Differenza tra fosfato bicalcico e fosfato monocalcico

Differenza chiave: fosfato bicalcico vs monocalcico Fosfato
 

Il fosfato bicalcico e il fosfato monocalcico sono composti inorganici composti da cationi di calcio e anioni fosfatici. Questi composti hanno diverse applicazioni in diversi settori come l'industria alimentare, l'industria farmaceutica, ecc differenza fondamentale tra fosfato bicalcico e fosfato monocalcico è quello Il fosfato bicalcico ha un HPO₄^2- anione per molecola mentre il fosfato monocalcico contiene due H₂PO₄^- anioni per molecola.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è il fosfato bicalcico
3. Cos'è il fosfato monocalcico
4. Somiglianze tra fosfato bicalcico e fosfato monocalcico
5. Confronto affiancato - Fosfato bicalcico vs Fosfato monocalcico in forma tabulare
6. Sommario

Cos'è il fosfato bicalcico?

Il fosfato bicalcico è fosfato di calcio con la formula chimica CaHPO₄ e il suo diidrato. La formula chimica di questo composto è CaHPO₄. La massa molare di questo composto è 136,06 g / mol. È un composto inodore che appare come un potere bianco. La densità del fosfato bicalcico varia a seconda della sua idratazione. Quando anidro, la densità del fosfato bicalcico è di 2,92 g / cm³ mentre la densità delle sue forme diidrato è di 2,31 g / cm³. A temperature più elevate, il fosfato bicalcico si decompone invece di fondersi.

Figura 01: polvere di fosfato bicalcico

Ci sono tre possibili strutture chimiche del fosfato bicalcico.

1. Forma disidratata (CaHPO₄.2H₂O)
2. Forma emocromatica (CaHPO₄.0.5H₂O)
3. Forma anidra (CaHPO₄)

La struttura cristallina dei cristalli di fosfato dicalcico è triclina. Il nome IUPAC di questo composto è calcio fosfato di idrogeno disidratato. I reagenti utilizzati per la produzione di fosfato bicalcico comprendono idrossido di calcio (Ca (OH)₂) e acido fosforico (H₃PO₄). Il processo di produzione include la neutralizzazione dell'idrossido di calcio da parte dell'acido fosforico che dà fosfato bicalcico come precipitato disidratato. Quando la sua reazione è fatta a circa 60 ° C, viene prodotta la forma anidra.

H₃PO₄ + Ca (OH)₂ → CaHPO₄

La degradazione di questo prodotto finale può formare idrossiapatite. Pertanto, al fine di evitare la degradazione, il sodio pirofosfato viene aggiunto alla miscela di reazione.

Il fosfato bicalcico viene utilizzato nella produzione di cereali, prodotti per cani e prodotti a base di noodle come integratore alimentare. Ha anche alcune applicazioni farmaceutiche; usato come agente di tavoletta. Oltre a questo, il fosfato bicalcico è usato come additivo alimentare e si trova anche nel dentifricio come agente lucidante.

Cos'è il fosfato monocalcico?

Il fosfato monocalcico è un fosfato di calcio con la formula chimica Ca (H₂PO₄)₂. Si trova comunemente sotto forma di monoidrato. Il nome IUPAC di questo composto è calcio diidrogeno fosfato. La massa molare di questo composto è di 234,05 g / mol. Il punto di fusione del fosfato monocalcico è di 109 ° C e il punto di ebollizione è di 203 ° C. Tuttavia, a temperature più elevate, si decompone.

Il fosfato monocalcico viene preparato utilizzando il idrossido di calcio con acido fosforico ad elevata purezza. La reazione è la seguente.

Ca (OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca (H₂PO₄)₂ + 2 H₂O

Il prodotto finale o il solido di fosfato monocalcico tende a convertirsi in forma di Dicalciumphosphate.

Figura 02: cristalli di fosfato monocalcico

Esistono due principali applicazioni del fosfato monocalcico; è usato nella produzione di fertilizzanti e come agente lievitante. Fosfato monocalcico o triplo perfosfato è un solido usato come fertilizzante. Viene anche usato come agente lievitante nell'industria alimentare.

Quali sono le somiglianze tra fosfato bicalcico e fosfato monocalcico?

• Sia il fosfato bicalcico che il fosfato monocalcico sono composti da anioni fosfatici.
• Sia il fosfato bicalcico che il fosfato monocalcico sono utilizzati nell'industria alimentare.
• Sia il fosfato bicalcico che i fosfati monocalcici si decompongono a temperature elevate.
• Sia il fosfato bicalcico che i composti fosfato monocalcico sono prodotti da idrossido di calcio e acido fosforico.

Qual è la differenza tra fosfato bicalcico e fosfato monocalcico?

Fosfato bicalcico vs fosfato monocalcico
Il fosfato bicalcico è fosfato di calcio con la formula chimica CaHPO4 ed è diidrato.	Il fosfato monocalcico è un fosfato di calcio con la formula chimica Ca (H2PO4)2.
Struttura
Il fosfato bicalcico ha un HPO42- anione per molecola.	Il fosfato monocalcico contiene due H2PO4- anioni per molecola.
Massa molare
La massa molare del fosfato bicalcico è 136,06 g / mol	La massa molare del fosfato monocalcico è di 234,05 g / mol
Nome IUPAC
Il nome IUPAC di fosfato bicalcico è calcio fosfato di idrogeno disidratato.	Il nome IUPAC del fosfato monocalcico è calcio diidrogeno fosfato.
Formula chimica
La formula chimica del fosfato bicalcico è CaHPO4	La formula chimica del fosfato monocalcico è Ca (H2PO4)2
usi
Utilizzato nella produzione di cereali, prodotti per cani e prodotti a base di noodle come integratore alimentare. Usato come agente pastoso e come additivo alimentare e anche nel dentifricio come agente lucidante.	Fosfato monocalcico è utilizzato nella produzione di fertilizzanti e come agente lievitante.

Sommario - Fosfato bicalcico vs monocalcico Fosfato

Il fosfato bicalcico e il fosfato monocalcico sono composti inorganici composti da anioni derivati ​​dall'acido fosforico. La differenza tra fosfato bicalcico e fosfato monocalcico è che il fosfato bicalcico ha un HPO₄^2- anione per molecola mentre il fosfato monocalcico contiene due H₂PO₄^- anioni per molecola.

Riferimento:

1. Hendrickson, Kirstin. "Qual è lo scopo del fosfato bicalcico?" COM, Leaf Group, 14 agosto 2017. Disponibile qui
2. "Fosfato monocalcico". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 febbraio 2018.  Disponibile qui
3. "Dicalcio fosfato". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 febbraio 2018.  Disponibile qui

Cortesia dell'immagine:

1.'Dicalcium fosfato'By Chemicalinterest - Opera propria, (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2.'Monical fosfato spoon'By Chemicalinterest su en.wikipedia - Opera propria (Public Domain) via Commons Wikimedia