Differenza tra equazione equilibrata e equazione ionica netta

Differenza chiave - Equazione bilanciata vs Equazione ionica netta
 

Tutte le reazioni chimiche possono essere scritte come un'equazione. I componenti di questa equazione includono reagenti con i loro stati fisici, una freccia per mostrare la direzione della reazione e i prodotti di reazione con i loro stati fisici. Se sono state utilizzate condizioni speciali, vengono anche scritte brevemente sulla freccia. Se la reazione è in equilibrio, vengono utilizzate due mezze frecce in direzioni opposte. Un'equazione chimica può essere scritta in due modi: come equazione bilanciata o come equazione ionica netta. La differenza chiave tra equazione bilanciata e equazione ionica netta è quella Equazione bilanciata mostra tutte le reazioni che hanno avuto luogo in un sistema insieme mentre l'equazione ionica netta mostra solo la reazione netta che si è verificata dopo il completamento di quella particolare reazione.

CONTENUTO
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è un'equazione bilanciata
3. Che cos'è un'equazione ionica netta
4. Confronto affiancato - Equazione bilanciata vs Equazione ionica netta
5. Sommario

Cos'è un'equazione bilanciata?

Le reazioni chimiche sono molto importanti per comprendere il comportamento di un particolare sistema. Scrivendo l'equazione corretta per la reazione, si può avere un'idea dei cambiamenti delle diverse specie in quel sistema. Per reazioni semplici come la dissoluzione di NaCl in acqua, l'equazione può essere scritta facilmente prevedendo i possibili prodotti di quella reazione. Ma per altre reazioni complesse, potrebbero essere necessari ulteriori test per scoprire i prodotti di quel particolare sistema. Ma la maggior parte delle volte, l'equazione scritta è molto probabilmente sbilanciata, il che rende difficile spiegare il comportamento chimico di quel sistema. Pertanto, anche le equazioni sbilanciate dovrebbero essere bilanciate. L'equazione bilanciata include tutti i reagenti e i prodotti di quel sistema. L'equazione è scritta considerando il composto reagente come una molecola. Ad esempio, l'equazione bilanciata tra KI e PbNO₃ (se quelli sono stati fatti reagire in acqua) sarebbe;

L'importanza di un'equazione bilanciata è che rivela la quantità di reagenti che dovrebbero essere aggiunti fornendo dettagli sulle relazioni stechiometriche tra le specie nel sistema. Nell'esempio sopra, il rapporto tra PbNO₃ e KI dovrebbe essere 1: 2 quando si aggiungono quei componenti nel sistema.

Che cos'è un'equazione ionica netta?

L'equazione ionica netta mostra solo la reazione generale che ha avuto luogo nel sistema. Include le specie ioniche e i prodotti formati. Ma non indica tutte le reazioni che sono accadute in un particolare sistema. Per esempio, se c'è una reazione tra due molecole che usano l'acqua come mezzo, i composti possono essersi dissolti in acqua e separati in ioni. Alcuni di questi ioni possono essere coinvolti nella reazione, ma alcuni potrebbero non farlo. Quindi l'equazione ionica netta include solo gli ioni che hanno partecipato a una reazione netta. Altri ioni, chiamati ioni spectator, vengono eliminati dall'equazione per ottenere l'equazione ionica netta. Ad esempio, se KI e PbNO₃ reagito in acqua, la reazione ionica netta sarebbe;

Questo dovrebbe includere anche K⁺ ione e NO3^- ione, ma quegli ioni si dissolveranno e non prenderanno parte alla reazione principale; quindi, non sono inclusi nella reazione ionica netta.

Qual è la differenza tra Equazione bilanciata e Equazione ionica netta?

Equazione bilanciata vs equazione ionica netta
Tutti i componenti utilizzati sono scritti come reagenti nell'equazione bilanciata.	I reagenti che erano coinvolti solo nella reazione netta sarebbero stati scritti nella reazione ionica netta.
Prodotti
Tutti i componenti alla fine della reazione sono inclusi in un'equazione bilanciata.	In un'equazione ionica netta, viene scritto solo il prodotto finale netto.
Dettagli forniti
L'equazione bilanciata fornirà dettagli su tutte le specie presenti nel sistema.	L'equazione ionica netta fornisce dettagli solo sulle specie che hanno preso parte alla reazione

Riepilogo - Equazione bilanciata vs Equazione ionica netta

Quando alcuni composti ionici vengono aggiunti all'acqua, si rompono e formano ioni che si sciolgono nell'acqua. Questo produce anioni e cationi. Per mostrare la specie prodotta dopo il completamento della reazione e la direzione della reazione, è possibile scrivere un'equazione chimica. Questa equazione può essere bilanciata considerando il numero di atomi di ciascuna specie che risiedono sui due lati della freccia; a volte, anche la carica di quelle specie dovrebbe essere considerata. Ciò fornisce un'equazione chimica equilibrata per quel particolare sistema. Tuttavia, l'equazione ionica netta include solo le specie reagite. Come sottolineato in precedenza, la differenza chiave tra equazione bilanciata ed equazione ionica netta è che l'equazione bilanciata mostra tutte le reazioni in un sistema mentre l'equazione ionica netta mostra solo la reazione netta che ha avuto luogo al completamento della particolare reazione.

Riferimenti:
1. Chang, R., 2010. chimica. Decimo ed. New York: McGraw-Hill.
2. Reazioni chimiche. (N.d.). Estratto il 26 maggio 2017 da http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
3. Equazioni ioniche complete e ioniche nette. (N.d.). Estratto il 26 maggio 2017 da https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equation.