Differenza tra periodi e gruppi

Periodi e gruppi sono le due classificazioni importanti che i chimici antichi usavano per organizzare la tavola periodica iconica in colonne e file. I periodi sono le righe orizzontali mentre i gruppi, chiamati anche famiglie, sono le colonne verticali. Gli elementi sono stati organizzati in gruppi e periodi in base a determinate caratteristiche quali proprietà chimico / fisiche per gruppi e configurazioni di elettroni per i periodi. L'articolo spiega ulteriori differenze tra i periodi e i gruppi.

Quali sono i periodi?

Contando da sinistra a destra sulla tavola periodica, è il periodo. Ci sono tipicamente 7 periodi in una tavola periodica e ogni periodo denota un nuovo guscio energetico. Dall'idrogeno al francio nel periodo 7, gli elementi aumentano negli orbitali atomici. Ciò significa che gli elettroni dell'elemento saranno rappresentati su un numero specifico di livelli di energia in linea con l'etichetta periodica. 

Il litio (Li), ad esempio, ha due gusci di energia perché è nel periodo 2 mentre il potassio (K) ha quattro gusci di energia poiché è nel periodo 4. Questa tendenza vale per tutti gli altri elementi. Entro un periodo, gli elementi condividono gli elettroni del guscio esterno (valenza). Ad esempio, l'idrogeno e l'elio si trovano nello stesso gruppo e hanno un elettrone nel guscio esterno. Si noti che il primo periodo ha solo due elementi. Il secondo e il terzo periodo hanno 8 elementi ciascuno.  

I periodi 4 e 5 hanno ciascuno 18 elementi. La tavola periodica ha, in totale, 18 gruppi secondo il sistema di denominazione IUPAC. I periodi 6 e 7 sono le eccezioni in quanto contengono 32 elementi in totale. Questo spiega perché la tavola periodica viene abbreviata rimuovendo parte dei periodi 6 e 7 e mostrandoli proprio sotto la tavola periodica. Il periodico sarebbe grande se gli attinidi e i lantanidi non fossero rimossi. Questi elementi separati sono metalli di transizione interni e riempiono il blocco f negli orbitali atomici. I lantanidi includono gli elementi da 58 a 71 mentre gli attinidi includono gli elementi da 89 a 103.

L'altra caratteristica che gli elementi di un periodo condividono è un aumento dell'energia di ionizzazione. Gli atomi all'interno di un periodo aumentano nei numeri atomici man mano che vengono aggiunti sempre più protoni. Ciò aumenta l'attrazione nel nucleo e diventerà relativamente difficile rimuovere un elettrone. L'aumento della carica nucleare attraverso la tavola periodica. Inoltre, l'elettronegatività aumenta man mano che ci si sposta da sinistra a destra per tutto il periodo. L'affinità elettronica aumenta anche con l'aggiunta di più elettroni, aumentando così una forte forza di attrazione con il nucleo.

Cosa sono i gruppi?

Mentre esegui il conto alla rovescia da cima a fondo lungo le colonne, stai contando i gruppi. Lo stile di denominazione europeo ꟷ ora adottato come stile di denominazione IUPAC, viene utilizzato per denominare i gruppi da 1 a 18. Lo stile US utilizza As e Bs. 

Ciascuno dei 18 gruppi porta un nome. Ad esempio, il primo gruppo è noto come la famiglia del litio (metalli alcalini), il gruppo 2 la famiglia del berillio (metalli alcalino-terrosi, gruppo 3 la famiglia scandio, gruppo 4 la famiglia titanio, gruppo 5 la famiglia vanadio, gruppo 6 la famiglia cromo , gruppo 7 la famiglia di manganese, gruppo 8 la famiglia di ferro, gruppo 9 la famiglia di cobalto, gruppo 10 la famiglia di nichel, gruppo 11 la famiglia di rame (metalli di conio), gruppo 12 la famiglia di zinco (metalli volatili), gruppo 13 la famiglia di boro (icoasagens), gruppo di carbonio del gruppo 14 (cristallogeni, tetrels), gruppo 15 della famiglia di azoto (pentel), gruppo 16 della famiglia di ossigeno (calcogeni), gruppo 17 della famiglia di fluoro (alogeni) e gruppo 18 della famiglia di elio o neon ( gas nobili).  

Gli elementi all'interno di un gruppo condividono proprietà chimiche o fisiche. Il gruppo 18, ad esempio, viene indicato come gas nobili. Non sono reattivi con altri elementi. La regola dell'ottetto di 8 elettroni nel guscio esterno si applica perfettamente ai gas nobili. Tutti gli altri elementi si sforzano di raggiungere la regola dell'ottetto. L'idrogeno non segue la regola dell'ottetto e quindi l'elio, sebbene sia stabile e parte dei gas nobili. 

La tavola d'epoca ha un mix di metalli, non metalli e metalloidi (semimetallici). Vi sono alcuni elementi di raggruppamento in base alle loro proprietà simili e questi includono metalli alcalini, metalli alcalino-terrosi, metalli di transizione (lantanidi, metalli delle terre rare e attinidi), non metalli, metalloidi, gas nobili, alogeni e metalli di base. 

C'è anche una tendenza ad aumentare le proprietà mentre si scende o si sale verso il gruppo. Aumentando la proprietà, l'affinità dell'elettrone 9elettrone amorevole) aumenta. Quando si scende nel gruppo, i gusci di energia aumentano e quindi un'attrazione nel nucleo diminuisce, quindi l'affinità elettronica diminuisce man mano che si scende. Anche l'elettronegativo diminuisce man mano che si scende nel gruppo a causa di un aumento dei livelli di energia nel gruppo. Gli elettroni nel guscio esterno tendono ad essere lontani dal nucleo e quindi la piscina diminuisce.

Principali differenze tra periodi e gruppi

Posizione sulla tavola periodica

I periodi sono righe orizzontali mentre i gruppi sono le colonne verticali nella tavola periodica. Ci sono 7 periodi e 18 gruppi. I periodi 6 e 7 hanno 32 elementi a causa dell'aggiunta degli attinidi e dei lantanidi.

Definizione delle caratteristiche

Gli elementi di un gruppo condividono proprietà chimiche o fisiche simili. Hanno lo stesso numero di elettroni di valenza. D'altra parte, elementi nello stesso periodo condividono la stessa configurazione elettronica. 

elettronegatività

L'elettronegativo diminuisce man mano che si scende nel gruppo e aumenta man mano che si sale a causa di una maggiore attrazione nel nucleo a causa di un minor livello di energia. L'elettronegatività aumenta man mano che si va da sinistra a destra per tutto il periodo con l'aggiunta di più protoni all'aumentare dei numeri atomici. 

Periodi vs. Gruppi: forma tabulare

Riepilogo dei periodi vs. gruppi

• La tavola periodica è organizzata in periodi e gruppi
• I gruppi sono colonne verticali mentre i periodi sono le righe orizzontali
• Gli elementi di un gruppo condividono proprietà chimiche o fisiche mentre gli elementi di un periodo hanno le stesse configurazioni di elettroni
• Ci sono 7 periodi e 18 gruppi nella tavola periodica
• L'elettronegatività aumenta da sinistra a destra all'interno del periodo e dal basso verso l'alto all'interno del gruppo