Differenza tra bromo e cloro

Il gruppo VII ° del sistema periodico comprende gli elementi fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I) e astato (At). Tutti questi elementi sono noti sotto il nome generico di "elementi alogeni" e hanno proprietà chimiche non metalliche.

Cos'è il bromo?

• Il bromo (Br) è un elemento chimico non metallico del gruppo VIIA del sistema periodico, che in condizioni normali è un liquido bruno-rossastro con un odore altamente irritante.
• Il bromo è il numero 35 nella tavola periodica e ha una massa atomica di 79.904.
• È meno reattivo del cloro. Tuttavia, in condizioni normali, il bromo partecipa a più interazioni chimiche.
• Una soluzione acquosa di bromo molecolare (2,8%) è chiamata acqua di bromo e viene utilizzata in molte reazioni organiche. Generalmente, il bromo è molto ben solubile nei solventi organici. Spesso, nei composti, mostra uno stato di ossidazione -1, ma può anche essere in qualsiasi stato di ossidazione positivo (+1, +3, +5, +7).
• In natura, il bromo si presenta sotto forma di una miscela di due isotopi stabili. È contenuto come impurità nell'haitite dei minerali di cloro (NaCl - sale), sylvite (KCl), carnallite (potassio esaidrato di magnesio), ecc. Il suo contenuto nell'acqua di mare è di circa 1: 660 atomi di cloro.
• L'uso del bromo comprende preparati farmaceutici, pesticidi, coloranti, ritardanti di fiamma, ecc. In passato, il bromuro di potassio è stato usato come sedativo e anticonvulsivo.

Cos'è il cloro?

• Il cloro (Cl) è un elemento chimico non metallico del gruppo VIIA del sistema periodico, che in condizioni normali ha la forma di un gas giallo-verdastro con un odore altamente irritante.
• Il cloro è il numero 17 nella tavola periodica e ha una massa atomica di 35,453.
• Il cloro è un elemento chimico estremamente attivo. Nelle interazioni chimiche, di solito sembra essere un forte ossidante e nei suoi composti chimici è più spesso di -1 stato di ossidazione. Quando c'è un ossidante più forte nella molecola, gli atomi di cloro hanno uno stato di ossidazione positivo. Ad esempio, nell'acido perclorico, lo stato di ossidazione degli atomi di cloro raggiunge +7. Il cloro può essere presente in tutti gli stati di ossidazione da -1 a +7, ad eccezione di +2. 
• In natura, le fonti di cloro come una sostanza semplice non sono conosciute finora e si presenta solo sotto forma di composti chimici o dissociati sotto forma di ioni. I minerali che sono una fonte di cloro sono halite (NaCl - sale), sylvite (KCl), carnallite (potassio magnesia esaidrato), ecc. I mari e gli oceani contengono anioni di cloro a causa dei sali disciolti. Poiché la vita sulla Terra viene dalle stesse acque salate, il fluido interno dei nostri organismi contiene anche un'abbondanza di ioni di cloro.
• Il cloro è una materia prima importante nella produzione di acido cloridrico. Il suo uso nelle famiglie è abbastanza significativo perché è l'ingrediente più comune dei prodotti di pulizia battericida. Le preparazioni contenenti cloro distruggono tutti i batteri conosciuti. Sotto forma di radicali, gli atomi di cloro sono estremamente reattivi, il che li rende forti cancerogeni.

Differenza tra bromo e cloro

Definizione

Bromo: Il bromo è un elemento chimico non metallico del gruppo VIIA del sistema periodico, che in condizioni normali è un liquido bruno-rossastro con un odore altamente irritante.

Cloro: Il cloro è un elemento chimico non metallico del gruppo VIIA del sistema periodico, che in condizioni normali ha la forma di un gas giallo-verdastro con un odore altamente irritante.

Numero periodico

Bromo: Il bromo è il numero 35 nella tavola periodica.

Cloro: Il cloro è il numero 17 nella tavola periodica.

Massa atomica

Bromo: La massa atomica del bromo è 79.904.

Cloro: La massa atomica del cloro è 35,453.

Reattività

Bromo: Il bromo è meno reattivo del cloro. Tuttavia, in condizioni normali, il bromo partecipa a più interazioni chimiche.

Cloro: Il cloro è un elemento chimico estremamente attivo.

Stato di ossidazione

Bromo: Spesso nei composti chimici il bromo presenta uno stato di ossidazione -1, ma può anche essere in qualsiasi stato di ossidazione positivo (+1, +3, +5, +7).

Cloro: Il cloro può essere presente in tutti gli stati di ossidazione da -1 a +7, ad eccezione di +2. È un forte ossidante e nei suoi composti chimici è più spesso di -1 stato di ossidazione.

Evento in natura

Bromo: In natura, il bromo si presenta sotto forma di una miscela di due isotopi stabili. È contenuto come impurità nell'haitite dei minerali di cloro (NaCl - sale), sylvite (KCl), carnallite (potassio esaidrato di magnesio), ecc. Il suo contenuto nell'acqua di mare è di circa 1: 660 atomi di cloro.

Cloro: In natura il cloro si presenta solo sotto forma di composti chimici o dissociati sotto forma di ioni. I minerali che sono una fonte di cloro sono l'alite (NaCl - sale), la sylvite (KCl), la carnallite (magnesio esaidrato di potassio), ecc. L'acqua di mare contiene anioni di cloro a causa dei sali disciolti.

Uso

Bromo: L'uso del bromo comprende preparati farmaceutici, pesticidi, coloranti, ritardanti di fiamma, sanificazione di piscine, ecc. In passato il bromuro di potassio è stato usato come sedativo e anticonvulsivo.

Cloro: Il cloro è usato come materia prima nella produzione di acido cloridrico, nelle famiglie come l'ingrediente più comune dei prodotti di pulizia battericida, per la sanificazione delle piscine, ecc..

Bromo vs. Cloro: Tabella di confronto

Riassunto di Bromine vs. Cloro

• Il bromo è un elemento chimico non metallico del gruppo VIIA del sistema periodico, che in condizioni normali è un liquido bruno-rossastro con un odore altamente irritante.
• Il cloro è un elemento chimico non metallico del gruppo VIIA del sistema periodico, che in condizioni normali ha la forma di un gas giallo-verdastro con un odore altamente irritante.
• Il bromo è il numero 35 nella tavola periodica e il cloro è il numero 17.
• La massa atomica del bromo è 79.904, la massa atomica del cloro è 35.453.
• Il bromo è meno reattivo del cloro. Tuttavia, in condizioni normali, il bromo partecipa a più interazioni chimiche.
• Spesso nei composti chimici il bromo presenta uno stato di ossidazione -1, ma può anche essere in qualsiasi stato di ossidazione positivo (+1, +3, +5, +7). Il cloro può essere presente in tutti gli stati di ossidazione da -1 a +7, ad eccezione di +2.
• In natura, il bromo si presenta sotto forma di una miscela di due isotopi stabili. Il cloro si presenta solo sotto forma di composti chimici o dissociati sotto forma di ioni.
• L'uso del bromo comprende preparati farmaceutici, pesticidi, coloranti, ritardanti di fiamma, sanificazione di piscine, ecc. In passato il bromuro di potassio è stato usato come sedativo e anticonvulsivo. Il cloro è usato come materia prima nella produzione di acido cloridrico, nelle famiglie come l'ingrediente più comune dei prodotti di pulizia battericida, per la sanificazione delle piscine, ecc..