Differenza tra ammoniaca e nitrato di ammonio

Il differenza fondamentale tra ammoniaca e nitrato di ammonio è quello l'ammoniaca è un composto gassoso mentre il nitrato di ammonio è un composto solido a temperatura ambiente e pressione.

Sia l'ammoniaca che il nitrato di ammonio sono composti contenenti azoto. Tuttavia, ci sono differenze tra ammoniaca e nitrato di ammonio nella loro struttura chimica, aspetto e proprietà. Discuteremo delle principali differenze tra ammoniaca e nitrato di ammonio in questo articolo.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'ammoniaca
3. Cos'è il nitrato di ammonio
4. Confronto affiancato - Ammoniaca vs nitrato di ammonio in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è l'ammoniaca?

L'ammoniaca è un composto chimico inorganico con la formula chimica NH₃. Esiste allo stato gassoso a temperatura ambiente e pressione. Quindi, è incolore e ha un odore pungente e irritante. Inoltre, è considerato comunemente come un rifiuto azotato, principalmente tra gli organismi acquatici. Allo stesso modo, è un composto alcalino. Il nome IUPAC del composto è azane.

Figura 01: Struttura chimica della molecola di ammoniaca

Alcuni altri fatti chimici su questo gas sono i seguenti:

• La massa molare è 17,031 g / mol.
• È un gas incolore con un odore pungente.
• Il punto di fusione è -77.73 ° C.
• Il punto di ebollizione è -33,34 ° C.
• La geometria molecolare è un trigono
• È un gas infiammabile.

Quando si considera la geometria della molecola di ammoniaca, ha tre legami N-H con una coppia di elettroni solidi sugli atomi di azoto, disposti in geometria piramidale trigonale. A causa della presenza di questa coppia di elettroni solitari, l'angolo di legame della molecola è di 107 °. Poiché ci sono legami N-H, la molecola può formare legami idrogeno. Inoltre, l'ebollizione dell'ammoniaca acquosa facilmente emette gas ammoniacale a causa del suo basso punto di ebollizione.

Cos'è il nitrato di ammonio?

Il nitrato di ammonio è un composto inorganico con la formula chimica NH₄NO₃. È un sale contenente catione ammonio e anione nitrato. Il nitrato di ammonio appare come un solido bianco a temperatura ambiente e si dissolve facilmente in acqua. Inoltre, si presenta come un minerale naturale in natura.

Figura 02: Struttura chimica del nitrato di ammonio

Alcuni fatti chimici su questo composto sono i seguenti:

• La massa molare è 80,043 g / mol.
• Appare come un solido bianco o grigio.
• Il punto di fusione è 169.6 ° C.
• Sopra 210 ° C, si decompone.
• La struttura cristallina del composto è trigonale.

Inoltre, l'uso principale di questo composto è in agricoltura, come è molto utile come fertilizzante ad alto contenuto di azoto. Oltre a questo, possiamo usarlo nella produzione di miscele esplosive per scopi di estrazione e estrazione. Inoltre, poiché la dissoluzione di questo composto in acqua è altamente endotermica, è utile anche in alcuni impacchi freddi istantanei.

Qual è la differenza tra ammoniaca e nitrato di ammonio?

L'ammoniaca è un composto chimico inorganico con la formula chimica NH₃ mentre il nitrato di ammonio è un composto inorganico avente la formula chimica NH₄NO₃. La differenza chiave tra ammoniaca e nitrato di ammonio è che l'ammoniaca è un composto gassoso mentre il nitrato di ammonio è un composto solido a temperatura ambiente e pressione. A parte questo, c'è anche una differenza tra ammoniaca e nitrato di ammonio nella loro struttura. Questo è; l'ammoniaca è una molecola piramidale trigonale mentre il nitrato di ammonio è un composto ionico avente la struttura cristallina trigonale. Quando si considerano le applicazioni, l'ammoniaca è utile come fertilizzante, un precursore di composti azotati, come detergente per la casa, nell'industria della fermentazione, ecc. Mentre il nitrato di ammonio è utile come fertilizzante e come componente di miscele esplosive.

L'infografica sottostante sulla differenza tra ammoniaca e nitrato di ammonio mostra più differenze in forma tabellare.

Riassunto - Ammoniaca vs Nitrato di ammonio

L'ammoniaca e il nitrato di ammonio sono composti azotati che contengono atomi di azoto nella loro struttura chimica. In sintesi, la differenza chiave tra ammoniaca e nitrato di ammonio è che l'ammoniaca è un composto gassoso mentre il nitrato di ammonio è un composto solido a temperatura ambiente e pressione.

Riferimento:

1. "Nitrato di ammonio". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21 ottobre 2018. Disponibile qui 
2. "Ammoniaca". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 ottobre 2018. Disponibile qui 

Cortesia dell'immagine:

1. "Ammonia-2D" di Radio89 - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia 
2. "Ammonio-nitrato-2D" di Mikayé (dominio pubblico) via Commons Wikimedia