Differenza tra il dipolo ionico e il dipolo-dipolo

Differenza chiave - Ion dipolo vs Dipolo Forze dipolari
 

Le forze intermolecolari sono le forze di attrazione esistenti tra diverse molecole. Le forze ion-dipolo e le forze dipolo-dipolo sono due forme di forze intermolecolari. Alcuni altri esempi di forze intermolecolari includono forze di dipolo indotte da ioni, legami di idrogeno e forze di Van der Waal. Queste forze sono attrazioni elettrostatiche perché le molecole sono attratte in base alle loro cariche elettriche. Il differenza fondamentale è tra le forze ion-dipolo e dipolo-dipolo Esistono forze di ione-dipolo tra le specie ioniche e le molecole polari, mentre le forze dipolo-dipolo esistono tra le molecole polari.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cosa sono le forze di dipolo ionico
3. Cosa sono le forze dipole dipole
4. Somiglianze tra le dipole dipolari e le dipole dipole
5. Confronto affiancato - Dipolo ionico vs dipolo delle forze dipolari in forma tabulare
6. Sommario

Che cosa sono le forze di dipolo ionico?

Le forze ionico-dipolo sono forze di attrazione tra le specie ioniche e le molecole polari. Le specie ioniche possono essere un anione (una specie caricata negativamente) o un catione (una specie carica positivamente). Una molecola polare è qualsiasi molecola che ha una separazione di carica elettrica permanente all'interno della molecola a causa delle differenze tra i valori di elettronegatività degli atomi in quella molecola. L'elettronegatività è la capacità di attrarre elettroni. Quando un atomo avente un'elettronegatività elevata è legato ad un atomo avente una bassa elettronegatività, gli elettroni di legame sono attratti dall'atomo che ha l'alta elettronegatività (quindi ottiene una carica parziale negativa), dando all'atomo meno elettronegativo una carica parziale positiva. Questo stato di separazione della carica è chiamato polarizzazione e la molecola è chiamata molecola polare.

Le forze ion-dipolo sono più forti delle forze dipolo-dipolo. Questo perché questo tipo di forza intermolecolare coinvolge specie ioniche che hanno una carica elettrica superiore rispetto a una molecola polare. Le forze di ione-dipolo sono persino più forti del legame con l'idrogeno. Questa interazione si verifica a causa di interazioni elettrostatiche tra ioni e dipolo.

Figura 01: l'idratazione degli ioni metallici avviene a causa dell'attrazione tra le molecole di ioni metallici e acqua (dipolo)

Una sottocategoria di forze di ione-dipolo è costituita da forze di dipolo indotte da ioni che coinvolgono una molecola non polare invece di una molecola polare. Una molecola non polare non ha dipolo (nessuna separazione di carica). La carica dello ione causa la polarizzazione della molecola non polare distorcendo la nube elettronica della molecola non polare.

Cosa sono le forze dipole dipole?

Le forze dipolo-dipolo sono forze intermolecolari che si verificano tra molecole polari. Queste sono forze elettrostatiche. Quando si forma questo tipo di forza, le molecole polari tendono ad essere allineate in modo che l'attrazione tra le molecole sia massimizzata riducendo l'energia potenziale. Questo allineamento riduce anche le repulsioni tra le molecole.

Figura 02: Forza dell'attrazione tra le molecole di HCl polari

Quando si considerano una serie di composti con masse molari simili (che hanno forze di interazione dipolo-dipolo tra molecole) la forza delle forze dipolo-dipolo aumenta all'aumentare della polarità. Ciò accade perché quando la polarità è alta, significa che la separazione della carica è alta. Quando la molecola ha una separazione di carica elevata (terminali positivi e negativi caricati in alto nella stessa molecola), tende ad attrarre fortemente le cariche opposte. Questo porta anche ad aumentare il punto di ebollizione dei composti. Maggiore è la forza dipolo-dipolo, maggiore è il punto di ebollizione.

Quali sono le somiglianze tra il dipolo ionico e il dipolo-dipolo?

• Entrambe le forze di dipolo e dipolo dipolo sono tipi di interazioni intermolecolari
• Entrambe le forze di dipolo ionico e dipolo dipolo sono forze elettrostatiche

Qual è la differenza tra il dipolo ionico e il dipolo-dipolo?

Dipolo ionico vs dipolo dipolo forze
Le forze di dipolo ionico sono forze attrattive tra le specie ioniche e le molecole polari.	Le forze dipolo-dipolo sono forze intermolecolari che si verificano tra molecole polari.
Forza
Le forze ion-dipolo sono più forti dei legami idrogeno e delle forze dipolo-dipolo.	Le forze dipolo-dipolo sono più deboli dei legami idrogeno e delle forze di ione-dipolo.
componenti
Le forze di ione-dipolo sorgono tra ioni (cationi o anioni) e molecole polari.	Le forze dipolo-dipolo sorgono tra molecole polari.

Sommario - Ion dipolo vs Dipolo Forze dipolari

Le forze di ione-dipolo e le forze dipolo-dipolo sono forze intermolecolari che esistono tra diverse specie chimiche come cationi, anioni e molecole polari. Le molecole polari sono composti covalenti con dipoli (separazioni di carica elettrica). Una molecola polare ha un terminale con carica positiva e un terminale con carica negativa nella stessa molecola. Pertanto, questi terminali possono avere attrazioni elettrostatiche con cariche opposte. La differenza tra le forze di ione-dipolo e dipolo-dipolo è che esistono forze di ione-dipolo tra le specie ioniche e le molecole polari mentre le forze dipolo-dipolo esistono tra le molecole polari.

Riferimento:

1. "11.3: Forze dipolo-dipolo". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 11 febbraio 2018. Disponibile qui  
2. Forze dipolo-dipolo. Disponibile qui 
3. "Forza intermolecolare". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 marzo 2018. Disponibile qui

Cortesia dell'immagine:

1.'Na + H2O'By Taxman (dominio pubblico) via Commons Wikimedia  
2.'Dipole-dipolo-interazione-in-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Opera propria, (Public Domain) via Commons Wikimedia