Differenza tra acido acetico e acido acetico glaciale

Cos'è l'acido acetico?

L'acido acetico (CH3COOH) è uno degli acidi carbossilici più semplici. Secondo la nomenclatura del sistema IUPAC, il nome dell'acido acetico è l'acido etanoico.

L'acido acetico è sintetizzato in decomposizione e fermentazione acetica. In natura, si trova negli organismi vegetali e animali, sia allo stato libero che sotto forma di esteri e altri derivati.

In passato, l'acido acetico è stato prodotto dalla fermentazione acetica dell'alcol etilico contenuto nel vino. Con l'azione degli enzimi batterici, l'alcol del vino viene ossidato dall'ossigeno dell'aria all'acido acetico.

Il metodo industriale per la produzione di acido acetico è l'ossidazione catalitica diretta di acetaldeide o butano. Può anche essere prodotto industrialmente mediante carbonilazione di metanolo, catalizzata da rodio-iodio.

L'acido acetico è un liquido incolore con un odore pungente e un sapore aspro. Si dissolve molto bene nell'acqua. A causa della maggiore polarità del legame, gli acidi carbossilici O-H formano legami idrogeno intermolecolari più forti rispetto agli alcoli, che determina la solubilità senza restrizioni dell'acido acetico.

Le proprietà chimiche dell'acido acetico sono determinate dal suo gruppo funzionale carbossilico e dalla frazione metilica. L'acido partecipa alle reazioni chimiche con rottura dei legami nel gruppo carbossile.

L'acido acetico mostra le tipiche proprietà chimiche degli acidi organici. In soluzione acquosa l'acido acetico è dissociato secondo l'equazione:

CH₃COOH → CH₃COO¯ + H

Il grado di dissociazione elettrolitica è significativamente inferiore a quello degli acidi inorganici forti, quindi l'acetico è un acido debole. Reagisce con metalli altamente elettropositivi, ossidi basici, idrossidi basici e sali di acidi più deboli. I sali ottenuti sono chiamati acetati (ethanoates).

Le reazioni con ossidi, idrossidi e sali rompono il legame O-H nel gruppo carbossile.

La reazione dell'acido acetico con alcoli in presenza di acidi forti si chiama esterificazione, porta alla produzione di esteri.

L'acido acetico partecipa anche a reazioni che interessano il gruppo metilico - reazioni di sostituzione nella frazione idrocarburica.

Sotto forma di aceto, le soluzioni di acido acetico (dal 5 al 18%) sono utilizzate nell'industria alimentare e nelle famiglie. L'acido acetico è utilizzato per la fissazione di pellicole fotografiche, per rimuovere depositi di calcio da gru e caldaie, per trattare una puntura di medusa, ecc. Viene anche usato come conservante per insilati, poiché inibisce la crescita di batteri e funghi.

Cos'è l'acido acetico glaciale?

L'acido acetico puro e anidro è un liquido incolore e igroscopico. A temperature inferiori a 16,7 ° C, forma cristalli simili al ghiaccio. Ecco perché si chiama acido acetico glaciale.

L'acido acetico glaciale bolle ad alta temperatura (118 ° C). La ragione di ciò è la formazione di legami idrogeno stabili tra due molecole di acido acetico sotto forma di un dimero ciclico. Il punto di infiammabilità è 39 ° C. La densità a 25 ° C è 1,05 g / ml.

Per secoli, i chimici hanno pensato che l'acido acetico glaciale e l'acido nell'aceto siano due sostanze diverse.

L'acido acetico glaciale è corrosivo e i suoi vapori irritano gli occhi e il naso. A contatto con gli occhi e la pelle, può causare lesioni.

Al contatto di acido acetico con acido acetico glaciale cristallizzato, l'acido acetico puro si attacca al cristallo.

L'acido acetico glaciale è un ottimo solvente a base polare. Viene spesso utilizzato nella produzione di:

• Acido tereftalico;
• Propilene tereftalato;
• Canfora sintetica;
• Anilina.

