Differenza tra acido di Lewis e base

Lewis Acid vs Base

Gli acidi e le basi sono molto diversi l'uno dall'altro. Esistono diverse definizioni di acidi e basi, ma l'acido di Lewis si riferisce specificamente alla definizione di un acido che è stato pubblicato nel 1923 da Gilbert N. Lewis. In termini generali, l'acido di Lewis è considerato un accettore di coppie di elettroni, mentre la base di Lewis è considerata come donatrice di coppie di elettroni.

Acido di Lewis

L'acido di Lewis è una sostanza acida che accetta una sola o una singola coppia di elettroni da qualche altra molecola per completare il proprio atomo di gruppo stabile. Ad esempio, H + può accettare una coppia di elettroni per completare il suo gruppo stabile, quindi è un acido di Lewis perché H + richiede 2 elettroni.

Un altro modo per definire l'acido di Lewis, che è stato approvato dalla IUPAC, è riconoscere che l'acido di Lewis è un'entità molecolare che accetta una coppia di elettroni, e quindi reagisce con la base di Lewis per formare un addotto di Lewis. La reazione che ha luogo tra l'acido di Lewis e la base di Lewis è che gli acidi accettano la coppia di elettroni, mentre la base di Lewis li dona. Il criterio principale alla base della reazione è la produzione di un "addotto" e non una reazione di spostamento.

L'acido di Lewis è classicamente limitato alle specie che hanno porbitale vuoto e sono chiamate specie planari trigonali, ad esempio BR3. Qui R può essere alogenuro o sostituente organico.

Base di Lewis

La base di Lewis può essere definita come una specie o come una sostanza di base che dona una coppia solitaria di elettroni agli acidi di Lewis, al fine di formare un addotto di Lewis. Vediamo l'esempio di NH3 e OH-. Sono entrambe basi di Lewis perché possono donare un paio di elettroni agli acidi di Lewis.

NH3 dà una coppia di elettroni solitari a Me3B in una reazione chimica e forma Me3BNH3 che è un addotto di Lewis. Me3B è un acido di Lewis che accetta un paio di elettroni da NH3.

Ci sono alcuni composti che agiscono sia come acidi di Lewis che come basi di Lewis. Queste specie hanno la capacità di accettare una coppia di elettroni o donare una coppia di elettroni. Quando accettano un paio di elettroni o una coppia solitaria di elettroni agiscono come acido di Lewis. Quando donano un paio di elettroni solitari, agiscono come base di Lewis; per esempio, acqua e H2O. Questi composti agiscono come l'acido di Lewis o come base di Lewis a seconda della reazione chimica in atto.

Sommario

1. L'acido di Lewis è una sostanza acida che accetta una sola o una sola coppia di elettroni da qualche altra molecola per completare il proprio gruppo stabile di atomi (per esempio H +). L'acido di Lewis è classicamente limitato a tutte le specie che hanno un porbitale vuoto e sono chiamate specie planari trigonali. La base di Lewis può essere definita come una specie o sostanza di base che dona una coppia di elettroni solitari agli acidi di Lewis per formare un addotto di Lewis.