la stechiometria dei composti nelle reazioni chimiche. La legge delle proporzioni definite afferma che i campioni di un composto conterranno sempre la stessa proporzione di elementi in massa. Al contrario, la legge delle proporzioni multiple afferma che se due elementi si combinano per formare più di un composto chimico, allora i rapporti delle masse del secondo elemento che si combinano con una massa fissa del primo elemento saranno rapporti di piccoli numeri interi . Pertanto, questa è la differenza tra legge di proporzioni definite e legge di proporzioni multiple.

Riferimento:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Legge di definizione delle proporzioni definite". ThoughtCo, 14 novembre 2017. Disponibile qui 
2. The Editors of Encyclopædia Britannica. "Legge di proporzioni definite". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3 febbraio 2017. Disponibile qui 
3. "Stechiometria". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 febbraio 2018. Disponibile qui  

Cortesia dell'immagine:

1. "Legenda delle proporzioni definite" per Fondazione CK-12 (raster), Adrignola (vettoriale) - File: High School Chemistry.pdf, pagina 141, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Dimostrazione della legge delle proporzioni multiple" di Kenji Agari - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia