Differenza tra massa molare e massa molecolare

I chimici spesso misurano le sostanze usando la massa molare e la massa molecolare. Un esempio potrebbe determinare il numero di molecole in un cilindro. La chimica studia l'interazione di atomi e molecole su scala atomica.

Cos'è una massa molecolare?

In primo luogo, la molecola si riferisce alla composizione di atomi simili o diversi disposti in rapporti. Le molecole possono formare composti chimici soggetti alle proprietà fisiche e chimiche di ogni molecola.

In poche parole, una massa molecolare si riferisce alla massa totale di una sostanza. Riassume le masse medie di singoli atomi in una molecola di quella particolare sostanza.

Per determinare la massa molecolare di un composto X, devi aggiungere le masse atomiche di tutti gli elementi nella composizione, comprese le loro moltiplicazioni secondo gli indici nella formula.

Illustreremo con un esempio qui sotto. Queste masse atomiche sono prese direttamente dalla tavola periodica degli elementi. Sono misurati in unità di massa atomica (amu) e così anche la massa molecolare.

Esempio 1:

Determina la massa molecolare di H2O e CH3CH2OH.

Risposta:

Devi valutare le composizioni delle formule molecolari date e ricavare le loro masse atomiche dalla tavola periodica. Prendi in considerazione gli abbonati.

Ad esempio, H2O indica che ci sono due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. La massa atomica dell'idrogeno è, dalla tavola periodica, 1.0079 amu e quella dell'ossigeno è 15.9994. La massa molecolare del composto è 2 (1.0079) + 15.9994 = 18.0152 amu.

E per determinare la massa molecolare di etanolo, l'altra formula data nella domanda, seguiamo gli stessi passi. Ci sono 2 atomi di carbonio, 6 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno. La massa atomica dell'atomo di carbonio è 12.011 amu. Detto questo, la massa molecolare di CH3CH2OH è 2 (12.011) + 6 (1.0079) + 1 (15.9994) = 46.069 amu. Per il tuo esercizio, calcola la formula molecolare di etano (C2H4) e CO2.

Cos'è la massa molare?

Ora, per quanto riguarda il concetto di massa molare, è definito come la massa in chilogrammi o grammi di una talpa di una sostanza. Di solito, le unità per la massa molare sono gram / mol. Una mole di un elemento di ossigeno ha una massa di 15.9994 grammi. Quindi la massa molare sarebbe di 15.9994 g / mol. Per un composto di anidride carbonica, ad esempio, la massa molare è definita come la massa di 1 mole di molecole in quel composto. Il numero di Avogadro, 6.022 x 1023 è spesso usato per mettere in relazione il numero di atomi, molecole e altre unità che una massa molare è uguale a. Ad esempio, una massa molare di H2O sarebbe uguale alla massa in grammi per mole di 6.022 x 1023 molecole d'acqua. Se questo sembra troppo tecnico, illustreremo con un esempio qui sotto:

Esempio 2:

Determina la massa molare di etanolo.

Risposta:

Nel primo esempio, abbiamo determinato la massa molecolare di etanolo (C2H5OH). Non essere confuso da una formula diversa come sopra. Abbiamo appena giocato con gli arrangiamenti strutturali della formula di etanolo anche se il rapporto degli atomi rimane lo stesso.

L'etanolo contiene 6,022 x 1023 molecole e la massa molare è uguale alla massa di etanolo che contiene queste molecole. Nel nostro esempio precedente abbiamo trovato la massa molecolare di etanolo pari a 46.069 unità di massa atomica. La stessa procedura è seguita nel calcolo della massa molare.

Una mole di etanolo ha 2 atomi di carbonio molare, 6 moli di atomi di idrogeno e una mole di atomo di ossigeno. Prendendo le masse atomiche dalla tabella del periodo, troviamo che la massa molare è 2 (12.011g) + 6 (1.0079g) + 15.9994g che è uguale a 46.069 g / mese. Notare lo stesso valore ma diverse unità.

NB: La massa molare di qualsiasi sostanza chimica si riferisce alla sua massa atomica o massa molecolare in grammi per mole. I valori sono le stesse ma diverse unità.

Esercizio 2:

Calcolare la massa molare del fosfato di calcio (Ca3 (PO4) 2). La risposta dovrebbe essere 310,177 g / mol.

Per quanto riguarda il carbonio, la massa molare di un carbonio presente in natura deve essere diversa da quella derivata dalla tavola del periodo che appartiene all'isotopo di carbonio 12. Naturalmente, il carbonio contiene carbonio-12, carbonio-13 e carbonio-14. Ma una talpa di carbonio contiene ancora 6.022 x 1023 ma con rapporti diversi di questi isotopi.

Differenze tra massa molare e massa molecolare

Calcolo per massa molare e massa molecolare

La massa molare è determinata dividendo la massa totale della sostanza che è la massa media di ciascun atomo per la quantità in moli. La cifra risultante sarà di grammi per mole o di chilogrammi per mole. La massa molecolare è determinata calcolando la massa della sostanza come correlata all'1 / 12 ° dell'isotopo carbon-12.

Definizione di massa molare e massa molecolare

La massa molecolare si riferisce alla massa delle molecole mentre la massa molare si riferisce alla massa di una mole di una sostanza.

Unità SI per massa molare e massa molecolare

La massa molare è espressa come grammi per mole mentre una massa molecolare è espressa come unità di massa atomica. Questa espressione di unità SI risale al modo in cui questi concetti sono definiti come sopra menzionati.

Riassunto della massa molare vs. Massa molecolare

• La massa molare e la massa molecolare sono concetti importanti in chimica
• La massa molare è espressa in grammi per mole o chilogrammi per mole, mentre la massa molecolare è espressa in unità di massa atomica. La massa molare è fondamentalmente senza unità.
• Calcoliamo la massa molare dividendo la massa della sostanza per la quantità e calcolando la massa molecolare prendendo la massa media delle unità della sostanza
• Hanno gli stessi valori ma diverse unità SI.