Differenza tra acido solforico e acido solforoso

Differenza chiave - Solforico Acido vs acido solforoso

Acido solforico (H₂COSÌ₄) e acido solforoso (H₂COSÌ₃) sono due acidi inorganici contenenti zolfo, idrogeno e ossigeno come elementi. Il differenza fondamentale tra acido solforico e acido solforoso è nel numero di ossidazione di zolfo. Inoltre, quando confrontiamo due acidi in termini di acidità, l'acido solforico è più acido dell'acido solforoso. In altre parole, l'acido solforico è un acido molto forte e l'acido solforoso è relativamente debole.

Cos'è l'acido solforico?

L'acido solforico è a acido minerale diprotico molto forte che è completamente miscibile con l'acqua in qualsiasi proporzione. La dissoluzione dell'acido solforico in acqua è una reazione esotermica. È un liquido corrosivo e dannoso e provoca così tante lesioni come ustioni da acido sulla pelle o sugli occhi. Questo include sia effetti a breve che a lungo termine a seconda della concentrazione dell'acido e del tempo di contatto. L'acido solforico è altamente corrosivo a causa di diversi fattori; acidità, capacità ossidante, disidratazione causata da soluzioni concentrate e calore rilasciato dalla reazione esotermica.

Cos'è l'acido solforoso?

L'acido solforoso ha la formula chimica di H₂COSÌ₃, dove il numero di ossidazione dello zolfo è uguale a +4. È un acido chiaro, incolore, debole e instabile. Ha un odore di zolfo bruciante pungente. Si forma quando l'anidride solforosa si dissolve in acqua e la pura forma anidra di acido solforoso non è mai stata isolata o rilevata. L'acido solforoso si decompone e si dissocia rapidamente nei suoi costituenti chimici; poiché è termodinamicamente instabile. La reazione di decomposizione è,

H₂COSÌ_{3 (aq)}  → H₂O_(L)   +   COSÌ_{2 (g)}

Qual è la differenza tra acido solforico e acido solforoso?

Struttura e formula chimica:

Acido solforico: La formula chimica dell'acido solforico è H₂COSÌ₄ dove il numero di ossidazione dello zolfo è +6. La struttura geometrica di questa molecola è tetraedrica.

Acido solforoso: La formula chimica dell'acido solforico è H₂COSÌ₃ dove il numero di ossidazione dello zolfo è +4. La struttura geometrica di questa molecola è trigonale piramidale.

Acidità:

Acido solforico: Il solforico è uno degli acidi più forti ed è un acido diprotico. Le costanti di dissociazione dell'acido dell'acido solforico sono; K₁ = 2,4 × 10⁶(acido forte) e K₂ = 1,0 × 10^-2.

Acido solforoso: L'acidità dell'acido solforoso sulla scala del pH è pari a 1,5. Non è considerato un acido molto forte, ma non è un acido troppo debole.

Proprietà:

Acido solforico: L'acido solforico ha caratteristiche ossidanti e riducenti oltre alle sue proprietà acide. Pertanto, reagisce con metalli e non metalli; reagisce come altri acidi con metalli producendo gas idrogeno e il sale pertinente del metallo.

Reazioni con metalli:

Fe (s) + H₂COSÌ₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (Aq)

Cu + 2 H₂COSÌ₄ → SO₂ + 2 H₂O + SO₄^2- + Cu²⁺

Reazioni con non metalli:

C + 2 H₂COSÌ₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂O

S + 2 H₂COSÌ₄ → 3 SO₂ + 2 H₂O

Acido solforoso: L'acido solforoso non esiste come soluzione in acido solforico anidro simile alla forma. Tuttavia, vi sono prove che esistono molecole solforose in fase gassosa. A differenza di H₂COSÌ_4, L'acido solforoso mostra un numero molto limitato di reazioni chimiche.

CaCO₃(S) + H₂COSÌ₃(aq) → CO₂(g) + H₂O (l) + CaSO₃(aq)

Usi:

Acido solforico: L'acido solforico è ampiamente usato in tutto il mondo in una vasta gamma di industrie. Ad esempio, viene utilizzato per la produzione di fertilizzanti, esplosivi, carte, detersivi, coloranti e materiali coloranti. Inoltre, è molto importante nella sintesi chimica, nei trattamenti superficiali, nel petrolio e nell'industria tessile.

Acido solforoso: L'acido solforoso è usato come agente riducente molto forte. Ha alcune proprietà sbiancanti e usato come agente sbiancante.

Cortesia dell'immagine:

1. Struttura chimica dell'acido solforico Con DMacks (Opera propria) [Pubblico dominio], tramite Wikimedia Commons

2. Sulfureo-acid-2D Di Benjah-bmm27 (Opera propria) [Pubblico dominio], tramite Wikimedia Commons