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Differenza tra Cuprous e Cupric

Chimica inorganica
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Differenza chiave - Cuprous vs cuprico
  

I cationi stabili formati dal rame, che è un elemento a blocchi, sono catione rameoso e catione rameico. Gli ioni rameoso e cuprico sono diversi l'uno dall'altro in base alle loro configurazioni elettroniche. Il differenza fondamentale tra cupro e cuprico è quello rameoso è rame 1+ catione mentre rameico è rame + 2 cationi.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è Cuprous
3. Cos'è Cupric
4. Somiglianze tra Cuprous e Cupric
5. Confronto affiancato - Cuprous vs Cupric in forma tabulare
6. Sommario

Che cos'è Cuprous?

Il nome cuprous è dato al +1 cation formato dall'atomo di rame. È indicato da Cu+1. La configurazione elettronica dell'atomo di rame è [Ar] 3d10 4s1. Quando viene formato il catione rameoso, la configurazione elettronica è [Ar] 3d10 4s0. Pertanto, il catione rameoso si forma quando un elettrone viene rimosso dall'atomo di rame. Poiché il catione rameoso può legarsi solo con un altro anione con -1 stato di ossidazione, il catione rameoso è noto come catione monovalente. La configurazione elettronica del catione rameoso è molto stabile. Quindi ci sono molti composti formati da questo catione. Alcuni esempi sono mostrati di seguito:

  1. Ossido rameoso (Cu2O)
  2. Cuprous iodide (CuI)
  3. Solfuro rameoso (Cu2S)

L'energia di idratazione di una molecola o ione è la quantità di energia rilasciata quando una mole di quell'idratazione composta da u8ndergo (dissoluzione in acqua).

Figura 01: La struttura atomica del rame

Lo ione rameoso ha una bassa energia di idratazione rispetto allo ione rameico perché il d10 la configurazione elettronica in uno ione rameoso è stabile rispetto al d9 configurazione elettronica in ioni rameici.

Cos'è Cupric?

Il nome cupric è dato al +2 catione formato dall'atomo di rame. È indicato da Cu2+. La configurazione elettronica dell'atomo di rame è [Ar] 3d10 4s1. Quando viene formato il catione rameico, la configurazione elettronica è [Ar] 3d9 4s0. Il catione rameico si forma quando due elettroni vengono rimossi da un atomo di rame, fornendo all'atomo una carica elettrica di 2+. Il catione rameico può legarsi con due anioni aventi -1 stato di ossidazione o un anione con -2 stato di ossidazione. Pertanto, il catione rameico è un catione bivalente. I composti formati con questo catione includono i seguenti:

  1. Ossido di rame (CuO)
  2. Ioduro rameico (CuI)
  3. Solfuro rameico (CuS)

Quali sono le somiglianze tra Cuprous e Cupric?

  • Sia Cuprous che Cupric sono cationi formati dalla perdita di elettroni da un atomo di rame.
  • Entrambi sono cationi stabili.
  • Entrambi hanno una carica elettrica positiva.
  • Entrambi hanno la stessa massa atomica (perché la massa di un elettrone è trascurabile).

Qual è la differenza tra Cuprous e Cupric?

Cuposo contro Cupric
Il nome cuprous è dato al +1 cation formato dall'atomo di rame. Il nome cupric è dato al +2 catione formato dall'atomo di rame.
 Categoria
Gli ioni rameosi sono cationi monovalenti. Gli ioni rameici sono cationi divalenti.
Configurazione elettronica
La configurazione elettronica dello ione rameoso è [Ar] 3d10 4s0. La configurazione elettronica dello ione rameico è [Ar] 3d9 4s0.
 Elettrone perso per formare un atomo di rame
Lo ione rameoso si forma quando un elettrone viene perso dall'atomo di rame. Lo ione rameico si forma quando due elettroni si perdono dall'atomo di rame.
Stabilità
La stabilità dello ione rameoso è elevata a causa del d10 configurazione elettronica. La stabilità dello ione rameico è bassa a causa del d9 configurazione elettronica.
Denotazione
Lo ione rameoso è indicato da Cu+1. Lo ione rameico è indicato da Cu2+.
Carica elettrica
Lo ione rameoso ha una carica elettrica +1. Lo ione rameico ha +2 carica elettrica.
Energia di idratazione
L'energia di idratazione dello ione rameoso è bassa rispetto allo ione rameico. L'energia di idratazione dello ione rameico è elevata se confrontata con lo ione rameoso.

Sommario - Cuprous vs cuprico

Lo ione rameoso e lo ione rameico sono cationi formati dall'atomo di rame a causa della perdita di elettroni. La differenza tra rameoso e rameico è che il rame è rame 1+ cationico mentre rameico è rame + 2 cationi.

Riferimento:

1. "Rame". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 aprile 2018. Disponibile qui  
2. "Centro cationico". Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Disponibile qui 

Cortesia dell'immagine:

1.'Electron shell 029 Copper ' (CC BY-SA 2.0 uk) attraverso Commons Wikimedia  

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