Differenza tra ibridazione sp3d2 e d2sp3

Differenza chiave - sp3d2 vs d2sp3 ibridazione
 

Esistono strutture ipotetiche conosciute come orbitali in un atomo in cui risiedono gli elettroni. Diverse scoperte scientifiche hanno proposto forme diverse per questi orbitali. Gli orbitali atomici possono subire un processo noto come ibridazione. L'ibridazione degli orbitali avviene per ottenere forme adatte per l'incollaggio chimico. L'ibridazione è la combinazione di orbitali atomici per formare orbitali ibridi. sp³d² e d²sp³ sono tali orbitali ibridi. Il differenza fondamentale tra sp³d² e d²sp³l'ibridazione è quella sp³d² l'ibridazione implica orbitali atomici dello stesso guscio di elettroni mentre d²sp³ l'ibridazione coinvolge orbitali atomici di due gusci di elettroni.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'ibridazione sp3d2
3. Cos'è l'ibridazione d2sp3
4. Somiglianze tra ibridazione sp3d2 e d2sp3
5. Confronto affiancato - sp3d2 vs d2sp3 Ibridazione in forma tabulare
6. Sommario

Cos'è l'ibridazione sp3d2

sp³d² l'ibridazione è la miscelazione di orbitali atomici s, p e d dello stesso guscio elettronico per formare sp³d² orbitali ibridi. Lì, il proprio orbitale atomico, gli orbitali atomici a tre p e gli orbitali atomici a due d si mescolano tra loro. Questa miscelazione si traduce in sei orbitali ibridi di stesse dimensioni e forma ma diversi dal loro orientamento.

La sp³d² gli orbitali ibridi sono disposti in una disposizione ottaedrica. Questi orbitali ibridi hanno 90^o angoli tra due orbitali nella disposizione ottaedrica. La disposizione ottaedrica mostra un piano quadrato con quattro orbitali ibridi e i due orbitali rimanenti sono orientati sopra e sotto questo piano quadrato (perpendicolare a questo piano).

Esempio

Consideriamo un esempio per capire la sp³d² ibridazione. Es: La molecola SF6 ha una forma ottaedrica perché gli orbitali atomici 3s, 3p e 3d dell'atomo di zolfo (S) sono mescolati a formsp³d² orbitali ibridi.

Figura 01: Struttura elettronica dell'atomo di zolfo prima e dopo l'ibridazione.

Come mostrato nell'immagine sopra, l'ibridazione si traduce in sei elettroni spaiati che possono partecipare al legame chimico con sei atomi di fluoro. Ancora più importante, tutti gli orbitali atomici coinvolti in questa ibridazione si trovano nello stesso guscio elettronico (nell'esempio sopra, è n = 3 elettrone).

Cos'è l'ibridazione d2sp3?

d²sp³ l'ibridazione è la miscelazione di orbitali atomici s e p dello stesso guscio di elettroni con d orbitali di un altro guscio di elettroni per formare d²sp³ orbitali ibridi. Questa ibridazione si traduce in sei orbitali ibridi. Questi orbitali ibridi sono disposti in una geometria ottaedrica.

Ancora più importante, in questa ibridazione, gli orbitali atomici d provengono da un diverso guscio di elettroni (shell di elettroni n-1) mentre gli orbitali atomici di s e p hanno lo stesso guscio di elettrone. Prendiamo in considerazione un esempio per comprendere questa ibridazione. La maggior parte dei complessi di ioni metallici sono composti da d²sp³ orbitali ibridati.

Esempio

Ad esempio, prendere Co (NH₃)³⁺ complesso.

Figura 02: Struttura elettronica dell'atomo di cobalto (Co) prima e dopo l'ibridazione.

Come mostrato nell'immagine sopra, ci sono sei orbitali ibridi vuoti nell'atomo di cobalto dopo l'ibridazione. Questi orbitali vuoti possono partecipare alla formazione del legame chimico di coordinazione con ligandi (qui ligandi di ammoniaca = NH₃).

Quali sono le somiglianze tra l'ibridazione sp3d2 e d2sp3?

• Entrambe le ibridazioni sp3d2 e d2sp3 producono una geometria ottaedrica.
• Entrambe le geometrie di ibridazione sp3d2 e d2sp3 hanno 90^o angolo tra gli orbitali ibridi.
• L'ibridazione sp3d2 e d2sp3 ha come risultato sei orbitali ibridi.

Qual è la differenza tra l'ibridazione sp3d2 e d2sp3?

sp3d2 vs d2sp3 Hybridization
sp3d2 l'ibridazione è la miscelazione di orbitali atomici s, p e d dello stesso guscio elettronico per formare sp3d2 orbitali ibridi.	d2sp3 l'ibridazione è la miscelazione di orbitali atomici s e p dello stesso guscio di elettroni con d orbitali di un altro guscio di elettroni per formare d2sp3 orbitali ibridi.
Nomenclatura
sp3d2 forme di ibridazione sp3d2orbitali ibridi.	d2sp3 ibridazione d2sp3 orbitali ibridi.
Tipo di Orbitali Atomici
sp3d2 l'ibridazione implica orbitali atomici dello stesso guscio di elettroni.	d2sp3 l'ibridazione coinvolge orbitali atomici di due gusci di elettroni.
d Orbitali
sp3d2 l'ibridazione implica d orbitali atomici di n guscio di elettroni.	d2sp3 l'ibridazione coinvolge d orbitali atomici del guscio di elettroni n-1.

Sommario - sp3d2 vs d2sp3 ibridazione

sp³d² ibridazione e d²sp³ l'ibridazione è un termine confusionario che viene spesso utilizzato per errore in modo intercambiabile. Questi sono diversi in molti modi. La differenza chiave tra sp³d² e d²sp³l'ibridazione è quella, sp³d² l'ibridazione implica orbitali atomici dello stesso guscio di elettroni mentre d²sp³ l'ibridazione coinvolge orbitali atomici di due gusci di elettroni.

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Riferimento:

1. "8.2: Orbitali ibridi atomici." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 30 agosto 2017. Disponibile qui