Differenza tra una soluzione molare 1,0 e una soluzione molare

Il differenza fondamentale tra una soluzione 1,0 molare e una soluzione molare è quella una soluzione 1,0 molare ha una mole di soluto disciolto nella soluzione mentre una soluzione 1 molare ha una mole di soluti disciolti in un chilogrammo di soluzione.

Molto tempo fa, Avogadro ha ipotizzato che vi sia un numero specifico che rappresenta il numero di atomi o molecole in una talpa di una sostanza. Pertanto, una mole di ciascun elemento contiene un numero uguale di atomi, indipendentemente dal peso atomico di quell'elemento. Di conseguenza, i concetti di molarità e molalità furono anche sviluppati per descrivere le concentrazioni di un soluto in una soluzione. Mentre la molarità è la misura di un numero di moli del soluto in un litro di soluzione, la molalità è il numero di moli in 1 kg della soluzione. Quindi, è facile scoprire la differenza tra una soluzione 1,0 molare e una soluzione 1 molare.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è una soluzione molare 1.0
3. Cos'è una 1 soluzione molale
4. Confronto affiancato: una soluzione molare 1,0 rispetto a una soluzione molale in forma tabulare
5. Sommario

Che cos'è una soluzione molare 1.0?

Una soluzione di 1,0 molare è una soluzione che contiene una mole di un soluto sciolto in un litro di soluzione. Inoltre, questo è un termine di concentrazione, e lo chiamiamo la "molarità" della soluzione.

Figura 01: diverse soluzioni hanno diverse molitorie e molalità

Il simbolo per questo termine è "M". l'unità di misura è mol / L. Ad esempio, una soluzione acquosa 1,0 molare di NaCl (cloruro di sodio) significa una soluzione di cloruro di sodio contenente una mole di NaCl sciolto in un litro di acqua.

Cos'è una 1 soluzione molale?

Una soluzione 1 molare è una soluzione che contiene una mole di un soluto sciolto in un chilogrammo di soluzione. Quindi, l'unità di misura è mol / kg.

Figura 02: Una soluzione molare di soluzione acquosa di cloruro di sodio contiene una mole di NaCl in un chilogrammo di acqua.

Inoltre, questo è anche un termine di concentrazione che chiamiamo "molalità" della soluzione. Possiamo denotare con "m". Ad esempio, una soluzione 1 molare di cloruro di sodio significa una soluzione acquosa di NaCl contenente una mole NaCl sciolta in un chilogrammo di acqua.

Qual è la differenza tra una soluzione molare 1.0 e una soluzione molale?

Una soluzione 1,0 molare è una soluzione che contiene una mole di un soluto disciolto in un litro di soluzione mentre una soluzione 1 molare è una soluzione che contiene una mole di un soluto sciolto in un chilogrammo di una soluzione. Pertanto, questa è la differenza chiave tra una soluzione 1,0 molare e una molare. Inoltre, l'unità di misura di 1,0 molare è mol / L mentre quella di 1 molare è mol / kg. Tuttavia, se l'acqua è il solvente, non c'è molta differenza tra una soluzione di 1,0 molare e una soluzione di 1 molare. È perché, a temperatura ambiente, la densità dell'acqua è pari a 1 kg / L. Pertanto, ciò comporta che molarità e molalità delle soluzioni siano uguali.

Riepilogo: una soluzione molare 1.0 rispetto a una soluzione molale

Molarità e molalità sono termini molto importanti in chimica che usiamo per misurare la concentrazione di una soluzione. La differenza chiave tra una soluzione 1,0 molare e una soluzione 1 molare è che una soluzione a 1,0 molare ha una mole di soluto disciolto nella soluzione. Considerando che una soluzione 1 molare ha una mole di soluti disciolti in un chilogrammo di soluzione.

Riferimento:

1. "Concentrazione molare". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 ottobre 2018. Disponibile qui  
2. Mott, Vallerie. "Introduzione alla chimica". Lumen. Disponibile qui  

Cortesia dell'immagine:

1. "chimica-liquido-vetro-ricerca-laboratorio-medicina" (CC0) via pixnio
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" di Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia