Differenza tra 1s e 2s Orbital

Differenza chiave - 1s contro 2s Orbital
 

L'atomo è la più piccola unità di materia. In altre parole, tutta la materia è fatta di atomi. Un atomo è composto da particelle subatomiche, principalmente protoni, elettroni e neutroni. I protoni e gli elettroni formano il nucleo, che si trova al centro dell'atomo. Ma gli elettroni sono posizionati in orbitali (o livelli di energia) che si trovano all'esterno del nucleo di un atomo. È anche importante notare che gli orbitali sono concetti ipotetici che vengono usati per spiegare la posizione più probabile di un atomo. Ci sono vari orbitali che circondano il nucleo. Ci sono anche sotto-orbitali come s, p, d, f, ecc. Il sub-orbitale s è di forma sferica quando viene considerato come una struttura 3D. L'orbitale s ha la più alta probabilità di trovare un elettrone attorno al nucleo. Un sub-orbitale è di nuovo numerato come 1s, 2s, 3s, ecc. In base ai livelli di energia. La differenza chiave tra orbitali 1 e 2 è l'energia di ciascun orbitale. L'orbitale 1 ha un'energia inferiore rispetto all'orbitale 2s.

CONTENUTO
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è 1s Orbital
3. Cos'è l'Orbital 2s
4. Confronto affiancato - 1s vs 2s Orbital
5. Sommario

Cos'è 1s Orbital?

1s orbitale è l'orbitale più vicino al nucleo. Ha l'energia più bassa tra gli altri orbitali. È anche la più piccola forma sferica. Pertanto, il raggio di orbitale s è piccolo. Ci possono essere solo 2 elettroni nell'orbitale s. La configurazione elettronica può essere scritta come 1s¹, se c'è solo un elettrone nell'orbitale s. Ma se c'è una coppia di elettroni, può essere scritta come 1s². Quindi i due elettroni nell'orbitale s si spostano nelle direzioni opposte a causa della repulsione che si verifica a causa delle stesse cariche elettriche dei due elettroni. Quando c'è un elettrone spaiato, è chiamato paramagnetico. Questo perché può essere attratto da un magnete. Ma se l'orbitale è pieno e sono presenti una coppia di elettroni, gli elettroni non possono essere attratti da un magnete; questo è noto come diamagnetico.

Cos'è l'Orbital 2s?

L'orbitale 2s è più grande di 1s orbitale. Quindi, il suo raggio è più grande di quello dell'orbitale 1s. È il prossimo armadio orbitale al nucleo dopo 1s orbitale. La sua energia è maggiore di 1s orbitale, ma è inferiore ad altri orbitali in un atomo. 2s orbitale può anche essere riempito solo con uno o due elettroni. Ma l'orbitale 2s è piena di elettroni solo dopo il completamento di 1s orbitale. Questo è chiamato principio Aufbau, che indica l'ordine di riempimento degli elettroni in sub-orbitali.

Figura 01: 1s e 2s Orbital

Qual è la differenza tra 1s e 2s Orbital?

1s contro 2s Orbital
1s orbitale è l'orbitale più vicino al nucleo.	2s orbitale è il secondo orbitale più vicino al nucleo.
Livello di energia
L'energia di 1s orbitale è inferiore a quella di 2s orbitale.	2s ha un'energia comparativamente più alta.
Raggio di Orbitale
Il raggio di 1s orbitale è più piccolo.	Il raggio dell'orbitale 2s è relativamente grande.
Dimensione dell'orbitale
1s orbitale ha la forma sferica più piccola.	L'orbitale 2s è più grande dell'orbitale 1s.
Riempimento di elettroni
Gli elettroni vengono prima riempiti nell'orbitale 1s.	L'orbitale 2s viene riempito solo dopo il completamento degli elettroni nell'orbitale 1s.

Riepilogo: 1s vs 2s Orbital

Un atomo è una struttura 3D contenente un nucleo al centro circondato da orbitali variamente modellati di diversi livelli di energia. Questi orbitali sono di nuovo divisi in sub-orbitali in base a lievi differenze di energia. Gli elettroni, che è una grande particella subatomica di un atomo, si trova in questi livelli di energia. I sub-orbitali 1 e 2 sono più vicini al nucleo. La differenza principale tra orbitali 1 e 2 è la differenza del loro livello di energia, che è 2s orbitale è un livello di energia più alto di 1s orbitale.

Riferimento:
1. Libretexts. "Orbitali atomici". LibreTexts di chimica. Libretexts, 03 nov 2015. Web. 26 maggio 2017. .
2. Atomi, elettroni e orbitali. N., n. Web. 26 maggio 2017. .

Cortesia dell'immagine:
1. "S orbitals" (ritagliata) di CK-12 Foundation - File: High School Chemistry.pdf, pagina 265 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia