Differenza tra iodio e Ioduro

Il differenza fondamentale tra iodio e ioduro è quello lo iodio è un elemento chimico mentre lo ioduro è un anione.

Possiamo capire la variazione di iodio e ioduro molto facilmente se si ha una conoscenza di base della chimica. Ma ci sono molti che confondono con i due termini e usano le due parole in modo intercambiabile, il che non è corretto. Lo iodio è un composto chimico di colore viola mentre lo ioduro è uno ione e non può rimanere in uno stato libero implicando che esso deve combinarsi con un altro elemento o elementi per formare un composto. Quindi, lo iodio è un elemento con alto numero atomico 53, e possiamo rappresentarlo con il simbolo I considerando che lo ioduro è un ione ed è rappresentato da 1-.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è lo iodio
3. Cos'è Iodide
4. Confronto affiancato - Iodio vs Ioduro in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è lo iodio?

Lo iodio è un elemento chimico con il numero atomico 53 e il simbolo chimico I. È l'alogeno più pesante (gli alogeni sono elementi chimici del gruppo 17 nella tavola periodica). Inoltre, questo elemento esiste allo stato solido a temperatura ambiente. Ha un aspetto brillante, grigio metallizzato. Inoltre, questo composto subisce prontamente la sublimazione per formare il gas viola di iodio.

Figura 01: vapore di iodio

Inoltre, ci sono molti stati di ossidazione che lo iodio può esistere. Tuttavia, l'ossidazione -1 è la più comune tra di loro, che si traduce nell'anione di ioduro. Alcuni fatti chimici sullo iodio sono i seguenti:

• Numero atomico - 53
• Peso atomico standard - 126,9
• Aspetto: solido lucido grigio metallizzato
• Configurazione elettronica - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Gruppo - 17
• Periodo - 5
• Categoria chimica - non metallica
• Punto di fusione - 113,7 ° C
• Punto di ebollizione - 184,3 ° C

Soprattutto, lo iodio è un forte ossidante; questo è principalmente perché ha un ottetto incompleto di configurazione elettronica in cui manca un elettrone per riempire l'orbitale più esterno. Tuttavia, è l'agente ossidante più debole tra gli altri alogeni a causa della sua grande dimensione atomica.

Cos'è Iodide?

Ioduro è un anione di iodio. Questo anione si forma quando l'atomo di iodio ottiene un elettrone dall'esterno. Di conseguenza, il simbolo chimico di ioduro è I^- , e la massa molare di questo ione è 126,9 g / mol. Denominiamo i composti chimici costituiti da questo anione comunemente come "ioduri". Soprattutto, lo ioduro è il più grande anione monatomico perché si forma dall'atomo di iodio che ha relativamente una grande dimensione atomica. Inoltre, lo ioduro forma legami relativamente deboli con ioni opposti a causa della stessa ragione di essere un ione di grandi dimensioni. Inoltre, a causa della stessa ragione, lo ioduro è meno idrofilo di altri piccoli anioni.

Figura 02: Ioduro di potassio è un composto comune contenente uno ione di ioduro

Il più delle volte, i composti contenenti ioni ioduro come il sale di ioduro sono solubili in acqua ma inferiori a quelli dei cloruri e dei bromuri. In aggiunta a ciò, le soluzioni acquose contenenti questo anione possono aumentare la solubilità delle molecole di iodio (I₂) migliore di quella dell'acqua pura.

Qual è la differenza tra Iodio e Ioduro?

Iodio e ioduro sono termini strettamente correlati perché lo ioduro è derivato dallo iodio. Pertanto, la maggior parte delle volte, utilizziamo questi due termini in modo intercambiabile, il che è sbagliato. Questo perché lo iodio è diverso da ioduro. La differenza chiave tra iodio e ioduro è che lo iodio è un elemento chimico mentre lo ioduro è un anione. Inoltre, ci sono poche altre differenze come il numero di elettroni in ciascuna specie chimica, la reattività, ecc.

L'infografica sottostante fornisce ulteriori informazioni sulla differenza tra iodio e ioduro.

Sommario - Iodio vs Ioduro

I termini iodio e ioduro sembrano simili, ma non possiamo usarli in modo intercambiabile perché sono due diverse specie chimiche. La differenza chiave tra iodio e ioduro è che lo iodio è un elemento chimico mentre lo ioduro è un anione.

Riferimento:

1. "Iodio". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 ottobre 2018. Disponibile qui  
2. "Ioduro". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 settembre 2018. Disponibile qui

Cortesia dell'immagine:

1. "Iodio-evaporante" Von Jurii (CC BY 3.0) attraverso Commons Wikimedia
2. "Ioduro di potassio" (dominio pubblico) via Commons Wikimedia