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Differenza tra acido concentrato e acido forte

Chimica inorganica
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Differenza chiave - Acido concentrato vs Forte Acido
  

Un acido è un composto chimico che può rilasciare H+ ioni (protoni) al mezzo in cui risiede attraverso la ionizzazione della molecola acida. Ci sono due principali tipi di acidi come acidi forti e acidi deboli. Gli acidi forti sono acidi che si dissociano completamente in soluzioni acquose, rilasciando H+ ioni. Le basi forti sono composti chimici che si dissociano completamente in soluzioni acquose che formano OH- ioni. Sulla base della concentrazione delle molecole acide nella soluzione acquosa, questi acidi possono essere in due forme come acidi concentrati e acidi diluiti. Il differenza fondamentale tra un acido concentrato e un acido forte è quello gli acidi concentrati hanno una quantità elevata di molecole acide in una quantità unitaria di una miscela, mentre gli acidi forti si dissociano completamente in una soluzione acquosa.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è un acido concentrato
3. Cos'è un acido forte
4. Somiglianze tra acido concentrato e acido forte
5. Confronto affiancato - Acido concentrato contro acido forte in forma tabulare
6. Sommario

Cos'è un acido concentrato?

L'acido concentrato è una soluzione acida avente un'elevata quantità di molecole acide per unità di volume della soluzione. Il termine "concentrato" indica la presenza di una quantità elevata di un componente in una particolare miscela. Una soluzione concentrata contiene la quantità massima di molecole acide. le molecole acide sono note come soluti perché queste molecole sono disciolte in acqua per formare la soluzione acida.

La quantità di soluto presente può variare con la temperatura. Questo perché la solubilità di un composto è direttamente influenzata dalla temperatura. La quantità di soluto presente a una temperatura può non essere uguale alla quantità a una temperatura diversa. La maggior parte dei soluti ha un'alta solubilità a temperature più elevate.

Gli acidi concentrati sono molto corrosivi e quindi pericolosi. Inoltre, alcuni acidi concentrati sono sensibili agli urti. Pertanto, questi acidi possono causare esplosioni a causa di un uso improprio. A volte, l'inalazione di acidi concentrati può essere fatale e può causare ustioni agli occhi e alla pelle. Può anche provocare un incendio quando viene contattato con altri materiali.

Figura 1: una bottiglia di HCl concentrato

I termini concentrati sono usati principalmente nei confronti. Ad esempio, si dice che una soluzione di HC1 avente una concentrazione di 18 mol / L sia più concentrata di una soluzione di 1 mol / L. l'opposto dell'acido concentrato è "acido diluito".

Cos'è un acido forte?

Un acido forte è un acido completamente dissociato o ionizzato in una soluzione acquosa. Pertanto, un acido forte ha una maggiore capacità di rilasciare i protoni. In una soluzione acquosa, i protoni rilasciati si combinano con le molecole d'acqua che formano gli ioni idronio (H3O+). Gli acidi forti sono categorizzati in base al numero di protoni rilasciati per molecola acida;

  1. Acido monoprotico - rilascia un protone per molecola acida
  2. Acido Diprotico - rilascia due protoni per molecola acida.
  3. Acido polipico - rilascia più di due protoni per molecola acida.

Forza acido:

La forza acida descrive l'abilità o la tendenza a perdere un protone da una molecola acida. Quindi, spiega la dissociazione dell'acido. Un acido completamente dissociante ha un'alta resistenza acida. (Gli acidi deboli si dissociano parzialmente).

La forza acida viene misurata dalla costante di dissociazione dell'acido (Ka) o dal suo valore logaritmico (pKa). Gli acidi forti hanno un alto valore di Ka e quindi un valore di pKa più piccolo.

pKun = -log Kun

Figura 02: acido nitrico

Alcuni esempi di acidi forti includono i seguenti:

  • Acido cloridrico (HCl)
  • Acido solforico (H2COSÌ4)
  • Acido nitrico (HNO3)
  • Acido perclorico (HClO4)
  • Acido bromidrico (HBr)

Qual è la somiglianza tra acido concentrato e acido forte?

  • Sia l'acido concentrato che l'acido forte sono forme molto corrosive di acidi.

Qual è la differenza tra acido concentrato e acido forte?

Acido concentrato contro acido forte
Un acido concentrato è una soluzione acida avente un'alta quantità di molecole acide per unità di volume della soluzione. Un acido forte è un acido completamente dissociato o ionizzato in una soluzione acquosa.
 Concentrazione
Un acido di concentrazione contiene la quantità massima di soluti per unità di volume di soluzione ad una data temperatura. Un acido forte non contiene la quantità massima di soluti per unità di volume.
Forza acid
Un acido concentrato può o non può avere un'alta resistenza acida. Un acido forte ha sempre una maggiore forza acida.

Sommario - Acido concentrato vs Forte Acido 

Gli acidi sono principalmente in due gruppi di acidi forti e acidi deboli. Questi acidi possono essere sia in forma concentrata che in forma diluita. La differenza tra un acido concentrato e un acido forte è che gli acidi concentrati sono acidi che hanno una quantità elevata di molecole acide in una quantità unitaria di una miscela mentre gli acidi forti sono acidi che si dissociano completamente in una soluzione acquosa.

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Riferimento:

1. Helmenstine, Anne Marie, D. "Definizione concentrata (chimica)." ThoughtCo, May. 15, 2017. Disponibile qui
2. "Web di sicurezza". SOP - Acidi concentrati | Web di sicurezza | Oregon State University. Disponibile qui  
3. Helmenstine, Anne Marie, D. "Strong Acid Definition ed esempi." ThoughtCo, 15 giugno 2017. Disponibile qui 

Cortesia dell'immagine:

1. '12 Mole Hydrochloric Acid' di maticulous (CC BY 2.0) attraverso Flickr
2.'Fuming acido nitrico 40ml'By W. Oelen  (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia 

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