Differenza tra acido acetico e acido acetico glaciale

1. Definizione

Acido acetico: L'acido acetico è un acido liquido incolore (CH3COOH), con un odore pungente e un sapore aspro.

Acido acetico glaciale: L'acido acetico puro, anidro, che forma cristalli simili al ghiaccio a temperature inferiori a 16.7 ° C, è chiamato acido acetico glaciale.

2. Contenuto di acqua

Acido acetico: L'acido acetico contiene acqua.

Acido acetico glaciale: L'acido acetico glaciale non contiene acqua.

3. Cristallizzazione

Acido acetico: L'acido acetico non forma cristalli.

Acido acetico glaciale: A temperature inferiori a 16.7 ° C, l'acido acetico glaciale forma cristalli simili al ghiaccio.

4. Evento nella natura

Acido acetico: Nella natura, l'acido acetico si trova negli organismi vegetali e animali.

Acido acetico glaciale: L'acido acetico puro e anidro non si trova nella natura.

5. Produzione

Acido acetico: L'acido acetico può essere prodotto per fermentazione acetica, per ossidazione catalitica diretta di acetaldeide o butano e per carbonilazione di metanolo, catalizzata da rodio-iodio.

Acido acetico glaciale: Al contatto di acido acetico con acido acetico glaciale cristallizzato, l'acido acetico puro si attacca al cristallo.

6. uso

Acido acetico: L'acido acetico è usato nell'industria alimentare e nelle famiglie (aceto); per il fissaggio di pellicole fotografiche; rimuovere i depositi di calcio dalle gru e dalle caldaie; trattare una puntura di medusa, come conservante per insilati, ecc.

Acido acetico glaciale: L'acido acetico glaciale viene utilizzato nella produzione di acido tereftalico, propilene tereftalato, canfora sintetica, anilina, ecc..

7. pericoli

Acido acetico: L'acido acetico non è pericoloso a basse concentrazioni.

Acido acetico glaciale: L'acido acetico glaciale è corrosivo e i suoi vapori irritano gli occhi e il naso. A contatto con gli occhi e la pelle, può causare lesioni.

Differenza tra acido acetico e acido acetico glaciale: Tabella di confronto

Riassunto di acido acetico vs acido acetico glaciale

• L'acido acetico è un acido liquido incolore (CH3COOH), con un odore pungente e un sapore aspro.
• L'acido acetico puro, anidro, che forma cristalli simili al ghiaccio a temperature inferiori a 16.7 ° C, è chiamato acido acetico glaciale.
• L'acido acetico contiene acqua, mentre l'acido acetico glaciale no.
• L'acido acetico non forma cristalli, mentre a temperature inferiori a 16,7 ° C, l'acido acetico glaciale forma cristalli simili al ghiaccio.
• Nella natura, l'acido acetico si trova negli organismi vegetali e animali. L'acido acetico puro e anidro non si trova nella natura.
• L'acido acetico può essere prodotto mediante fermentazione acetica, mediante ossidazione catalitica diretta di acetaldeide o butano e mediante carbonilazione di metanolo, catalizzata da rodio-iodio. Al contatto di acido acetico con acido acetico glaciale cristallizzato, l'acido acetico puro si attacca al cristallo.
• L'acido acetico è usato nell'industria alimentare e nelle famiglie (aceto); per il fissaggio di pellicole fotografiche; rimuovere i depositi di calcio dalle gru e dalle caldaie; trattare una puntura di medusa; come conservante per insilati, ecc.
• L'acido acetico glaciale viene utilizzato nella produzione di acido tereftalico, propilene tereftalato, canfora sintetica, anilina, ecc. Ecc..
• L'acido acetico non è pericoloso a basse concentrazioni. L'acido acetico glaciale è corrosivo e i suoi vapori irritano gli occhi e il naso. A contatto con gli occhi e la pelle, può causare lesioni.