Differenza tra Trigonal Planar e Trigonal Pyramidal

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Trigonal planar e trigonal pyramidal sono due geometrie che usiamo per chiamare la disposizione tridimensionale degli atomi di una molecola nello spazio. Ci sono altri tipi di geometrie. Lineari, piegati, tetraedrici, ottaedrici sono alcune delle geometrie comunemente viste. Gli atomi sono disposti in questo modo, per minimizzare la repulsione dei legami, la repulsione dei legami solidi e la repulsione di coppie solitarie. Molecole con lo stesso numero di atomi e coppie di soli elettroni tendono ad accogliere la stessa geometria. Pertanto, possiamo determinare la geometria di una molecola considerando alcune regole. La teoria VSEPR è un modello, che può essere utilizzato per prevedere la geometria molecolare delle molecole, utilizzando il numero di coppie di elettroni di valenza. Sperimentalmente la geometria molecolare può essere osservata usando vari metodi spettroscopici e metodi di diffrazione.

Trigonal Planar

La geometria planare trigonale è mostrata da molecole con quattro atomi. C'è un atomo centrale, e gli altri tre atomi (atomi periferici) sono collegati all'atomo centrale in modo che siano negli angoli di un triangolo. Non ci sono coppie solitarie nell'atomo centrale; pertanto, nel determinare la geometria viene presa in considerazione solo la repulsione legata ai legami dai gruppi attorno all'atomo centrale. Tutti gli atomi sono su un piano; quindi, la geometria è definita come "planare". Una molecola con una geometria planare trigonale ideale ha un angolo di 120^o tra gli atomi periferici. Tali molecole avranno lo stesso tipo di atomi periferici. Trifluoruro di boro (BF₃) è un esempio per una molecola ideale che ha questa geometria. Inoltre, ci possono essere molecole con diversi tipi di atomi periferici. Ad esempio, COCl₂ puo `essere preso. In una tale molecola, l'angolo può essere leggermente diverso dal valore ideale a seconda del tipo di atomi. Inoltre, il carbonato, i solfati sono due anioni inorganici che mostrano questa geometria. Oltre agli atomi in posizione periferica, possono esserci ligandi o altri gruppi complessi che circondano l'atomo centrale in una geometria planare trigonale. C (NH₂)₃⁺ è un esempio di un tale composto, dove tre NH₂ i gruppi sono legati a un atomo di carbonio centrale.

Trigonale piramidale

La geometria piramidale trigonale è anche mostrata da molecole che hanno quattro atomi o ligandi. L'atomo centrale sarà all'apice e altri tre atomi o leganti saranno ad una base, dove si trovano nei tre angoli di un triangolo. C'è una sola coppia di elettroni nell'atomo centrale. È facile capire la geometria planare trigonale visualizzandola come una geometria tetraedrica. In questo caso, tutti e tre i legami e la coppia solitaria si trovano nei quattro assi della forma tetraedrica. Quindi, quando la posizione della coppia solitaria viene trascurata, i rimanenti legami formano la geometria piramidale trigonale. Dal momento che la repulsione a coppie solitarie è maggiore della repulsione del legame-legame, i tre atomi legati e la coppia solitaria saranno più distanti possibile. L'angolo tra gli atomi sarà inferiore all'angolo di un tetraedro (109^o). Tipicamente l'angolo in una piramide trigonale è circa 107^o.  Ammoniaca, ione clorato e ione solfito sono alcuni degli esempi che mostrano questa geometria.