Differenza tra ionizzazione acida Costante e ionizzazione base costante
Share
Differenza chiave - Ionizzazione acida Costante contro costante di ionizzazione di base
La costante di ionizzazione acida (Ka, nota anche come costante di dissociazione acida) fornisce la misurazione quantitativa dell'equilibrio esistente tra le molecole acide e le loro forme ionizzate. Analogamente, la costante di ionizzazione di base (Kb o costante di dissociazione di base) fornisce la misurazione quantitativa dell'equilibrio esistente tra le molecole di base e le loro forme ionizzate. Il differenza fondamentale tra costante di ionizzazione acida e costante di ionizzazione di base è quello la costante di ionizzazione acida fornisce una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione, mentre la costante di ionizzazione di base fornisce una misura quantitativa della forza di una base in una soluzione.
La ionizzazione è la separazione delle molecole in specie ioniche (cationi e anioni). La costante di equilibrio è la relazione tra le quantità di reagenti e prodotti che sono in equilibrio tra loro.
CONTENUTO
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è la costante di ionizzazione acida
3. Cos'è la costante di ionizzazione di base
4. Confronto affiancato - Costante di ionizzazione acida contro ionizzazione di base costante in forma tabulare
5. Sommario
Cos'è la costante di ionizzazione acida?
La costante di ionizzazione acida è il numero che esprime la relazione tra le molecole acide e le specie ioniche presenti nella stessa soluzione. La costante di dissociazione dell'acido è indicata da Ka. È una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione. La forza di un acido dipende dalla ionizzazione (o dissociazione) di un acido in una soluzione acquosa.
Figura 01: un esempio di ionizzazione acida
La ionizzazione di un acido può essere data come sotto,
HA + H2O ↔ A- + H3O+
In questo, l'HA è un acido debole che si dissocia parzialmente in ioni; l'anione è noto come la base coniugata di quel particolare acido. La dissociazione acida rilascia un protone (ione idrogeno; H+). Questo protone si combina con una molecola d'acqua che forma uno ione idronio (H3O+). La costante di ionizzazione acida di questo acido HA può essere data come di seguito,
Ka = [A-] [H3O+] / [HA] [H2O]
La forma comune di Kun è pKa, che è il valore meno log di Ka. Questo perché i valori Ka sono valori molto piccoli e sono difficili da gestire. Il pKa fornisce un numero semplice che è facile da gestire. Può essere dato come di seguito,
pKa = -log (Ka)
I valori Ka o pKa possono essere usati per esprimere la forza di un acido.
- Gli acidi deboli hanno valori di Ka inferiori e valori di pKa più alti
- Gli acidi forti hanno valori di Ka più alti e valori di pKa più bassi.
Cos'è la costante di ionizzazione di base?
La costante di ionizzazione di base è il numero che esprime la relazione tra le molecole di base e le specie ioniche presenti nella stessa soluzione. Questo è denotato da Kb. Misura la forza di una base in una soluzione. Più alto è il Kb, maggiore è la ionizzazione della base. Per una certa base in una soluzione, la costante di dissociazione di base può essere data come sotto,
B + H2O ↔ BH+ + OH-
Kb = [BH+][OH-] / [B] [H2O]
Poiché i valori in Kb delle basi sono valori molto piccoli, viene utilizzato il valore del log meno di Kb invece di Kb. Il valore del log negativo di Kb è denotato da pKb. pKb dà un numero che è facile da gestire.
pKb = -log (Kb)
La forza di una base può essere espressa dai valori Kb o dai valori pKb come segue.
- Maggiore il valore della costante di ionizzazione di base, più forte la base (abbassare il pKb)
- Abbassa il valore della costante di ionizzazione di base, più debole la base (più alto il pKb)
Qual è la differenza tra costante di ionizzazione acida e costante di ionizzazione di base?
Costante di ionizzazione costante contro ionizzazione acida | |
| La costante di ionizzazione acida è il numero che esprime la relazione tra le molecole acide e le specie ioniche esistenti nella stessa soluzione. | La costante di ionizzazione di base è il numero che esprime la relazione tra le molecole di base e le specie ioniche esistenti nella stessa soluzione. |
| Concetto | |
| La costante di ionizzazione acida dà la forza di un acido. | La costante di ionizzazione di base dà la forza di una base. |
| Valore log | |
| Il valore del log negativo di Ka è pKa. | Il valore del log negativo di Kb è pKb. |
| Valore della costante | |
| Gli acidi deboli hanno valori di Ka più bassi e valori di pKa più alti, mentre gli acidi forti hanno valori di Ka più alti e valori di pKa più bassi. | Le basi deboli hanno valori di Kb inferiori e valori di pKb più alti mentre le basi forti hanno valori di Kb più alti e valori di pKb più bassi. |
Sommario - Ionizzazione acida Costante contro costante di ionizzazione di base
La costante di ionizzazione acida e la costante di ionizzazione di base sono rispettivamente misure di forza acida e di base. La differenza tra costante di ionizzazione acida e costante di ionizzazione di base è che la costante di ionizzazione dell'acido fornisce una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione, mentre la costante di ionizzazione di base fornisce una misura quantitativa della forza di una base in una soluzione.
Riferimento:
1. "16.4: resistenza acida e costante di dissociazione acida (Ka)." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26 febbraio 2017. Disponibile qui
2. "Basi forti e deboli e costante di ionizzazione di base (Kb)." Fondazione CK-12, Fondazione CK-12, 11 settembre 2016. Disponibile qui
3. "Acidi e basi: costanti di ionizzazione". Ionizzazione di acidi e basi. Disponibile qui
Cortesia dell'immagine:
1.'Acetico-dissociazione-2D-frecce-ricci'Di Ben Mills - Opera propria, (Public Domain) via Commons Wikimedia
