Differenza tra il metodo del numero di ossidazione e il metodo di mezza reazione

Differenza chiave - Ossidazione Metodo numero contro Metodo a mezza reazione
 

Il metodo del numero di ossidazione e il metodo della mezza reazione sono due metodi usati per bilanciare un'equazione chimica di una reazione redox. Una reazione redox è una reazione chimica composta da due reazioni chimiche parallele; reazione di ossidazione e reazione di riduzione. Questi sono noti come mezze reazioni di una reazione redox. Pertanto, una reazione redox si verifica in una miscela di reazione in cui una sostanza subisce l'ossidazione e un'altra sostanza (o la stessa sostanza) subisce una riduzione. Ossidazioni e riduzioni cambiano il numero di ossidazione o lo stato di ossidazione di un elemento chimico. O questo cambiamento nel numero di ossidazione o le mezze reazioni si verificano nella reazione redox può essere utilizzato per bilanciare l'equazione chimica complessiva della reazione redox. Il differenza fondamentale tra il metodo del numero di ossidazione e quello della mezza reazione è quello il metodo del numero di ossidazione utilizza la variazione del numero di ossidazione delle specie chimiche nella miscela di reazione mentre il metodo a metà reazione utilizza il metodo di bilanciamento delle due mezze reazioni parallele seguito dalla loro aggiunta l'una all'altra.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Qual è il metodo del numero di ossidazione
3. Qual è il metodo di mezza reazione
4. Confronto affiancato - Metodo numero di ossidazione rispetto a Metodo di mezza reazione in forma tabulare
5. Sommario

Qual è il metodo del numero di ossidazione?

Il metodo del numero di ossidazione è un metodo per bilanciare un'equazione chimica di una reazione redox utilizzando i numeri di ossidazione delle specie chimiche nella miscela di reazione. Il numero di ossidazione di un elemento chimico è il grado di ossidazione di quell'elemento. Il numero di ossidazione viene talvolta chiamato stato di ossidazione e può essere un valore positivo, un valore negativo o può essere zero. Quando il numero di ossidazione di un atomo è aumentato, chiamiamo che l'atomo si è ossidato; al contrario, quando il numero di ossidazione è diminuito, quell'atomo viene ridotto.

Es: La reazione tra zinco (Zn) e acido cloridrico (HCl) dà cloruro di zinco (ZnCl₂) e gas idrogeno (H₂). Questa reazione è una reazione redox in cui lo zinco subisce l'ossidazione e l'atomo di idrogeno subisce una riduzione in cui il numero di ossidazione del cloro non viene modificato. L'atomo di Zn si è ossidato in Zn²⁺ mentre H⁺ lo ione è ridotto a H₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   H₂

Figura 01: reazione allo zinco con HCl

Il metodo del numero di ossidazione può essere utilizzato per bilanciare l'equazione precedente. In primo luogo, devono essere indicati i numeri di ossidazione di tutti gli atomi.

Zn = 0

H in HCl = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H in H₂ = 0

Quindi dovrebbe determinare le modifiche che hanno avuto luogo in questi numeri di ossidazione. Zn si è ossidato in Zn²⁺ mentre H⁺ è stato ridotto a H₂. Dopo aver riconosciuto tali cambiamenti, si deve indicare l'aumento o la diminuzione del numero di ossidazione per atomo. Chiamiamo questo fattore come "fattore ON" (l'aumento o la diminuzione per atomo). Dopo aver determinato il fattore ON, l'atomo ossidante deve essere moltiplicato per il fattore ON di riduzione dell'atomo e viceversa.

Fattore ON di Zn = 2

Fattore ON di H = 1

Quando moltiplicato, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Questo dà la reazione redox equilibrata: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Qual è il metodo di mezza reazione?

Il metodo della mezza reazione è un metodo per bilanciare una reazione redox usando le due mezze reazioni parallele; semireazione di ossidazione e mezza reazione di riduzione. Nelle reazioni redox, un reagente agisce come agente ossidante che ossida l'altro reagente, riducendo al contempo se stesso.

Es .: Per la reazione tra Zinco (Zn) e acido cloridrico (HCl), lo zinco agisce come agente riducente mentre l'idrogeno in HC1 è l'agente ossidante. Quindi le due mezze reazioni bilanciate possono essere scritte come:

Ossidazione: Zn → Zn⁺²+   2e

Riduzione: 2HCl + 2e → H₂     +   2cl^-

Quindi possiamo semplicemente aggiungere le mezze reazioni per ottenere le reazioni redox bilanciate. Ma prima di aggiungerli è necessario verificare se il numero di elettroni su entrambi i lati è uguale (solo allora gli elettroni su entrambi i lati possono essere annullati per ottenere l'equazione di rete). Se gli elettroni non sono uguali, allora l'intera equazione (di una mezza reazione) dovrebbe essere moltiplicata per un valore adatto fino a quando non equivale al numero di elettroni nell'altra metà della reazione.

La reazione redox bilanciata: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Qual è la differenza tra il metodo del numero di ossidazione e il metodo di mezza reazione?

Metodo del numero di ossidazione rispetto al metodo della mezza reazione
Il metodo del numero di ossidazione è un metodo per bilanciare un'equazione chimica di una reazione redox utilizzando i numeri di ossidazione delle specie chimiche nella miscela di reazione.	Il metodo della mezza reazione è un metodo per bilanciare una reazione redox usando le due mezze reazioni parallele; mezza reazione di ossidazione e mezza reazione di riduzione
Metodo
Il metodo del numero di ossidazione utilizza le variazioni nel numero di ossidazione di ciascun atomo nei reagenti e nei prodotti.	Il mezzo metodo di reazione utilizza reazioni di ossidazione e riduzione della reazione di ossidoriduzione.

Riepilogo - Ossidazione Metodo numero contro Metodo a mezza reazione 

Una reazione redox è un tipo comune di reazione in cui un reagente agisce come un agente ossidante mentre un altro reagente agisce su un agente riducente. Ci sono due modi principali per bilanciare una reazione redox; metodo del numero di ossidazione e mezzo metodo di reazione. La differenza tra il metodo del numero di ossidazione e il metodo della mezza reazione è che il metodo del numero di ossidazione utilizza la variazione sul numero di ossidazione delle specie chimiche nella miscela di reazione mentre il metodo a metà reazione utilizza il metodo di bilanciamento delle due semirette parallele seguito dalla loro aggiunta a ciascuna altro.

Riferimento:

1. "Bilanciamento delle reazioni di ossidoriduzione". Bilanciamento delle reazioni di ossidoriduzione, metodo dell'elettrone ionico, metodo del numero di ossidazione | [email protetta] Disponibile qui
2. "Metodo dei numeri di ossidazione per il bilanciamento delle equazioni di reazione redox." Software di calcolo chimico per il calcolo del pH, la preparazione della soluzione di conversione della concentrazione e il bilanciamento delle equazioni chimiche. Disponibile qui

Cortesia dell'immagine:

1. 'Zn reazione con HCl'By Chemicalinteresse - Proprio lavoro, (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia