Differenza tra acido solforico e acido cloridrico

Acido solforico vs acido cloridrico

Normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Il succo di lime e l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con basi che producono acqua e reagiscono con i metalli per formare H₂; quindi, aumentare la velocità di corrosione del metallo. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Gli acidi forti sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Gli acidi deboli sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni. K_un è la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o no, possiamo usare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta pH. Nella scala del pH sono rappresentati da 1-6 acidi. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte, e man mano che il valore del pH aumenta, l'acidità diminuisce. Inoltre, gli acidi trasformano il tornasole blu in rosso. Tutti gli acidi possono essere divisi in due come acidi organici e acidi inorganici a seconda della loro struttura. L'acido solforico e l'acido cloridrico sono acidi forti inorganici comunemente usati. Questi sono anche conosciuti come acidi minerali e sono derivati ​​da fonti minerali. Gli acidi inorganici rilasciano i protoni quando si dissolvono in acqua.

Acido solforico

La formula molecolare dell'acido solforico è H₂COSÌ₄. Lo zolfo è l'atomo centrale della molecola e si è unito a due gruppi OH e due ossigeni (con doppi legami). La molecola è organizzata in modo tetraedrico. Il solforico è un liquido forte, corrosivo e viscoso. È un liquido molto polare con una grande costante dielettrica e facilmente solubile in acqua. La reazione di ionizzazione del solforico è la seguente.

H₂COSÌ₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  COSÌ₄ ^2- + H⁺

L'acido solforico è un potente donatore di protoni; quindi, in una soluzione, si dissocia completamente e dà due protoni. È un agente ossidante moderatamente forte. Poiché lo zolfo è in stato di ossidazione +6 (che è il più alto stato di ossidazione per lo zolfo), può subire una riduzione a +4 stato e funge da agente ossidante. In soluzioni diluite, solforico può formare due stecche, sale bisolfato e sale solfato. Il solforico può anche agire come un agente disidratante: quindi, usato nelle reazioni di condensazione organica come l'esterificazione.

Acido cloridrico

L'acido cloridrico, indicato come HCl, è un acido minerale, che è molto forte e altamente corrosivo. Questo è un liquido incolore, non infiammabile. È stabile, ma reagisce prontamente con basi e metalli. Ha la capacità di ionizzare e donare solo un protone. Segue la reazione di dissociazione dell'HCl in mezzo acquoso.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

Poiché è un acido forte, la costante di dissociazione acida di HCl è molto grande. L'HCl viene utilizzato nelle industrie di produzione di fertilizzanti, gomma, tessuti e coloranti. Ed è un acido ampiamente usato nei laboratori per le titolazioni di basi, o per fornire mezzi acidi, o per neutralizzare soluzioni di base, ecc..