Differenza tra stato di covalenza e stato di ossidazione

Differenza chiave - Covalency vs Stato di ossidazione
 

Gli atomi di diversi elementi chimici sono legati tra loro formando composti chimici diversi. Nella formazione di un composto, gli atomi sono legati l'uno all'altro tramite legami ionici o legami covalenti. Covalenza e stato di ossidazione sono due termini che descrivono lo stato di questi atomi nei composti chimici. La covalenza è il numero di legami covalenti che un atomo può formare. Pertanto, la covalenza dipende dal numero di elettroni che l'atomo può condividere con altri atomi. Lo stato di ossidazione di un atomo è il numero di elettroni ottenuti o persi da un particolare atomo quando si forma un legame chimico. Il differenza fondamentale tra Covalency e stato di ossidazione è che il La covalenza di un atomo è il numero di legami covalenti che l'atomo può formare mentre lo stato di ossidazione di un atomo è il numero di elettroni persi o acquisiti da un atomo quando formano un legame chimico.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è Covalency
3. Cos'è lo stato di ossidazione
4. Confronto affiancato - Covalenza vs stato di ossidazione in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è Covalency?

La covalenza è il numero di legami covalenti che un atomo può formare con altri atomi. Quindi, la covalenza è determinata dal numero di elettroni presenti nell'orbitale più esterno di un atomo. Tuttavia, i termini valenza e Covalency non dovrebbero essere confusi perché hanno significati diversi. La valenza è il potere di combinazione di un atomo. A volte, la covalenza è uguale alla valenza. Tuttavia, non succede sempre.

Figura 01: alcuni comuni composti covalenti

Un legame covalente è un legame chimico che si forma quando due atomi condividono gli elettroni spaiati più esterni per completare la configurazione elettronica. Quando un atomo ha gusci o orbitali di elettroni incompleti, quell'atomo diventa più reattivo perché le configurazioni di elettroni incomplete sono instabili. Pertanto, questi atomi guadagnano / perdono elettroni o condividono elettroni per riempire i gusci elettronici. La seguente tabella mostra alcuni esempi di elementi chimici con diversi valori di covalenza.

Cos'è lo stato di ossidazione?

Lo stato di ossidazione di un atomo è il numero di elettroni persi, acquisiti o condivisi da quell'atomo con un altro atomo. Se gli elettroni vengono persi o acquisiti, la carica elettrica di un atomo viene modificata di conseguenza. Gli elettroni sono particelle subatomiche caricate negativamente la cui carica è neutralizzata dalla carica positiva dei protoni in quell'atomo. quando gli elettroni vengono persi, l'atomo ottiene una carica positiva mentre quando gli elettroni vengono acquisiti, l'atomo ottiene una carica negativa netta. Ciò accade a causa dello squilibrio delle cariche positive dei protoni nel nucleo. Questa carica può essere data come lo stato di ossidazione di quell'atomo.

Lo stato di ossidazione di un atomo è denotato da un numero intero con il segno positivo (+) o negativo (-). Questo segno indica se l'atomo ha guadagnato o perso elettroni. L'intero numero indica il numero di elettroni scambiati tra gli atomi.

Figura 02: stato di ossidazione di diversi composti

Determinazione dello stato di ossidazione di un atomo

Lo stato di ossidazione di un particolare atomo può essere determinato usando le seguenti regole.

1. Lo stato di ossidazione di un elemento neutro è sempre zero. Es: lo stato di ossidazione del sodio (Na) è zero.
2. La carica totale del composto dovrebbe essere uguale alla somma delle cariche di ciascun atomo presente in quel composto. Es: la carica totale di KCl è zero. Quindi le cariche di K e Cl dovrebbero essere +1 e -1.
3. Lo stato di ossidazione dell'elemento del gruppo 1 è sempre +1. Gli elementi del gruppo 1 sono litio, sodio, potassio, rubidio, cesio e frantoio.
4. Lo stato di ossidazione degli elementi del gruppo 2 è sempre +2. Gli elementi del gruppo 2 sono berillio, magnesio, calcio, stronzio, bario e radio.
5. La carica negativa è data all'atomo che ha un'elettronegatività superiore a quella degli altri atomi legati ad esso.
6. Lo stato di ossidazione dell'idrogeno è sempre +1 tranne quando l'idrogeno è legato a un metallo del gruppo 1.
7. Lo stato di ossidazione dell'ossigeno è -2 tranne quando è sotto forma di perossido o superossido.

Qual è la differenza tra stato di covalenza e stato di ossidazione?

Covalenza vs stato di ossidazione
La covalenza è il numero di legami covalenti che un atomo può formare con altri atomi.	Lo stato di ossidazione di un atomo è il numero di elettroni persi, acquisiti o condivisi da quell'atomo con un altro atomo.
Carica elettrica
La covalenza non indica la carica elettrica di un atomo.	Lo stato di ossidazione fornisce la carica elettrica di un atomo.
Legame chimico
La covalenza indica il numero di legami chimici (legami covalenti) che un particolare atomo può avere.	Lo stato di ossidazione non fornisce dettagli sui legami chimici formati da un atomo.
Stato dell'elemento
La covalenza di un elemento puro dipende dal numero di elettroni presenti nel guscio elettronico più esterno di un atomo di quell'elemento.	Lo stato di ossidazione di un elemento puro è sempre zero.

Sommario - covalency vs Stato di ossidazione

La covalutazione e lo stato di ossidazione degli atomi descrivono la natura chimica di un atomo in un composto chimico. La differenza tra covalenza e stato di ossidazione è che la covalenza di un atomo è il numero di legami covalenti che l'atomo può formare mentre lo stato di ossidazione di un atomo è il numero di elettroni persi o acquisiti da un atomo quando formano un legame chimico.

Riferimento:

1. "Covalency." Com, Dictionary.com. Disponibile qui
2. "Stato di ossidazione". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 marzo 2018. Disponibile qui 
3. "Chimica: covalenza e strutture molecolari". Com. Disponibile qui 

Cortesia dell'immagine:

1. "Obbligazioni legali" di Bruce Blaus - Opera propria, (CC BY-SA 4.0) attraverso Commons Wikimedia 
2. 'Assegnazione dello stato di ossidazione' di SARANPHONG YIMKLAN - Opera propria, (Dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia