Differenza tra HOMO e LUMO

Il differenza fondamentale tra Homo e Lumo è che il HOMO dona elettroni mentre il LUMO riceve elettroni.

I termini HOMO e LUMO sono sotto il sottotetto "teoria dell'orbita molecolare" nella chimica generale. Il termine HOMO sta per "orbitale molecolare più occupato" mentre il termine LUMO sta per "orbitale molecolare più basso non occupato". Li chiamiamo "orbitali di frontiera". Un orbitale molecolare fornisce la posizione più probabile di un elettrone in un atomo. Gli orbitali molecolari si formano dalla combinazione di orbitali atomici di due atomi separati per condividere i loro elettroni. Questa condivisione di elettroni forma un legame covalente tra gli atomi. Quando formano questi orbitali molecolari, si dividono in due forme come HOMO e LUMO.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'Homo
3. Cos'è Lumo
4. Confronto affiancato - Homo vs Lumo in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è l'Homo?

HOMO sta per orbitale molecolare occupato più alto. Gli elettroni in questi orbitali molecolari possono essere donati agli orbitali molecolari di tipo LUMO. Questo perché questi orbitali molecolari contengono elettroni debolmente attaccati. Questi orbitali molecolari sono la forma più disponibile per il legame chimico covalente. La presenza di questi orbitali molecolari è caratteristica delle sostanze nucleofile.

HOMO ha poca energia. Pertanto, gli elettroni tendono a tenere in questi orbitali molecolari; perché gli elettroni cercano prima di riempire i bassi livelli di energia. Questo è il motivo per cui li chiamiamo "orbitali occupati". Inoltre, in presenza di luce, le eccitazioni di elettroni possono donare elettroni da HOMO a LUMO.

Cos'è Lumo?

LUMO sta per orbitale molecolare non occupato più basso. Questi orbitali molecolari possono ricevere elettroni da HOMO. Come suggerisce il nome, questi orbitali non sono occupati; quindi, non contiene elettroni. Questo perché l'energia di questi orbitali è molto alta e gli elettroni tendono a occupare prima i bassi livelli di energia. A parte questo, questi orbitali molecolari sono caratteristici delle sostanze elettrofile.

Figura 01: trasferimento degli elettroni da HOMO a LUMO

Inoltre, se forniamo energia luminosa, gli elettroni di HOMO possono eccitarsi e passare a LUMO. Ecco perché diciamo che LUMO può ricevere elettroni.

Qual è la differenza tra Homo e Lumo?

HOMO sta per orbitale molecolare occupato più alto mentre il termine LUMO sta per orbitale molecolare più basso non occupato. Entrambe queste forme di orbitali sono importanti nel legame chimico covalente, specialmente nella formazione del legame pi greco. Come la differenza chiave tra Homo e Lumo, possiamo dire che l'HOMO può donare elettroni mentre il LUMO può ricevere elettroni. Inoltre, la presenza di HOMO è caratteristica per i nucleofili mentre la presenza di LUMO è caratteristica per gli elettrofili.

L'infografica qui sotto presenta maggiori dettagli sulla differenza tra Homo e Lumo.

Riassunto -Homo vs Lumo

La teoria orbitaria molecolare di frontiera spiega la formazione di orbitali molecolari di tipo HOMO e LUMO. Sebbene ci siano molte differenze tra questi due tipi, la differenza chiave tra Homo e Lumo è che Homo dona elettroni mentre Lumo riceve elettroni.

Riferimento:

1. Hunt, Ian R. "Ch 10: Introduzione alla MO Theory." Ch 13 - Nozioni di base sulla RMN. Disponibile qui 
2. "Introduzione alla teoria dell'orbitale molecolare". INDICATORI ACID_BASE, Henry Rzepa. Disponibile qui 

Cortesia dell'immagine:

1. "Diagramma molecola HOMO-LUMO" di Tomgally (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia